Question

4．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． N_A個氧氣分子與N_A個氖氣分子的質量比是4：5
• B． 17gOH^-與19gH₃O⁺所含電子數(shù)相等
• C． 32gSO₂和40gSO₃所含的原子數(shù)相等
• D． 標準狀況下，11.2LCO₂與常溫常壓下17gNH₃所含分子數(shù)相等

Answer 1

分析 A．稀有氣體為單原子分子，N_A個氧氣分子與N_A個氖氣分子的物質的量都是1mol，質量之比為32g：20g=8：5；
B．氫氧根離子、水和氫離子都含有10個電子；
C．質量轉化為物質的量，結合1個二氧化硫含有3個原子，1個三氧化硫含有3個原子解答；
D．標況下，11.2L二氧化碳的物質的量為0.5mol，17g氨氣的物質的量為1mol．

解答 解：A．N_A個氧氣分子與N_A個氖氣分子的物質的量都是1mol，二者質量之比為32g：20g=8：5，故A錯誤；
B.17g OH^-的物質的量為1mol，含有10mol電子，19g H₃O⁺的物質的量為1mol，也含有10mol電子，二者含有的電子數(shù)相等，故B正確；
C.32gSO₂物質的量為$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，含有3mol原子，40gSO₃物質的量為$\frac{40g}{80g/mol}$=0.5mol，含有原子個數(shù)為0.5mol×4=2mol，所以二者含的原子數(shù)不相等，故C錯誤；
D．標況下，11.2L二氧化碳的物質的量為0.5mol，17g氨氣的物質的量為1mol，二者含的分子數(shù)不同，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，側重考查學生對基礎知識的靈活運用，題目難度不大．