9．下列說法中正確的是（　　）
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．所有物質(zhì)之間均存在化學(xué)鍵
C．由非金屬元素可以組成離子化合物
D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定為極性鍵

分析 A．含有共價(jià)鍵的化合物中也可能含有離子鍵；
B．單原子分子中沒有化學(xué)鍵；
C．銨鹽是由非金屬元素構(gòu)成的離子化合物；
D．同種非金屬原子之間形成非極性鍵．

解答 解：A．含有共價(jià)鍵的化合物中也可能含有離子鍵，如NaOH，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．單原子分子中沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體中只含有分子間作用力，沒有化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．銨鹽是由非金屬元素構(gòu)成的離子化合物，所以由非金屬元素可以組成離子化合物，故C正確；
D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，如H2O2中含有O-O非極性鍵和O-H極性鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物，明確概念及概念的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用實(shí)例來說明問題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．N2H4（肼）可作用制藥的原料，也可作火箭的燃料．（1）肼能與酸反應(yīng)．N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應(yīng)：
①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常數(shù)K1
②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常數(shù)K2
相同溫度下，上述平衡常數(shù)K2＜K1，其主要原因是第一步水解生成的H3O+對(duì)第二步水解有抑制作用．
（2）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備肼，副產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好，寫出化學(xué)方程式NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O．
（3）肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色．
在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡體系中肼氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖1所示．
該反應(yīng)的正反應(yīng)△H＞0（填：＜、＞或=，下同）；P2＜P1．
（4）已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)I：N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H1；
反應(yīng)II：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2．
①△H1＞△H2（填：＜、＞或=）
②7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H
△H=7△H1+4△H2（用△H1、△H2表示）．
③向1L恒容密閉容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得混合物體系中，$\frac{n（N2）+n（H2）}{n（N2H4）}$（用y表示）與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．
0～4.0min時(shí)間內(nèi)H2的平均生成速率υ（H2）=0.025mol•L-1•min-1；該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=0.01．
（5）肼還可以制備堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-空氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳，開始兩極質(zhì)量相等，當(dāng)兩極質(zhì)量之差為1.18g時(shí)，至少消耗肼的質(zhì)量為0.16g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（　　）
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
C．該消毒液與潔廁靈（成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
D．該消毒液的pH約為12：ClO-+H2O?HClO+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量
B．用于新版人民幣票面圖案等處的油墨中所含的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)
C．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理不相同
D．淘米水中含有淀粉可以直接檢測(cè)加碘鹽中是否含有碘元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氖氣分子的質(zhì)量比是4：5
B．17gOH-與19gH3O+所含電子數(shù)相等
C．32gSO2和40gSO3所含的原子數(shù)相等
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2與常溫常壓下17gNH3所含分子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．有機(jī)物 CH3CH（CH2CH3） CH（CH2CH3）CH（ CH3）2的系統(tǒng)命名為2，4-二甲基-3-乙基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．鹽酸普魯卡因（）是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強(qiáng)，毒性較低，其合成路線如下：

已知：①
②
③
請(qǐng)回答以下問題：
（1）A的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為硝基、羧基．
（3）合成路線中屬于氧化反應(yīng)的有①④（填序號(hào)），反應(yīng)③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為+HOCH2CH2N（C2H5）2$\stackrel{一定條件下}{→}$+H2O．
（5）B的某種同系物E，相對(duì)分子質(zhì)量比B大28，其中-NO2與苯環(huán)直接相連，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一種）．
（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有30種．
①結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)“-NH2”與一個(gè)“-COOH”
②苯環(huán)上有三個(gè)各不相同的取代基
（7）苯丙氨酸（）是人體必需的氨基酸之一，寫出其發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．有甲、乙、丙三種物質(zhì)：

（1）乙中含有的官能團(tuán)的名稱為氯原子和羥基．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，
反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為（不需注明反應(yīng)條件）．
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下

①下列物質(zhì)不能與B反應(yīng)的是bc（填字母）．
a．金屬鈉　　　　b．FeCl3      c．碳酸鈉溶液    d．HBr
②丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③D符合下列條件的所有同分異構(gòu)體3種，任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、（任寫一種）．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  c．能與Br2/CCl4溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
B常溫下，相同的鋁片分別投入足量的稀、濃硫酸中濃硫酸中鋁片先溶解完反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
C向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機(jī)試劑X的溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀有機(jī)試劑X中不含醛基
DNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合生成白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO32-＜AlO2-
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案