【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白。

(1)在燒瓶a中裝的試劑是鐵粉、______和_____。

(2)請(qǐng)你推測(cè)長(zhǎng)直導(dǎo)管b的作用：__。

(3)請(qǐng)你分析導(dǎo)管c的下口可否浸沒(méi)于液面中_____？為什么？_____。

(4)反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有_____生成，此現(xiàn)象說(shuō)明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于_____。(填有機(jī)反應(yīng)類型)

【答案】苯 Br2 導(dǎo)氣冷凝和回流 不能 HBr易溶于水很容易倒吸 淡黃色沉淀 取代反應(yīng)

【解析】

實(shí)驗(yàn)室利用苯與液溴在鐵做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)制取溴苯，溴易揮發(fā)長(zhǎng)導(dǎo)管可以冷凝回流溴，提高利用率，錐形瓶?jī)?nèi)盛放硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)是否有HBr生成。

(1)苯與液溴在鐵做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，所以在燒瓶a中裝的試劑是鐵粉、苯、液溴；

(2)溴易揮發(fā)，所以長(zhǎng)導(dǎo)管的作用除了導(dǎo)氣外可以使揮發(fā)的溴冷凝回流；

(3)溴化氫易溶于水容易發(fā)生倒吸，所以導(dǎo)管c的下口不能浸沒(méi)于液面中；

(4)溴化氫與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)生成淺黃色的溴化銀沉淀，此現(xiàn)象說(shuō)明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若將 SO2 通入硝酸鋇溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生,其化學(xué)反應(yīng)方程式如下（未配平）： SO2＋ Ba（NO3）2＋ H2O —— BaSO4↓＋ HNO3＋ NO↑

（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

（2）該反應(yīng)中，_______發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑是_______。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 _______。

（3）當(dāng)反應(yīng)消耗二氧化硫 19.2 g 時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______ ，生成 NO 的體積為 _______（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為90。取有機(jī)物樣品1.8 g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08 g和2.64 g。試求該有機(jī)物的分子式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是(反應(yīng)條件已略去)（ ）

A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

B.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)

C.生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1

D.反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++O2+2H+=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。

已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。

(1)裝置的連接順序應(yīng)為_______→D

(2)用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】吊白塊( NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用；吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)生分解釋放出HCHO。實(shí)驗(yàn)室制備吊白塊的方案如下：

NaHSO3的制備：

如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2，至廣口瓶中溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。

（2）實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是__。

吊白塊的制備：

如圖，向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應(yīng)約3h，冷卻過(guò)濾。

（3）儀器A的名稱為___；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是__。

（4）將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是__。

吊白塊純度的測(cè)定：

將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響，4MnO4－+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L－1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

（5）滴定終點(diǎn)的判斷方法是__；吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果__(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用。漂白液通常用于家庭和公共場(chǎng)所的消毒，某品牌漂白液的包裝說(shuō)明如下：

（1）該漂白液中，NaClO的物質(zhì)的量濃度約為___ mol·L-1。

（2）使用NaOH溶液和氯氣來(lái)制取消毒液，寫出該反應(yīng)的離子方程式___，制取500mL此漂白液，需要5.0mol·L-1的NaOH溶液___mL。

（3）漂白液易吸收空氣中的CO2而生成NaHCO3，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有如下有機(jī)物：

①②③

④CH3CH=CHCH3⑤⑥⑦

（1）互為同分異構(gòu)體的是：__________，存在手性異構(gòu)體的是：____________，存在順?lè)串悩?gòu)體的是__________，互為同系物的是（任寫一對(duì)）：__________；

（2）氫核磁共振（1H－NMR）圖譜如上圖所示的有_______________________；

（3）上述物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體，相同質(zhì)量時(shí)，在氧氣中完全燃燒消耗的氧氣的質(zhì)量完全相同的烴是：____________________；

（4）有機(jī)物④的系統(tǒng)命名法名稱是_____________________；

（5）有機(jī)物⑤的鍵線式_____________，其分子中碳原子_______雜化。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)： Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。下列說(shuō)法正確的是（ ）

溫度T/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)K

4.0

3.7

3.5

A. 由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量

B. 1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng)，t min達(dá)到平衡時(shí)c(CO) =2×10-3 mol/L，則用CO2表示該反應(yīng)的平均速率為2×10－3/t mol·L－1·min－1

C. 為了使該反應(yīng)的K增大，可以在其他條件不變時(shí)，增大c(CO)

D. 其他條件不變時(shí)，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量

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同步練習(xí)冊(cè)答案