已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡的說法中正確的是（   ）
A．升高溫度，平衡常數(shù)K變大
B．增大壓強(qiáng)，W（g）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小
C．升溫，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則逆反應(yīng)放熱
D．增大Z濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動
BD

正確答案：BD
A．不正確，本反應(yīng)不知是吸熱還是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)K 無法確定變大變小；
B．正確，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，W（g）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小
C．不正確，升溫，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則平衡逆向移動，逆反應(yīng)吸熱
D．正確，Z是反應(yīng)物，增大Z濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，測得起始容器壓強(qiáng)為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p，若此時再向容器中充入2 mol SO3，則下列說法正確的是
A．充入2 mol SO3后，SO2的物質(zhì)的量增大
B．第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量176.4 kJ
C．充入2 mol SO3達(dá)到新平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.4p
D．降低容器的溫度可使新平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)（正反應(yīng)為放熱），在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示，下述判斷正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列的平衡系中，所用措施，不能使反應(yīng)向右移動達(dá)到新平衡的是（   ）
A．I-3（aq）I2 + I-（aq)(加入四氯化碳)
B．Ag+（aq）+ Cl-（aq） AgCl(s)(加入固體AgNO3)
C．Fe(SCN)2+（aq）Fe3+（aq） + SCN-（aq）(加入固體NaSCN)
D．BaSO4(s）Ba2+（aq）+ SO42-（aq)(加入水)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）373K時，某 1L密閉容器中加入1mol NH3發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 2NH3（g） N2（g）+ 3 H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

（1）前 20 s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為                  
（2）373K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為             
（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時 NH3的轉(zhuǎn)化率   （填“增大”或“減小”，下同）。NH3的平衡濃度                   。
（4）將原平衡升溫至 473K，重新達(dá)平衡時（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”）        ，為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     
a.升高溫度     b.擴(kuò)大容器的體積      c.加入合適的催化劑      d.再充入N2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1) 反應(yīng): 2A(g) B(g ) xC(g) 在一定的條件下達(dá)到平衡狀態(tài), 密閉容器中的壓強(qiáng)增大P%, 測得A的轉(zhuǎn)化率為 P%, 則x的值為 __________.
(2) 在容積相同的兩密閉容器A和B中, 保持溫度為 423K, 同時向A和B中分別加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b), 待反應(yīng): 2HI(g)H2(g)+ I2(g)到平衡后, 用 “ > < 或 ="”" 回答下列問題:
從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所需要時間: tA _______ tB（填>，<， =", " 下同）
平衡時的碘的濃度: c(I2 )A          c(I2 )B
HI的平衡分解百分率為: .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
C．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中充入3mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.9mol A、0.3mol B和2.1mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值可能為
A.1  B.2  C.3  D.任意值

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．NO2、N2O4平衡混合氣體加熱后顏色變深
B．氯水長期露置于空氣中褪色
C．弱電解質(zhì)的溶液達(dá)到平衡后，加水稀釋，平衡向電離的方向移動
D．合成氨工業(yè)，采用鐵觸媒催化劑

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