2．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序?yàn)椋篠（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-）減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

分析 結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越��；AgY溶的溶度積比AgX小，從沉淀平衡移動的角度分析，易向溶度積較小的方向移動，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，溶解度越小，可知三者溶解度（mol/L）的大小順序?yàn)镾（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ），
AgX比AgY溶解度大，所以AgX飽和溶液中c（Ag+）較大，若向AgY的飽和溶液中加入少量AgX的固體，則c（Ag+）增大，AgY的沉淀溶解平衡逆移，所以c（Y-）將減小，
故答案為：S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）；減�。�

點(diǎn)評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，本題注意溶度積常數(shù)的利用和理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．1983年，福瑞堡大學(xué)的普林巴克（Prinzbach），合成多環(huán)有機(jī)分子．如圖分子，因其形狀像東方塔式廟宇（pagoda-style  temple），所以該分子也就稱為pagodane（廟宇烷），有關(guān)該分子的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C20H24B．一氯代物的同分異構(gòu)體只有兩種
C．分子中含有4個(gè)亞甲基（-CH2-）D．分子中含有4個(gè)五元碳環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列儀器墊石棉網(wǎng)加熱的是（　�。�
A．燃燒匙B．燒杯C．量筒D．試管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說法中正確的是（　　）
A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉
B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D．若Z是稀硫酸，X為銅，Y為鐵，則鐵不溶解，該方法為外加電流的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在不同條件下，分別測得反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的化學(xué)反應(yīng)速率，則其中表示該反應(yīng)最快的是（　�。�
A．v（O2）=0.2mol/（L•s）B．v（SO3）=8mol/（L•min）C．v（SO2）=6mol/（L•min）D．v（O2）=6mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．一溶液中含有Fe3+和Fe2+，它們的濃度都是0.016mol•L-1．要使Fe2+不生成Fe（OH）2沉淀，需控制pH在何范圍？Ksp[Fe（OH）2]=1.6×10-14．

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14．一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如圖1所示．
已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減�。�
（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式A+2B?2C；
（2）此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）．{c}^{2}（B）}$．
（3）該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示：
①根據(jù)圖2判斷，在t3時(shí)刻改變的外界條件是升高溫度．
②A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是t2～t3．
③各階段的平衡常數(shù)如表所示：
t2～t3t4～t5t5～t6
K1K2K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系為：K1＞K2=K3（選用“＞”、“＜”或“=”連接）．

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11．在t℃時(shí)，Agl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時(shí)AgBr的Ksp=5×10-13，下列說法不正確的是（　　）
A．在t℃時(shí)，Agl的Ksp=2.5×10-15
B．圖中b點(diǎn)有碘化銀晶體析出
C．向c點(diǎn)溶液中加入適量蒸餾水，可使溶液由c點(diǎn)到a點(diǎn)
D．在t℃時(shí)，反應(yīng)AgBr（s）+I-（aq）?Agl（s）+Br-（aq）的平衡常數(shù)K=200

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．2015年9月爆發(fā)的德國大眾車尾氣排放作弊事件引起了公眾的關(guān)注．大眾車尾氣中常含有大里氮氧化物．通常會采用噴射尿素溶液的方法，將有毒的氮氧化物還原成無污染的物質(zhì)．大眾選擇了一種違規(guī)做法，即在客戶平時(shí)用車時(shí)不開啟噴射尿素的尾氣后處理系統(tǒng)，而是通過軟件讓這一系統(tǒng)只在尾氣排放檢測時(shí)啟動．

Ⅰ、通過NOx傳感器可監(jiān)測空氣的NOx的含量，其工作原理圖如圖，寫出NiO電極的電極反應(yīng)式NO+O2--2e-=NO2；
Ⅱ、以CO2與NH3為原料可合成尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
（1）寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）++H2O（l）△H=-87.0kJ/mol；
（2）恒溫下將2molNH3和1molCO2放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)生成NH2CO2NH4（s），2分鐘后達(dá)到平衡．此時(shí)NH3的濃度為0.8mol/L，則CO2的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min），NH3的轉(zhuǎn)化率是20%．
Ⅲ、尿素在一定溫度下可分解生成NH3，NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．已知：
反應(yīng)a：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）
反應(yīng)b：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
反應(yīng)c：4NH3（g）+6NO2（g）═5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）
（1）相同條件下，反應(yīng)a在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)物N2的量隨時(shí)間變化如圖2所示．下列說法正確的是CD．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
C．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（2）對于反應(yīng)c來說，可加快反應(yīng)速率的措施有增加NH3或NO2或N2或O2的濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)等（任寫2種）
（3）恒溫恒容條件下，反應(yīng)b達(dá)到平衡時(shí)體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2，在其他條件不變時(shí)，再充入NO2氣體，NO2體積分?jǐn)?shù)變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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