Question

11．碳酸有兩個電離常數(shù)K_i1、K_i2，分別對應(yīng)碳酸的兩步電離．關(guān)于K_i1和K_i2說法正確的是（　　）

• A． K_i1的表達(dá)式為K_i1=$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{C（{H}^{+}）•C（HC{{O}_{3}}^{-}）}$
• B． K_i2對應(yīng)的電離過程是HCO₃^-+H₂O≒H₂CO₃+OH^-
• C． 當(dāng)碳酸的電離平衡正向移動時，K_i1與K_i2均相應(yīng)增大
• D． 改變條件使K_i1減小，則K_i2一定也減小

Answer 1

分析 A、K_i1的表達(dá)式為K_i1=$\frac{c（{H}^{+}）c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$；
B、K_i2對應(yīng)的電離過程是HCO₃^-+H₂O≒CO₃^2-+H₃O⁺；
C、K_i1與K_i2是溫度的函數(shù)；
D、電離過程是吸熱過程，要使K_i1減小，只能是降溫，所以K_i2一定減��；

解答 解：A、K_i1的表達(dá)式為K_i1=$\frac{c（{H}^{+}）c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$，故A錯誤；
B、K_i2對應(yīng)的電離過程是HCO₃^-+H₂O≒CO₃^2-+H₃O⁺，而HCO₃^-+H₂O≒H₂CO₃+OH^-，是碳酸氫根離子的水解反應(yīng)方程式，故B錯誤；
C、K_i1與K_i2是溫度的函數(shù)，與反應(yīng)進(jìn)行的方向無關(guān)，故C錯誤；
D、電離過程是吸熱過程，要使K_i1減小，只能是降溫，所以K_i2一定減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，學(xué)生要清楚電離子常數(shù)表達(dá)式的書寫、影響因素是解本題關(guān)鍵，難度中等．