Question

2．己知反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示．830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB，4s內(nèi)v（A）=0.005mol•L^-1•S^-1．下列說法正確的是（　　）

溫度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

• A． 4s時(shí)，c（B）為0.76 mol•L^-1
• B． 830℃到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%
• C． 達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)
• D． 1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為0.4

Answer 1

分析 A．反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005mol/（L•s），則參加反應(yīng)的A為0.005mol/（L•s）×4s=0.02molL，結(jié)合反應(yīng)可知參加反應(yīng)的B為0.02mol/L；
B.830℃達(dá)平衡時(shí)，K=1.0，設(shè)轉(zhuǎn)化的A為x，則
  濃度         A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
 開始           0.1      0.4            0         0
 轉(zhuǎn)化            x           x             x         x
 平衡           0.1-x     0.4-x        x          x
則$\frac{x×x}{（0.1-x）（0.4-x）}$=1，解得x=0.08mol/L；
C．由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小；
D．相同溫度下，相反過程的K互為倒數(shù)．

解答 解：A．反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005mol/（L•s），則參加反應(yīng)的A為0.005mol/（L•s）×4s=0.02molL，結(jié)合反應(yīng)可知參加反應(yīng)的B為0.02mol/L，則4 s時(shí)c（B）為$\frac{0.8mol}{2L}$-0.02mol/L=0.38 mol/L，故A錯(cuò)誤；
B.830℃達(dá)平衡時(shí)，K=1.0，設(shè)轉(zhuǎn)化的A為x，則
  濃度         A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
 開始           0.1      0.4            0         0
 轉(zhuǎn)化            x           x             x         x
 平衡           0.1-x     0.4-x        x          x
則$\frac{x×x}{（0.1-x）（0.4-x）}$=1，解得x=0.08mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.08mol/L}{0.1mol/L}$×100%=80%，故B正確；
C．由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．相同溫度下，相反過程的K互為倒數(shù)，由1200℃時(shí)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的K=0.4，則1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)為$\frac{1}{0.4}$=2.5，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率及速率計(jì)算、K的計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大．