Question

12．八種短周期元素的原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化如圖所示．回答下列問題：

（1）g在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）e、f、g、h常見離子的半徑從大到小的順序?yàn)镾^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺（用化學(xué)式表示，下同）；y、g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃．
（3）由z、h元素組成的共價(jià)化合物zh₃中只含極性共價(jià)鍵，寫出zh₃的電子式：．

Answer 1

分析 x、e的化合價(jià)都為+1，x的原子半徑最小，e的原子半徑最大，則x為H元素、e為Na元素；d的化合價(jià)為-2，原子序數(shù)小于Na，則d為O元素；y、z的化合價(jià)分為+4、+5，結(jié)合原子序數(shù)大小可知y為C、z為N元素；f的原子序數(shù)大于Na元素，化合價(jià)為+3，則f為Al元素；g、h的化合價(jià)分為-2、-1，原子序數(shù)都大于Na元素，則g為S、h為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答．

解答 解：x、e的化合價(jià)都為+1，x的原子半徑最小，e的原子半徑最大，則x為H元素、e為Na元素；d的化合價(jià)為-2，原子序數(shù)小于Na，則d為O元素；y、z的化合價(jià)分為+4、+5，結(jié)合原子序數(shù)大小可知y為C、z為N元素；f的原子序數(shù)大于Na元素，化合價(jià)為+3，則f為Al元素；g、h的化合價(jià)分為-2、-1，原子序數(shù)都大于Na元素，則g為S、h為Cl元素，
（1）g為S元素，原子序數(shù)為16，位于周期表中第三周期ⅥA族，
故答案為：第三周期ⅥA族；
（2）e、f、g、h對應(yīng)離子分別為Na⁺、Al³⁺、S^2-、Cl^-，離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
y、g、h分別為C、S、Cl元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序是：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；
（3）zh₃為NCl₃，NCl₃為共價(jià)化合物，N、Cl最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度不大，根據(jù)信息推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．