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20．甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（　　）
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═-890KJ/mol
D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═-890KJ/mol

分析 依據熱化學方程式書寫方法書寫，標注物質聚集狀態(tài)，計算對應化學方程式下的焓變寫出熱化學方程式．

解答 解：0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，1mol甲烷反應燃燒反應放熱$\frac{222.5}{0.25}$=890KJ，反應的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol，
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法和計算應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol  據此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是②③（填序號）．
①反應壓強為20Mpa～50Mpa      
②500℃的高溫    
③鐵觸媒作催化劑
④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環(huán)到合成塔中．
（2）一定條件下NH3的平衡體積分數(shù)隨n（N2）變化如圖所示（T-溫度）．
則T2T2＜T1T1（填＞、=、＜），判斷的依據是：合成氨反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NH3的體積分數(shù)下降，所以T2＜T1．
（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應信息如下：
反應一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 　 平衡常數(shù)K1
反應二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）  平衡常數(shù)K2
①K1的表達式：K1=$\frac{c（H2）c（CO）}{c（H2O）}$．
②將一定量的H2O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數(shù)據：
實驗組別溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOH2CO
1650120.81.25
29000.510.20.83
3Tabcdt
（Ⅰ）實驗1中，用CO2表示反應開始到平衡的平均反應速率為0.16mol•L-1•min-1．
（Ⅱ）在實驗3，當a=0.5、b=1時，要使c、d數(shù)據與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為D（填序號） 
A．其它條件不變溫度T＜900℃
B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣                    
D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應二，當升高溫度時K2減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗能成功的（　�。�
A．乙醇和濃硫酸加熱到140℃制取乙烯
B．乙烷和氯氣光照下制取純凈的氯乙烷
C．在苯和溴水的混合物中加入鐵粉制取溴苯
D．用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鈾主要有兩種同位素，關于${\;}_{92}^{235}U$的說法正確的是（　�。�
A．質子數(shù)為92B．中子數(shù)為235C．核外電子數(shù)為143D．質量數(shù)為92

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．Fe（OH）3膠體和MgCl2溶液共同具有的性質是（　　）
A．都不穩(wěn)定，密閉放置可產生沉淀
B．兩者都有“丁達爾效應”
C．加入氫氧化鈉溶液二者都能沉淀，F(xiàn)e（OH）3膠體發(fā)生聚沉，MgCl2發(fā)生化學反應生成沉淀
D．兩者都能透過半透膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中正確的是（　　）
A．能導電的物質就是電解質
B．離子反應一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化
C．復分解型離子反應必須具備有沉淀、氣體、難電離的物質中之一的條件才能發(fā)生
D．酸堿中和反應都能用離子方程式：H++OH-=H2O表示

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下面關于電解質的敘述中正確的是（　�。�
A．化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸
B．電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇
C．電解質在水中一定能導電
D．純水的導電性很差，所以水不是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）電鍍是將鍍件與電源的負極連接．
（2）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉淀在鍍件表面形成的鍍層．
①若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應．
②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如圖1所示．該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右．據圖中信息，給出使反應停止的方法：調節(jié)溶液的pH至8-9 之間．
（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如圖2：

①步驟（i）中Cu2（OH）2CO3發(fā)生反應的化學方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
②步驟（ii）所加試劑起調節(jié)pH作用的離子是HCO3-（填離子符號）．
③在步驟（iii）發(fā)生的反應中，1molMnO2轉移2mol電子，該反應的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
④步驟（iv）除去雜質的化學方程式可表示為
3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O═NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓+6H+，過濾后母液的pH=2.0，
c（Fe3+）=a mol•L-1，c（NH4+）=b mol•L-1，c（SO42-）=d mol•L-1，
該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}bfk45tai^{2}}$（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某實驗需要240mL 0.1mol/LNaCl溶液，配制該溶液時所需容量瓶的容量最適宜的是（　�。�
A．50mLB．100mLC．250mLD．500mL

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