(1)在飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，會有晶體析出，此晶體是_________。析出晶體的原因有：①___________，②_____________，③_________________。

(2)向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸，溶液中的濃度的變化情況是_____________。

A.逐漸增大                                       B.逐漸變小

C.先逐漸增大而后減小                        D.先逐漸減小后變大

試用離子方程式和簡要文字說明理由______________________________________________。

解析：(1)由Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3可知，此反應(yīng)消耗水，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會有晶體析出。

(2)向飽和Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸時，與H+先結(jié)合生成，濃度增大；繼續(xù)加鹽酸時，與多余的H+結(jié)合產(chǎn)生CO2放出，濃度逐漸減小。

答案：(1)NaHCO3  ①NaHCO3溶解度較小  ②反應(yīng)時消耗了一部分水③生成NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量變大

(2)C 因+H+====，開始時濃度增大，繼續(xù)加鹽酸時+H+====CO2↑+H2O，濃度逐漸減小

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是：
先加入乙醇，然后沿著試管壁慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加乙酸
先加入乙醇，然后沿著試管壁慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加乙酸
，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．
（2）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸．造成倒吸的操作上的原因是
加熱不均勻
加熱不均勻
．
（3）濃硫酸的作用是①
催化劑
催化劑
； ②
吸水劑
吸水劑
．
（4）飽和Na2CO3溶液的作用是
溶解乙醇
溶解乙醇
；
中和乙酸
中和乙酸
；
降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出
降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出
．
（5）生成的乙酸乙酯的化學方程式
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
，乙酸乙酯的密度比水
小
小
（填“大”或“小”），有
果香
果香
味．
（6）若實驗中溫度過高，使反應(yīng)溫度達到140℃左右時，副反應(yīng)的主要有機產(chǎn)物是
乙醚
乙醚
（填物質(zhì)名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是將
 
然后輕輕地振蕩試管，使之混合均勻．
（2）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上方．不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸．造成倒吸的原因是
 
．
（3）濃硫酸的作用是①
 
；②
 
．
（4）飽和Na2CO3溶液的作用是
 
，
 
．
（5）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水
 
 （填“大”或“小”），有
 
氣味．
（6）實驗室制取乙酸乙酯的反應(yīng)原理是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向澄清的石灰水不斷通入二氧化碳直至過量時，溶液先變渾濁，后變澄清，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
．
（2）若在飽和Na2CO3溶液中不斷通入二氧化碳，將有晶體析出，反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（3）將一小粒過氧化鈉投入到盛有FeCl2溶液的燒杯中，所發(fā)生反應(yīng)的離子或化學方程式是：
①
 
；
②
 
；
③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)在飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體，會有晶體析出，此晶體是_________。析出晶體的原因有：①___________，②_____________，③_________________。

(2)向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸，溶液中的濃度的變化情況是_____________。

A.逐漸增大                                  B.逐漸變小

C.先逐漸增大而后減小                        D.先逐漸減小后變大

試用離子方程式和簡要文字說明理由______________________________________________。

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