【題目】請按要求完成下列各題:
(1)將一小塊鈉投入到盛CuSO4溶液的燒杯中,劇烈反應(yīng),放出氣體并生成藍色沉淀,其反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)將FeSO4溶液與過量NaOH溶液混合并在空氣中放置一段時間,整個過程中的現(xiàn)象為___,反應(yīng)過程分兩步,其中第2步反應(yīng)的化學方程式為___。
(3)寫出溶液中硫酸氫鈉的電離方程式___。
(4)配制某濃度的稀硫酸,用10mL量筒量取濃硫酸的體積如圖Ⅰ所示,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為8,量筒中濃硫酸的體積是___mL。
(5)要用CuSO4·5H2O晶體配制500mL0.01mol/LCuSO4溶液,應(yīng)該用托盤天平稱取CuSO4·5H2O___g(讀到小數(shù)點后兩位)
(6)圖Ⅱ所示儀器的名稱是___。
【答案】2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 生成白色絮狀沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 NaHSO4=Na++H++SO42- 7.2 1.25 500mL容量瓶
【解析】
(1)將一小塊鈉投入到盛CuSO4溶液的燒杯中,鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,總離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑;
(2)將FeSO4溶液與過量NaOH溶液混合并在空氣中放置一段時間,先生成氫氧化亞鐵沉淀,氫氧化亞鐵被氧氣氧化成紅褐色氫氧化鐵沉淀,所以可以觀察到:生成白色絮狀沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色;第二步反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(3)硫酸氫鈉在水溶液中完全電離,方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-;
(4)量筒小刻度在下,A與B與C刻度間相差1mL,刻度A為8,則刻度B為7,AB間每一小格為0.2mL,則量筒中液體的體積為7.2mL;
(5)配制500mL0.01mol/LCuSO4溶液,需要CuSO45H2O的物質(zhì)的量為0.01mol/L×0.5L=0.005mol,質(zhì)量為0.005×250g/mol=1.25g。
(6)圖Ⅱ所示儀器的名稱500mL容量瓶。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=________。
(2)該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),理由是__________。
(3)能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為______℃。
(5)在800 ℃時,發(fā)生上述反應(yīng),某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L-1,c(H2)為1.5 mol·L-1,c(CO)為1 mol·L-1,c(H2O)為3 mol·L-1,則下一時刻,反應(yīng)向_____(填“正向”或“逆向”)進行。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 按系統(tǒng)命名法,的名稱為2,4,5-三甲基己烷
B. 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物有6種
C. 化合物是苯的同系物
D. 分子中,位于同一平面上碳原子最多有6個
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是一種常見的有機物,下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是( )
A. 分子式為C5H8O2,分子中有15個σ鍵和1個π鍵
B. 分子中的碳氧鍵有2種鍵長
C. 該物質(zhì)在光照條件下與氯氣反應(yīng),形成新的σ鍵
D. 該物質(zhì)在堿性條件下加熱,斷裂的是非極性鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】請按要求回答問題。
(1)Si的基態(tài)原子核外電子排布式____,S的基態(tài)原子核外有____個未成對電子
(2)用“<”“>”填空
離子半徑 | 電負性 | 熔點 | 酸性 |
O2-____Na+ | N___O | 金剛石_____晶體硅 | 硫酸___高氯酸 |
(3)第三周期某元素的電離能情況如圖所示,則該元素位于元素周期表第____列
(4)Mn、Fe均為第4周期的過渡元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元素 | Mn | Fe | |
電離能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難,對此,你的解釋是______。
(5)下圖能表示HF分子形成的是(____)
a. b.
c. d.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬;卮鹣铝袉栴}:
(1)實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片,該反應(yīng)的化學方程式為___。
(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔,寫出該過程的離子方程式___,配制的FeCl3溶液應(yīng)保持酸性,原因是__。
(3)溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測得:
①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-
②I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-
現(xiàn)取20.00mL含Cu2+的溶液,加入足量的KI充分反應(yīng)后,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液25.00mL,此溶液中Cu2+的濃度為__mol·L-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì),周佳敏同學做了以下四組實驗,其中她所選用的試劑或操作方法正確的是( )
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某天然黃銅礦主要成分為(含),為測定該黃銅礦的純度,某同學設(shè)計了如下實驗:
稱取硏細的黃銅礦樣品煅燒,生成、、和氣體,實驗后取中溶液的1/10置于錐形瓶中,用標準碘溶液進行滴定,初讀數(shù)為,末讀數(shù)如圖所示,完成下列填空:
(1)實驗中稱量樣品所需定量儀器為____________。
(2)裝置的作用是____________。
(3)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是____________。
(4)滴定時,標準碘溶液所耗體積為______。用化學方程式表示滴定的原理:____________。
(5)計算該黃銅礦的純度____________。
(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含,,,)可制備。選用提供的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液,設(shè)計實驗驗證爐渣中含有。所選試劑為____________,證明爐渣中含有的實驗方案為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常合有Cu2+、Pb2+等,通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去,下列說法正確的是
A.過濾后的溶液中一定沒有S2-
B.MnS難溶于水,可溶于MnCl2溶液中
C.常溫時,CuS、PbS比MnS更難溶
D.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-→CuS↓
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