17.下列敘述正確的是(  )
A.盡管NO2能與水反應(yīng)生成硝酸,但NO2不屬于酸性氧化物
B.Na2O2粉末加入到FeSO4溶液中,產(chǎn)生白色沉淀,并放出大量氣泡
C.氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物,因此該反應(yīng)為離子反應(yīng)
D.往酸性KMnO4溶液中通入SO2驗(yàn)證SO2的漂白性

分析 A.酸性氧化物與水反應(yīng)只生成酸;
B.過氧化鈉具有氧化性,能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵;
C.氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨為氣態(tài)反應(yīng);
D.依據(jù)二氧化硫的還原性解答.

解答 解:A.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,所以不屬于酸性氧化物,故A正確;
B.Na2O2粉末加入到FeSO4溶液中,生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,同時生成氧氣,故B錯誤;
C.氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨為氣態(tài)反應(yīng),沒有離子參加,不是離子反應(yīng),故C錯誤;
D.往酸性KMnO4溶液中通入SO2,高錳酸鉀褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故D錯誤;
故選:A.

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識,熟悉酸性氧化物、離子反應(yīng)的概念、過氧化鈉、二氧化硫性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.鐵和銅是人類使用最早的金屬,鐵、銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等許多領(lǐng)域中有著重要的作用.
(1)酸性條件下,硫酸亞鐵可將MnO2還原為MnSO4,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O.在熔融的KOH中,O2可將Fe2(SO43氧化為K2 FeO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe2(SO43+20KOH+3O2=4K2FeO4+6K2SO4+10H2O.
(2)鐵及其化合物可用于消除環(huán)境污染.常溫下,用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染,使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2,同時使ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4.若2mol ZnFe2Oy與足量NO2反應(yīng)可生成0.5mol N2,則y=3.
(3)工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置,利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫.通電電解后通入H2S時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe(CN)6]3一+2CO32一+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2HCO3-+S↓.電解時,陽極的電極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-
(4)在銅的冶煉過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,該反應(yīng)的氧化劑是FeS2和CuSO4,當(dāng)有10mol FeS2參與反應(yīng)時,被CuSO4氧化的為2mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是( 。
A.汽油是純凈物
B.天然氣是可再生能源
C.煤的干餾是化學(xué)變化
D.石油的分餾、裂化、裂解均是化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是(  )
A.
制備少量氨氣
B.
吸收HCl
C.
分離苯和乙醇的混合物
D.
制備并收集少量NO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.25℃時,在①0.01mol/L的鹽酸,②pH=2的醋酸,③pH=12的氨水,④0.01mol/L的NaOH溶液4種溶液中,由水電離出的c(H+)的大小關(guān)系是( 。
A.②>①>④>③B.①=②=③=④C.②=③>①=④D.②<①<③<④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.明礬石的組成和明礬相似,是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì).具體實(shí)驗(yàn)流程如圖:

請回答下列問題:
(1)明礬石焙燒時產(chǎn)生SO2,請你寫出能驗(yàn)證SO2具有還原性且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(2)操作1所用到的玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒.
(3)請你寫出驗(yàn)證溶液1中有NH${\;}_{4}^{+}$的實(shí)驗(yàn)過程:取少量溶液1于試管中,加入濃氫氧化鈉溶液加熱,有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成,證明溶液1中含有NH4+
(4)由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3-
(5)實(shí)驗(yàn)室用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe.
①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置,順序?yàn)锳→E→B→C→D.

②檢查裝置A氣密性的方法是關(guān)閉a、b兩處活塞,將導(dǎo)氣管插入水槽中,微熱,導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生,停止微熱,一段時間后,導(dǎo)管中形成一段水柱,說明氣密性良好.
③在點(diǎn)燃B處的酒精燈前,應(yīng)進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)CO氣體純度.
④裝置C的作用是除去CO氣體混有的二氧化碳,利于CO點(diǎn)燃.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.鈦是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要原料.工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程是:
①2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO
②在氬氣環(huán)境中,2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
下列判斷不正確的是(  )
A.反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)
B.反應(yīng)②中氯化物的總質(zhì)量保持不變
C.反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價(jià)都改變
D.反應(yīng)②中,氬氣只作為保護(hù)氣并不參加反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

6.A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì).它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中反應(yīng)條件略去)填寫下列空白:

(1)若A為金屬鋁,B為氧化鐵,寫出反應(yīng)A+B→C+D的一種用途焊接鋼軌、煉鐵等
(2)若A為兩性氫氧化物,B為NaOH溶液,寫出反應(yīng)A+B→C+D的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(3)若A為金屬單質(zhì),B、C、D都是化合物,A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于刻制印刷電路板,該反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
(4)若A、B、C為化合物,D、X為單質(zhì),A、B、C中肯定含有X元素的是B、C.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.某興趣小組設(shè)計(jì)如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置.實(shí)驗(yàn)時,先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn).下列有關(guān)描述正確的是( 。
A.斷開K2,閉合K1時,總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2
B.斷開K1,閉合K2時,銅電極作正極
C.斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅
D.斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應(yīng)為:H2-2e-=2H+

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