8．A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)  子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：AH，BC，CN，DO．
（2）畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）由這四種元素組成的三核10電子的分子為H2O，四核10電子的分子是NH3．

分析 A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增．A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子，則A為氫元素；D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B為C元素；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，則C原子最外層電子數(shù)為1+4=5，其原子序數(shù)小于氧，故C為N元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增．A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子，則A為氫元素；D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，則B為C元素；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，則C原子最外層電子數(shù)為1+4=5，其原子序數(shù)小于氧，故C為N元素，
（1）根據(jù)分析可知，A為H、B為C、C為N、D為O元素，
故答案為：H；C；N；O；
（2）D為O元素，原子序數(shù)為8，氧離子的核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（3）A為H、B為C、C為N、D為O元素，由這四種元素組成的三核10電子的化合物為水，其分子式為：H2O；形成的四核10電子的分子是氨氣，分子式為：NH3，
故答案為：H2O；NH3．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（　�。�
①CS2�、贖2O�、跦CN�、蹾2O2�、軨2H4　⑥HCHO．
A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．①③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是（　　）
A．堿金屬原子最外電子層上都只有1個電子，容易失去
B．堿金屬在常溫下易被氧化
C．堿金屬單質(zhì)的密度小，熔點和沸點低
D．堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機物（氫原子沒有畫出）

（1）有機物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2CH3．
（2）上述有機物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是（b）、（f）（填代號）．
（3）任寫一種與（e）互為同系物的有機物的結(jié)構(gòu)簡式CH≡CH．
（4）上述有機物中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有（a）（f）（填代號）．
（5）（a）（b）（c）（d）四種物質(zhì)中，4個碳原子一定處于同一平面的有（b）、（c）、（d）（填代號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是（　�。�
A．11和16B．6和8C．12和17D．20和8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．0.1mol•L-1K2CO3溶液中下列表達(dá)式不正確的是（　�。�
A．c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c （HCO3-）＞c（H+）
B．c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol•L-1
D．c（OH-）═c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各項中表達(dá)正確的是（　�。�
A．H、D、T表示同一種核素B．F-離子結(jié)構(gòu)示意圖  
C．次氯酸電子式  D．用電子式表示HCl形成過程   

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．八種短周期元素的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化如圖所示．回答下列問題：

（1）g在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）e、f、g、h常見離子的半徑從大到小的順序為S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+（用化學(xué)式表示，下同）；y、g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3．
（3）由z、h元素組成的共價化合物zh3中只含極性共價鍵，寫出zh3的電子式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨NaOH溶液的體積的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)）．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，HA的電離常數(shù)K（HA）約為10-5
B．v1＜20
C．溶液中水的電離程度：a點＞b點
D．滴定過程為了確定滴定終點，最合適的指示劑是酚酞

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案