【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水合硫酸銅可用作殺菌劑等。
(1)基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為____________。
(2)科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下:
①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為____________。
②膽礬中SO42-的立體構(gòu)型名稱為________,H2O的VSEPR模型名稱為____。
(3)向硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是______________________。
(4)Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,N3-的配位數(shù)是______。設(shè)晶胞邊長為a cm,密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為______________(用含a、b的式子表示)。
【答案】[Ar]3d9 [Cu(H2O)4]SO4·H2O 正四面體形 正四面體形 F的電負(fù)性比N大,N—F成鍵電子對偏向F原子,使得氮原子上的孤對電子難與Cu2+形成配離子 6
【解析】
(1)Cu元素是29號元素,其原子核外有29個(gè)電子,Cu原子失去2個(gè)電子生成Cu2+,根據(jù)構(gòu)造原理書寫銅離子核外電子排布式;
(2)①根據(jù)圖象知銅離子的配位數(shù)是4,另外一個(gè)水分子是結(jié)晶水分子;
②根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定離子空間構(gòu)型及原子雜化方式;
(3)NF3中N﹣F成鍵電子對偏向于F原子,N原子上的孤對電子難與銅離子形成配離子;
(4)該晶胞中小球個(gè)數(shù)=12×=3,白色球個(gè)數(shù)=8×=1,根據(jù)其化學(xué)式知,小球表示Cu+、白色球表示N3﹣,N3﹣的配位數(shù)為6;該晶胞的體積=a3cm3,密度b=,據(jù)此計(jì)算NA。
(1)Cu元素是29號元素,其原子核外有29個(gè)電子,Cu原子失去2個(gè)電子生成Cu2+,根據(jù)構(gòu)造原理知銅離子核外電子排布式為[Ar]3d9;
(2)①根據(jù)圖象知銅離子的配位數(shù)是4,另外一個(gè)水分子是結(jié)晶水分子,則膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為[Cu(H2O)4]SO4H2O;
②膽礬中SO42﹣的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=4+1/2×(6+2﹣4×2)=4,所以其空間構(gòu)型正四面體結(jié)構(gòu);H2O中O原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+1/2×(6﹣2×1)=4,所以H2O的VSEPR模型為四面體;
(3)F的電負(fù)性大于N元素,NF3中N﹣F成鍵電子對偏向于F原子,N原子上的孤對電子難與銅離子形成配離子,所以NF3不易與Cu2+形成配離子;
(4)該晶胞中小球個(gè)數(shù)=12×=3,白色球個(gè)數(shù)=8×=1,根據(jù)其化學(xué)式知,小球表示Cu+、白色球表示N3﹣,N3﹣的配位數(shù)為6;該晶胞的體積=a3cm3,密度b=,則NA=。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)查閱資料得酸性大小:H2CO3>苯酚>HCO3-。若用如圖裝置(部分夾持儀器省略)進(jìn)行探究碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn),下列敘述不正確的是( )
A. ②中試劑為飽和NaHCO3溶液
B. 打開分液漏斗旋塞,①產(chǎn)生無色氣泡,③出現(xiàn)白色渾濁
C. 苯酚有弱酸性,是由于苯基影響了與其相連的羥基的活性
D. ③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2+CO2 +H2O→+Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.足量鐵屑溶于稀硝酸: Fe+2H+= 2Fe2++ H2↑
B.氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4++ 2H2O
C.NO2通入水中:3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO
D.實(shí)驗(yàn)室用加熱銨鹽和堿的固體混合物的方法制取氨:OH- + NH4+ NH3↑+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的價(jià)電子排布式為nsnnpn |
Y | Y的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同 |
Z | 常溫常壓下,Z單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積 |
W | W原子共有6個(gè)價(jià)電子,其中五個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道 |
(1)Z在元素周期表中的位置 _______________________,Z的氫化物空間構(gòu)型是________
(2)在H—Y、H—Z兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是____________(用相應(yīng)的元素符號表示該共價(jià)鍵)。
(3)XZ2分子中X以________方式雜化。
(4)寫出W元素的原子核外電子排布式___________________________________。
(5)Y元素和Na形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的_________來表示(填序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝,并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如圖所示,以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是
A. 只含σ鍵和π鍵
B. 既有共價(jià)鍵又有離子鍵
C. 該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于CsCl
D. 維生素B1晶體溶于水的過程中克服的微粒間作用力只有離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某反應(yīng)使用催化劑后,其反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. △H=△H1-△H2
B. 該反應(yīng)的總反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. 使用催化劑,不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向
D. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在75℃左右,用HgSO4做催化劑,乙炔可水化為乙醛,但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用,H2S就是其中一種:現(xiàn)用乙炔水化法,只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制乙醛,裝置如下圖所示,請回答下列問題;
(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),儀器A中盛放電石,B中應(yīng)裝_________,其作用是___________________。
(2)儀器D中盛放水,其作用是_________________________________________________。
(3)蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入HgO和另外兩種試劑,若將三者分別直接加入,請按加入的先后順序?qū)懗霭?/span>HgO在內(nèi)的各試劑的名稱____________________。將HgO加放F中的操作方法是__________________________________。
(4)裝置圖中,加熱F的方法叫___________,所選用溫度計(jì)G的量程表示正確的是______。(填代號)。
A.0℃~50℃ B.0℃~100℃ C.0℃~200℃
D.50℃~100℃ E. 0℃~360℃
(5)檢驗(yàn)乙醛已制出的操作及現(xiàn)象______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是
A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A、C兩點(diǎn)對應(yīng)溶液均呈中性
C. B點(diǎn)溶液中:c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-)
D. A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的恒容容器中,對可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列敘述中,能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①單位時(shí)間內(nèi)斷裂a mol O=O鍵,同時(shí)生成2a mol SO3②SO2生成的速率與SO3分解的速率相等③容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化④混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑥混合氣體的密度不再變化
A. ②③④B. ②④⑥C. ③④⑤D. ①②④
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