Question

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的價電子排布式為nsnnpn
Y	Y的負一價離子的電子層結構都與氬相同
Z	常溫常壓下，Z單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
W	W原子共有6個價電子，其中五個價電子位于第三能層d軌道

(1)Z在元素周期表中的位置 _______________________，Z的氫化物空間構型是________

(2)在H—Y、H—Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是____________(用相應的元素符號表示該共價鍵)。

(3)XZ2分子中X以________方式雜化。

(4)寫出W元素的原子核外電子排布式___________________________________。

(5)Y元素和Na形成晶體的部分結構可用下圖中的_________來表示(填序號)。

Answer 1

【答案】第三周期ⅥA族 V型 H—Cl sp 1s22s22p63s23p63d54s1 A

【解析】

s能級最多容納2個電子，根據(jù)構造原理，推出X為C，Y的負一價離子的電子層結構都與氬相同，即Y為Cl，Z的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Z為S，W原子共有6個價電子，其中5個價電子位于第三能層d軌道，價電子排布式為3d54s1，即W為Cr；

s能級最多容納2個電子，根據(jù)構造原理，推出X為C，Y的負一價離子的電子層結構都與氬相同，即Y為Cl，Z的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Z為S，W原子共有6個價電子，其中5個價電子位于第三能層d軌道，價電子排布式為3d54s1，即W為Cr；

（1）根據(jù)上述分析，S位于第三周期VIA族；Z的氫化物為H2S，S雜化類型為sp3，即H2S空間構型為V型；

（2）Cl的電負性強于S，因此H－Cl極性強于H－S；

（3）XZ2為CS2，結構式為S=C=S，C的雜化類型為sp；

（4）W為Cr，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；

（5）Cl和Na形成的化合物是NaCl，NaCl屬于離子化合物。A、黑球位于頂點，屬于該晶胞的個數(shù)為4×1/8=1/2，白球位于頂點，屬于該晶胞的個數(shù)為4×1/8=1/2，原子個數(shù)比為1：1，即化學式為NaCl，故A符合題意；

B、該晶體為單質(zhì)晶體，故B不符合題意；

C、NaCl為離子化合物，是由Na＋和Cl－組成，不存在“NaCl”分子，故C不符合題意；

D、該晶體為原子晶體的結構，故D不符合題意；

E、該結構為石墨結構，故E不符合題意。