4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氖氣分子的質(zhì)量比是4：5
B．17gOH-與19gH3O+所含電子數(shù)相等
C．32gSO2和40gSO3所含的原子數(shù)相等
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2與常溫常壓下17gNH3所含分子數(shù)相等

分析 A．稀有氣體為單原子分子，NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氖氣分子的物質(zhì)的量都是1mol，質(zhì)量之比為32g：20g=8：5；
B．氫氧根離子、水和氫離子都含有10個(gè)電子；
C．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)二氧化硫含有3個(gè)原子，1個(gè)三氧化硫含有3個(gè)原子解答；
D．標(biāo)況下，11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol．

解答 解：A．NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氖氣分子的物質(zhì)的量都是1mol，二者質(zhì)量之比為32g：20g=8：5，故A錯(cuò)誤；
B.17g OH-的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，19g H3O+的物質(zhì)的量為1mol，也含有10mol電子，二者含有的電子數(shù)相等，故B正確；
C.32gSO2物質(zhì)的量為$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，含有3mol原子，40gSO3物質(zhì)的量為$\frac{40g}{80g/mol}$=0.5mol，含有原子個(gè)數(shù)為0.5mol×4=2mol，所以二者含的原子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下，11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，二者含的分子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．工業(yè)上合成a-萜品醇G的路線(xiàn)之一如下：

已知：
R-OH+HBr→H2O→R-Br+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是酯基；B→C的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（2）A的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，面積比為1：1：4：4．
（3）寫(xiě)出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．
（4）寫(xiě)出B在一定條件下聚合成高分子化合物的化學(xué)方程式．
（5）G可以與H2O催化加成得到化合物H，請(qǐng)寫(xiě)出H可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)一種即可）．
（6）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①只有3種環(huán)境的氫原子    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ③分子中含六元環(huán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D是四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)，若B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，（用A、B、C、D作答即可）
A．原子序數(shù)：A＜D＜B＜C；        
B．原子半徑：D＞B＞C＞A；
C．離子半徑：C＞A＞D＞B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物
B．由于活潑性Na＜K，故金屬鉀可以從NaCl 溶液中置換出鈉單質(zhì)
C．金屬鋰不能保存在煤油中，金屬鉀可以保存在煤油中
D．堿金屬在自然界中都以游離態(tài)存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列晶體類(lèi)型相同的一組是（　�。�
A．NaCl晶體與冰B．石英與干冰C．金剛石與KCl晶體D．冰與干冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．所有物質(zhì)之間均存在化學(xué)鍵
C．由非金屬元素可以組成離子化合物
D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定為極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．已知：①RCl+HCN$\stackrel{催化劑}{→}$RCN+HCl
②
尼龍-66廣泛用于制造機(jī)械與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線(xiàn)如下圖所示（中間產(chǎn)物E給出兩條合成路線(xiàn)）．

完成下列填空：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)②氧化反應(yīng)，反應(yīng)③縮聚反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：NH4OOC（CH2）4-COONH4．
（3）寫(xiě)出一種與C互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式：；．
（5）一定條件下，下列化合物中能與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是b．
a．NaOH         b．HCl         c．NaCl        d．Na2CO3
（6）寫(xiě)出以苯為原料合成B的路線(xiàn)（其它試劑任選，要求有較高的產(chǎn)率）．
（合成路線(xiàn)常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．某芳香烴X（相對(duì)分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下，轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線(xiàn)、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為（C7H5NO）．

已知：（苯胺，易被氧化）
（1）X的名稱(chēng)是甲苯，反應(yīng)①②③④⑤中屬于氧化反應(yīng)的是②⑤．
（2）反應(yīng)②③兩步能否互換不能（填“能”或“不能”），理由是反應(yīng)②是氧化甲基到羧基，反應(yīng)③是還原硝基到-NH2，-NH2也能被氧化，所以必須先氧化再還原．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．
（4）的同系物M比其本身相對(duì)分子質(zhì)量大14，M的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足以下條件：①芳香族化合物，②能發(fā)生水解反應(yīng)，③與FeCl3溶液能夠發(fā)生顯色反應(yīng)；共有19（不考慮立體異構(gòu)）種．
（5）請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由 和其他無(wú)機(jī)物合成 最合理的方案．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．燃料電池的A極連接電解池的C極
B．燃料電池工作時(shí)當(dāng)0.2 NA個(gè)H+通過(guò)質(zhì)子交換膜移向右邊，飽和食鹽水中可產(chǎn)生2.24L氣體
C．A電極的電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+
D．電解池總反應(yīng)式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑

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