15．A、B、C、D是四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)，若B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，（用A、B、C、D作答即可）
A．原子序數(shù)：A＜D＜B＜C；        
B．原子半徑：D＞B＞C＞A；
C．離子半徑：C＞A＞D＞B．

分析 （1）A、B、C、D是四種短周期元素，A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則A的原子序數(shù)小于C且A位于第二周期；B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)，則金屬性D＞B，原子序數(shù)B＞D，若B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，則B、C、D位于第三周期，C是非金屬元素，則原子序數(shù)C＞D；
（2）原子電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（3）離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�

解答 解：（1）A、B、C、D是四種短周期元素，A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則A的原子序數(shù)小于C且A位于第二周期；B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)，則金屬性D＞B，原子序數(shù)B＞D，若B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，則B、C、D位于第三周期，C是非金屬元素，則原子序數(shù)C＞D，則原子序數(shù)：A＜D＜B＜C，
故答案為：A＜D＜B＜C；
（2）原子電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則原子半徑D＞B＞C＞A，故答案為：D＞B＞C＞A；
（3）離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則離子半徑：C＞A＞D＞B，故答案為：C＞A＞D＞B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律是解本題關(guān)鍵，注意原子半徑及離子半徑大小比較方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）Na＞Al＞C＞O．
（2）Z在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族．
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）HClO4．
（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫(xiě)分子式）C2H2，在實(shí)驗(yàn)室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是（寫(xiě)化學(xué)方程式）C2H2；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（5）M2Z的電子式為．MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號(hào)）be．
a．CuSO4溶液  b．Fe2O3   c．濃硫酸  d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，若以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是（寫(xiě)化學(xué)式）O2、CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)（填序號(hào)）．
①CH3CH2OH   ②CH3COCH3    ③CH3CH2Br     ④CH3COOCH2CH3
⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烴：⑨；
（2）鹵代烴：③⑥；
（3）醇：①；
（4）酚：⑤；
（5）醛：⑦；
（6）酮：②
（7）羧酸：⑧⑩；
（8）酯：④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．若R是元素周期表中第六周期、第ⅦA族元素，下列有關(guān)R的敘述，正確的是（　　）
A．R的單質(zhì)在通常情況下呈氣態(tài)B．R的單質(zhì)可能是一種無(wú)色的固體
C．R的氫化物穩(wěn)定D．單質(zhì)R與H2的化合反應(yīng)非常困難

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池
B．裝堿性溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞
C．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
D．自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（　�。�
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
C．該消毒液與潔廁靈（成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
D．該消毒液的pH約為12：ClO-+H2O?HClO+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2�。篗gO、NO2、N2
（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理（或只有化合價(jià)降低，無(wú)化合價(jià)升高）．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，如何檢查裝置氣密性關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，停止加熱后，有一段水柱回流入導(dǎo)管內(nèi)，表明裝置氣密性良好．
②稱(chēng)取Mg（NO3）2固體3.79g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管然后將酒精燈固定在硬質(zhì)═璃管中固體部位下加熱．
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見(jiàn)明顯變化．
④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱(chēng)量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0g
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想乙是正確的．
②根據(jù)D 中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填寫(xiě)化學(xué)方程式），溶液顏色會(huì)褪去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是O2在通過(guò)裝置B時(shí)已參與反應(yīng)（或其它合理答案）．
③小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氖氣分子的質(zhì)量比是4：5
B．17gOH-與19gH3O+所含電子數(shù)相等
C．32gSO2和40gSO3所含的原子數(shù)相等
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2與常溫常壓下17gNH3所含分子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750--
（1）請(qǐng)寫(xiě)出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）該同學(xué)推測(cè)鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金，理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）．請(qǐng)寫(xiě)出鋁熱反應(yīng)的一種工業(yè)用途焊接鋼軌、冶煉難熔金屬、定向爆破．
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)室要溶解該熔融物，下列試劑中可以選用BC（填序號(hào)）．
A．濃硫酸 B．稀硫酸C．稀硝酸   D．氫氧化鈉溶液．

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同步練習(xí)冊(cè)答案