Question

【題目】請按要求完成下列各題：

(1)將一小塊鈉投入到盛CuSO4溶液的燒杯中，劇烈反應(yīng)，放出氣體并生成藍色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)將FeSO4溶液與過量NaOH溶液混合并在空氣中放置一段時間，整個過程中的現(xiàn)象為___，反應(yīng)過程分兩步，其中第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)寫出溶液中硫酸氫鈉的電離方程式___。

(4)配制某濃度的稀硫酸，用10mL量筒量取濃硫酸的體積如圖Ⅰ所示，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中濃硫酸的體積是___mL。

(5)要用CuSO4·5H2O晶體配制500mL0.01mol/LCuSO4溶液，應(yīng)該用托盤天平稱取CuSO4·5H2O___g(讀到小數(shù)點后兩位)

(6)圖Ⅱ所示儀器的名稱是___。

Answer 1

【答案】2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 NaHSO4=Na+＋H+＋SO42- 7.2 1.25 500mL容量瓶

【解析】

(1)將一小塊鈉投入到盛CuSO4溶液的燒杯中，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，總離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑；

(2)將FeSO4溶液與過量NaOH溶液混合并在空氣中放置一段時間，先生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以可以觀察到：生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；第二步反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)硫酸氫鈉在水溶液中完全電離，方程式為NaHSO4=Na+＋H+＋SO42-；

(4)量筒小刻度在下，A與B與C刻度間相差1mL，刻度A為8，則刻度B為7，AB間每一小格為0.2mL，則量筒中液體的體積為7.2mL；

(5)配制500mL0.01mol/LCuSO4溶液，需要CuSO45H2O的物質(zhì)的量為0.01mol/L×0.5L=0.005mol，質(zhì)量為0.005×250g/mol=1.25g。

(6)圖Ⅱ所示儀器的名稱500mL容量瓶。