Question

4．對下列說法，正確的說法是（　�。�

• A． 放熱的反應發(fā)生時不必加熱，吸熱反應都需要加熱后才能發(fā)生
• B． 化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關
• C． 化學反應一定有能量變化，當△H為“-”時，表示該反應為吸熱反應
• D． 已知C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）的反應熱為-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

Answer 1

分析 A、有的放熱反應需要高溫條件，有的吸熱反應無需條件就可以發(fā)生；
B、化學反應的反應熱等于產物和反應物之間的能量差，只與反應體系的反應物和產物有關；
C、△H為“-”時，表示該反應為放熱反應；
D、燃燒熱的含義：完全燃燒1mol物質生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，碳燃燒生成穩(wěn)定氧化物是二氧化碳．

解答 解：A．有的放熱反應需要高溫條件，如鋁熱反應，有的吸熱反應無需條件就可以發(fā)生，如氯化銨和強堿之間的反應，故A錯誤；
B．在化學反應中，反應的能量變化焓變和物質的聚集狀態(tài)有關，和方程式的系數有關，與反應的途徑無關，故B正確；
C．當△H＜0時，表示該反應為放熱反應，故C錯誤；
D．燃燒熱的含義：完全燃燒1mol物質生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，碳的燃燒熱應該是生成二氧化碳時所放出的能量，故C錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應熱，注意反應熱和焓變知識是熱化學部分的重點，學生可以根據所學知識解答，注意平時知識的積累是關鍵，題目較簡單．