8．下列說法正確的是（　�。�
A．汽油是純凈物
B．天然氣是可再生能源
C．煤的干餾是化學變化
D．石油的分餾、裂化、裂解均是化學變化

分析 A．純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；
B．短期內(nèi)不能從自然界得到補充的能源叫不可再生能源；
C．有新物質(zhì)生成的屬于化學變化；
D．石油的分餾是依據(jù)物質(zhì)沸點不同，分離物質(zhì)的方法．

解答 解：A．汽油中含有多種烴類物質(zhì)，屬于混合物，故A錯誤；
B．天然氣為不可再生能源，故B錯誤；
C．煤的干餾過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C正確；
D．石油的分餾過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了化學基本概念，熟悉純凈物與混合物區(qū)概念、物理變化與化學變化的概念、可再生能源與非可再生能源概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的熟練程度．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）寫出電子式：KOH；CO2．
（2）用電子式表示下列化合物的形成過程：
CaF2：．
H2S：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X元素的化合價為+m價，Y元素的化合價為-n價，那么X和Y組成的化合物的一個分子中，原子個數(shù)（　�。�
A．一定是m個B．一定是n個C．一定是（m+n）個D．可能是（m+n）個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）按要求填空：A（填電子式），B（填結(jié)構(gòu)式），E（填結(jié)構(gòu)簡式）．
（2）寫出反應(yīng)的方程式③CH2═CH2+H2O$\stackrel{稀硫酸}{→}$CH3CH2OH．
（3）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)隨即對準球員的受傷部位噴射藥劑C（沸點12.27℃），進行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理．要得到較純凈的C，應(yīng)（選擇框圖中出現(xiàn)過的化學反應(yīng)類型，并用化學反應(yīng)方程式表示）CH2=CH2+HC1→CH3CH2C1．該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)．決定C能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的具體性質(zhì)氯乙烷的沸點低，易揮發(fā)，揮發(fā)時吸收熱量起到降溫的作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）下列含有極性鍵的非極性分子是CO2、BF3、CH4
（2）只含有非極性鍵的非極性分子是P4
93）含有非極性鍵的極性分子是O3、H2O2
P4    NH3    CH4   CO2   O3
H2S     SO2    BF3   H2O2   HF．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，則下列判斷正確的是（　　）
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+
②有膠狀物質(zhì)生成
③有氣體產(chǎn)生
④溶液顏色發(fā)生變化
⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)．
A．僅①②③④B．僅②③④C．僅①③⑤D．僅②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下  反應(yīng)：M（g）+N（g）?E（g）．當反應(yīng)進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為0.2mol•L-1．下列說法正確的是（　　）
A．4 min時，M的轉(zhuǎn)化率為80%
B．4 min時，用M表示的反應(yīng)速率為0.8 mol•L-1•min-1
C．4 min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小
D．2 min時，M的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．盡管NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但NO2不屬于酸性氧化物
B．Na2O2粉末加入到FeSO4溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，并放出大量氣泡
C．氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物，因此該反應(yīng)為離子反應(yīng)
D．往酸性KMnO4溶液中通入SO2驗證SO2的漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=7的NH4Cl與NH3•H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）
B．25℃時，向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH3COOH溶液；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1mol•L-1的CH3COONa溶液與0.1mol•L-1的CaCl2溶液等體積混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
D．濃度均為0.1mol•L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小順序為③＞②＞①

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