【題目】現有三組混合物:①CCl4 和水 ②45%的酒精水溶液 ③碘水,欲分離各組混合物,采用的主要方法依次是( )
A.溶解、過濾 、結晶B.分液、蒸餾、萃取
C.萃取、分液、蒸餾D.蒸餾、分液、萃取
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】E的產量是衡量一個國家石油化工水平發(fā)展的標志,F為高分子化合物,能進行如圖所示的反應.
(1)請寫出E的電子式 .
(2)下列反應的化學方程式:(要求有機物必須寫結構簡式) 反應②: 反應類型 .
反應④:反應類型 .
反應⑤:反應類型 .
(3)比較反應①劇烈程度(填>、=或<)鈉和水反應的烈程度.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氣是21世紀的新型能源.制氫的方法之一是以煤的轉化為基礎,部分反應如下: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJmol﹣1
CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)△H=﹣172kJmol﹣1
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=﹣187kJmol﹣1
(1)寫出CO與H2生成CH4和水蒸氣的熱化學方程式 .
(2)某溫度下,在10L密閉容器中投入CO2、H2和CaO,僅發(fā)生CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)和CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)兩個反應,部分物質的物質的量與時間的關系如表所示:
物質 | CO2 | H2 | CaO |
0 | 0.50 | 1.00 | 0.40 |
2 | 0.35 | 0.60 | a |
6 | 0.20 | 0.20 | b |
8 | 0.20 | 0.20 | b |
①反應在0~2min內的平均反應速率v(H2)=
②b=
③反應到達平衡后,改變反應的某些條件,再次達到平衡時,不正確的是(填字母)
A.擴大容器體積c(H2)增大 B.升高溫度,n(CO2)增大
C.充入少量H2 , CaCO3質量減小 D.充入少量CO2 , c(CH4)增大
④此溫度下,反應CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的化學平衡常數K= . 若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol,H2O(g)xmol,要使v正(CO2)>v逆(CO2),x的取值范圍為
(3)若以CH4、O2組成燃料電池,在酸性條件下負極電極反應式為.當兩極消耗3.36L氣體(標準狀況)時,將產生的氣體(假設全部逸出)通入50mL2molL﹣1 NaOH溶液中,下列說法正確的是
A.反應過程中共轉移電子1.2mol
B.所得溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
C.c(Na+ )>c(CO32﹣)>c(OH﹣ )>c(HCO3﹣)>c(H+)
D.c(OH﹣)=2c(H2CO3)+c(HCO3﹣ )+c(H+ )
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【題目】睜大眼睛看仔細,找出錯的是目的。下列有關說法錯誤的是
A. 乙烯的結構簡式為CH2=CH2.
B. 鎂原子的結構示意圖為
C. 氯化鈉的電子式
D. 甲烷的比例模型
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【題目】有些朋友看一眼就喜歡了。關于圖所示原電池的說法正確的是
A. Cu為正極,Zn為負極
B. 電子由銅片通過導線流向鋅片
C. 正極反應式為Cu-2e- = Cu2+
D. Zn發(fā)生還原反應
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【題目】下列物質中屬于強電解質且能導電的是( )
①氫氧化鈉溶液 ②硫酸鈣固體 ③銅 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化鈉
A.①②⑤B.⑥C.③⑥D.①②⑥
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【題目】平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質)。某小組以此廢玻璃為原料,設計如下工藝流程對資源進行回收,得到Ce(OH)4。
己知:CeO2不溶于強酸或強堿;Ce3+易水解,酸性條件下,Ce4+有強氧化性。
(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進行的操作________,反應①的離子方程式_______。
(2)反應②的離子方程武是____________。
(3)為了得到較純的Ce3+溶液,反應②之前要進行的操作是______。
(4)反應③需要加入的試劑X可以是_________。
(5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。
用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑,滴定終點的現象_______若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定,則測得該Ce(OH)4產品的質量分數____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】【化學選修3:物質結構與性質】
(1)原子序數小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數T比Q多2 ,Q基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為____________,
T2+的未成對電子數是______________;
(2)硼砂是含結晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示:
①在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有________;配位鍵存在于________原子之間(填子的數字標號);m=________(填數字)。
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構成,它們之間存在的作用力有______ (填序號)。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.范德華力 E.氫鍵
(3)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構,在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為_______;該晶體中,原子之間的作用力是__________;上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2結構相似,該晶體儲 氫后的化學式應為__________ 。
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【題目】下列圖中的實驗方案,能達到實驗目的的是:( )
A | B | C | D | |
實驗方案 | ||||
實驗目的 | 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 | 驗證單質氧化性: Cl2>Br2>I2 | 加熱至混合液呈紅褐色,停止加熱,制備Fe(OH)3膠體 | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 |
A. A B. B C. C D. D
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