13．某實(shí)驗(yàn)需要240mL 0.1mol/LNaCl溶液，配制該溶液時(shí)所需容量瓶的容量最適宜的是（　�。�
A．50mLB．100mLC．250mLD．500mL

分析 某實(shí)驗(yàn)需要240mL 0.1mol/LNaCl溶液，由于實(shí)驗(yàn)室中沒有240mL的容量瓶，需要選用250mL容量瓶，實(shí)際上配制的是250mL0.1mol/L的氯化鈉溶液，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：由于實(shí)驗(yàn)室中沒有240mL容量瓶，需要選用規(guī)格為250mL的容量瓶，實(shí)際上配制的溶液為250mL 0.1mol/L的NaCl溶液，所以配制該溶液時(shí)所需容量瓶的容量最適宜的是 250mL，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中需要儀器的方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確正確選用容量瓶規(guī)格的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═-890KJ/mol
D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═-890KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題．
（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）．
（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈血紅色，可知待測(cè)液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是Fe3+；
②驗(yàn)證該溶液中同時(shí)含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是B．
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：

①濾渣C的化學(xué)式為Fe、Cu．
②加過(guò)量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列對(duì)“可能”說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子晶體中可能存在非極性共價(jià)鍵
B．金屬晶體可能比分子晶體熔點(diǎn)低
C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵可能會(huì)發(fā)生斷裂
D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．實(shí)驗(yàn)方案如圖：

（1）寫出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通過(guò)調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是CD（填序號(hào)）．
A．銅粉　　　　B．氨水         C．氫氧化銅  D．碳酸銅
（3）常溫，若溶液C中金屬離子均為1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-8，此時(shí)無(wú)Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“無(wú)”）．
（4）將20mL Al2（SO4）3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液80mL混合，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分別位于元素周期表中的三個(gè)短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E、B與G、D與L分別位于同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D的多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍．C和D的最外層電子數(shù)之和為11．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）以上元素中非金屬元素所形成的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最弱的是SiH4（填化學(xué)式），E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Na+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）．
（2）A2D的沸點(diǎn)比A2L沸點(diǎn)高（填“高”或“低”）原因是水分子之間存在氫鍵
（3）L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為．
（4）由A、B、C、D可按原子個(gè)數(shù)比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為（NH4）2C2O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)藥品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有的警示標(biāo)記是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，屬于合金的是（　�。�
①不銹鋼  ②生鐵  ③青銅  ④水銀  ⑤黃銅  ⑥硬鋁  ⑦碳素鋼  ⑧儲(chǔ)氫合金．
A．全部B．除④以外C．除②④以外D．除④⑥以外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖是4個(gè)碳原子相互結(jié)合的8種有機(jī)物（氫原子沒有畫出）A～H的碳架結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有機(jī)物E的名稱是異丙烷B．B與C及D毒為同分異構(gòu)體
C．F與G互為同系物D．A與H實(shí)驗(yàn)式相同

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