15．Fe（OH）3膠體和MgCl2溶液共同具有的性質(zhì)是（　　）
A．都不穩(wěn)定，密閉放置可產(chǎn)生沉淀
B．兩者都有“丁達爾效應”
C．加入氫氧化鈉溶液二者都能沉淀，F(xiàn)e（OH）3膠體發(fā)生聚沉，MgCl2發(fā)生化學反應生成沉淀
D．兩者都能透過半透膜

分析 A．溶液是均一穩(wěn)定的，膠體是介穏體系；
B．膠體有丁達爾效應，溶液無丁達爾效應；
C．膠體遇電解質(zhì)溶液能發(fā)生聚沉，鎂離子和氫氧根離子形成沉淀；
D．膠體不能透過半透膜．

解答 解：A．溶液是均一穩(wěn)定的，膠體是介穏體系，故都比較穩(wěn)定，一般不會產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；
B．膠體有丁達爾效應，溶液無丁達爾效應，故B錯誤；
C．向Fe（OH）3膠體中加入NaOH溶液，會使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，而MgCl2與NaOH發(fā)生復分解反應生成Mg（OH）2沉淀，故C正確；
D．溶液可以通過半透膜，但膠體不能透過半透膜，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了膠體性質(zhì)，膠體和溶液的區(qū)別分析判斷，掌握分散系性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室制配0.2mol/L的NaOH溶液250mL，有以下儀器：①燒杯 ②250mL容量瓶 ③500mL容量瓶 ④玻璃棒 ⑤托盤天平（帶砝碼）⑥滴定管
（1）配制時，必須使用的儀器有①②④⑤（填代號），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、加速溶解、引流．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（4）下列操作結(jié)果，使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是BEF
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．稱量時砝碼生銹
C．轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出
D．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線
E．溶解后未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移進容量瓶
F．定容時俯視容量瓶刻度線
（5）某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由如圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是砝碼與燒杯放反了位置，燒杯的實際質(zhì)量為27.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下列離子反應方程式：
（1）碳酸鈉溶液和鹽酸反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（2）氧化銅和硝酸反應CuO+2H+=Cu2++H2O．
（3）氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應OH-+H+=H2O．
（4）鐵和硫酸銅溶液的反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法不正確的是（　�。�
A．71g Cl2所含的原子數(shù)為2NA
B．18g水中所含電子數(shù)為10 NA
C．24g Mg與足量的鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA
D．在1L 2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．海水淡化是應對水短缺的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程．下列方法中可以用來進行海水淡化的是（　�。�
A．過濾法B．蒸餾法C．分液法D．萃取法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（　�。�
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═-890KJ/mol
D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═-890KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol由Na2O2和Na2O組成的混合物，其中的鈉離子數(shù)為4NA
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標準狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某大型化工廠產(chǎn)生的酸性廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境．

（1）操作①的名稱是過濾；沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有鐵和銅．
（2）溶液A中加入H2O2溶液過程中發(fā)生反應的離子反應式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
操作②為持續(xù)加熱保溫，在此過程中溫度不宜過高的原因是H2O2高溫易分解．
（3）檢驗溶液B中含有的金屬陽離子的實驗方法為：取少量溶液B于潔凈的小試管中，加入硫氰化鉀溶液試劑，溶液迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，即可檢驗．
（4）操作③中發(fā)生反應的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（5）若溶液D被直接排放到附近的河流中，最有可能引起的環(huán)境問題是水體富營養(yǎng)化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學興趣小組在實驗室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．實驗方案如圖：

（1）寫出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是CD（填序號）．
A．銅粉　　　　B．氨水         C．氫氧化銅  D．碳酸銅
（3）常溫，若溶液C中金屬離子均為1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-8，此時無Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“無”）．
（4）將20mL Al2（SO4）3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液80mL混合，反應的離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O．

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