如下圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)),下列敘述正確的是(　　)

 

A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

 

B

【解析】a中構(gòu)成原電池,鐵釘作負(fù)極,銅絲作正極,故Fe失去電子,在銅絲上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng);b中也構(gòu)成原電池,鐵釘作正極,鋁條作負(fù)極,所以Al失去電子生成Al3+,在鐵釘上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 4化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在298 K、100 kPa時(shí),已知:

2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH1

Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)　ΔH2

2Cl2+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)　ΔH3

則ΔH3與ΔH2和ΔH1之間的關(guān)系正確的是(　　)

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 20燃料電池練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報(bào)道,摩托羅拉公司研制了一種有甲醇和氧氣,以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)的手機(jī)電池,電量可達(dá)到鎳氫電池的10倍,有關(guān)此電池的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A.溶液中的陽離子移向正極

B.負(fù)極反應(yīng)式:CH3OH+8OH--6e-C+6H2O

C.電池在使用過程中,電解質(zhì)溶液的c(OH-)不變

D.當(dāng)外電路通過6 mol電子時(shí),理論上消耗1.5 mol O2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 19一次電池 二次電池練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)目前常用的鎳鎘(NiCd)電池,其電池總反應(yīng)可以表示為:

Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說法中正確的是(　　)

①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)　

②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)

③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/span>

④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

A.①③B.②④C.①④D.②③

(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物,有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)?/span>　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 19一次電池 二次電池練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

鋅錳干電池在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可以表示為:Zn(s)+2MnO2+2NZn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O,在此電池放電時(shí)正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(　　)

A.ZnB.碳C.MnO2和ND.Zn2+和NH3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 17難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等,溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解。

甲同學(xué)的解釋是:

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

N+H2ONH3·H2O+H+②

H++OH-H2O③

由于N水解顯酸性,H+與OH-反應(yīng)生成水,導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移,沉淀溶解;

乙同學(xué)的解釋是:

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

N+OH-NH3·H2O②

由于NH4Cl電離出的N與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合,生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O,導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。

(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是選用下列的一種試劑,來證明甲、乙兩位同學(xué)解釋只有一種正確,他選用的試劑是　　　　(填寫編號(hào))。 

A.NH4NO3B.CH3COONH4

C.Na2CO3D.NH3·H2O

(2)請(qǐng)你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2懸濁液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理　　　　(填“甲”或“乙”);寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 17難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下,一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí),下列說法中正確的是(　　)

A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不變C.c(OH-)增大D.n(OH-)不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 15鹽類水解的原理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列說法正確的是(　　)

A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大

B.通入CO2,平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.升高溫度,減小

D.加入NaOH固體,溶液pH減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 11弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(　　)

A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)為1×10-2 mol·L-1

B.甲酸能與水以任意比互溶

C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)

D.滴入石蕊試液顯紅色

 

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