2．如圖為A物質的溶解度曲線．M、N兩點分別表示A物質的兩種溶液．下列做法不能實現(xiàn)M、N間的相互轉化的是（A從溶液中析出時不帶結晶水，步驟中的過濾操作均未寫出）（　�。�
A．從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫
B．從N→M：先將N降溫再加入適量固體A
C．從M→N：先將M降溫再將其升溫
D．從M→N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水

分析 溶解度曲線上的點和曲線上方的點表示的是該溫度下的飽和溶液，溶解度曲線下方的點表示該溫度下的不飽和溶液．M點是這一溫度下的飽和溶液，N點是這一溫度下的不飽和溶液，據(jù)此分析．

解答 解：A．從N→M意思是單位溶劑溶解溶質的量增加，溶液由不飽和變飽和且溶液溫度降低，可采取增加溶質和降低溫度的方法，故A正確；
B．從N→M意思是單位溶劑溶解溶質的量增加，溶液由不飽和變飽和且溶液溫度降低，可采取增加溶質和降低溫度的方法，故B正確；
C．從M→N：先將M降溫再將其升溫，降溫時有晶體析出，但是題目沒有說將晶體分離，之后如果升溫到原溫度，則溶液依舊飽和，所以此說法不一定能夠實現(xiàn)，故C錯誤；
D．先將M升溫溶質質量不會變小，此時溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，但然后將其蒸發(fā)掉部分水則溶液有可能又會變成飽和溶液，不能從M變化為N，故D錯誤．
故選CD．

點評 本題考查了溶解度曲線，題目難度不大，溶解度曲線上的點和曲線上方的點表示的是該溫度下的飽和溶液，溶解度曲線下方的點表示該溫度下的不飽和溶液．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，pH=13．取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質的量（n）的關系如圖所示．圖中（V1）為112mL（標準狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是（　　）
A．560、672B．1008、1120C．2240、2352D．392、504

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方案能達到相應實驗目的是（　�。�
選項實驗目的方案
A除去乙酸乙酯中的乙酸用NaOH溶液洗滌，分液，然后干燥
B除去葡萄糖溶液中的乙醇用KMnO4氧化，再蒸餾
C檢驗食鹽中是否添加KIO3食鹽溶解，然后加入淀粉溶液
D測定醋酸溶液濃度酚酞作指示劑，用標準NaOH溶液滴定
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（　�。�
乙烯的制備試劑X試劑Y
ACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水KMnO4酸性溶液
BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水Br2的CCl4溶液
CC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液
DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Mg2+、K+、Cl-、AlO2-B．Al3+、Na+、NO3-、HCO3-
C．NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-D．Ca2+、H+、NO3-、S2O32-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產生的．某濃度差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能．下列有關該電池的說法不正確的是（　�。�
A．電池工作時，Li+通過離子導體移向b區(qū)
B．電流由X極通過電路移向Y極
C．正極發(fā)生的反應為2H++2e-═H2↑
D．Y極每生成1molCl2，a區(qū)得到2molLiCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關于該實驗的敘述中，不正確的是（　�。�
A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C．實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
D．試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某無色溶液樣品中溶質可能含有NaOH和Na2SO4，某化學小組同學為了確認兩種物質是否存在，設計并進行如下探究活動：
【探究方案設計】
為了確定NaOH的存在，設計了如下方案．
張南同學的方案：取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，即可確定溶液中溶質是否含NaOH；
小崗同學的方案：取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸，即可確定溶液中溶質是否含NaOH；
【交流討論】
經(jīng)過小組同學討論認為小崗同學的方案不可以．
請你表明態(tài)度，并對小崗同學的方案進行評價不可以，未滴加指示劑，無法判斷NaOH是否與HCl發(fā)生反應．由此得出結論，用化學實驗的方法驗證物質的存在，不僅所加試劑與被檢驗物質能發(fā)生化學反應，還需要能夠檢測出反應是否發(fā)生，才能驗證物質的存在；經(jīng)過小組同學討論后重新設計了整體方案，并進行了如下實驗．
【探究實驗】

張南同學的實驗：重新取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加足最MgSO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，取上層清液，再滴加BaCl2溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，確定溶液中溶質含NaOH和Na2SO4，請你對張南同學的實驗及結論進行評價不能得出結論，因為不嚴謹，加入的MgSO4溶液也有硫酸根，無法判斷檢測到的硫酸根是后加入的還是最開始樣品中就有的；小崗同學的實驗：重新取溶液樣品少許于試管中，其中滴加足量Cu（NO3）2溶液，出現(xiàn)藍色沉淀（填實驗現(xiàn)象）后，確定溶液中溶質含NaOH，反應的化學方程式為Cu（NO3）2+2NaOH=2NaNO3+Cu（OH）2↓；待上述沉淀完全后，取上層清液，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，可確定溶液中溶質含Na2SO4，
【反思與總結】由此得出結論，用化學實驗的方法驗證同一溶液中兩種物質的存在，不僅所加試劑與被檢驗物質能發(fā)生反應，還需要考慮所加試劑不引入被檢測物質，才能驗證這兩種物質的存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質溶液時，工作一段時間后，電解質溶液的濃度將變小，溶液的pH變�。ㄟx填“變小”、“增大”或“不變”）．
（2）氫氧燃料電池以H2SO4溶液作電解質溶液時，工作一段時間后，電解質溶液的濃度將變小，溶液的pH增大．

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