5．表中的因果關(guān)系完全正確的是（　�。�
選項結(jié)論原因
A將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，導管口處發(fā)出紅光，產(chǎn)生大量的氣泡該反應是放熱反應，H2O2顯示氧化性
BZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中CuS的Ksp比ZnS的Ksp小
C在BaCl2和氨水混合溶液中通入CO2，有白色沉淀生成NH3在反應中作催化劑
D單質(zhì)硅不溶于濃硫酸和濃硝酸硅被強氧化性酸鈍化
A．AB．BC．CD．D

分析 A．通氣后混合液中產(chǎn)生的ClO-被H2O2還原，發(fā)生激烈反應，產(chǎn)生能量較高的氧分子，他立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿樱瑢⒍嘤嗟哪芰恳约t光放出；
B．溶度積小的不溶；
C．氨氣與二氧化碳反應生成碳酸銨；
D．硅與濃硫酸和濃硝酸不反應．

解答 解：A．通氣后混合液中產(chǎn)生的ClO-被H2O2還原，發(fā)生激烈反應，產(chǎn)生能量較高的氧分子，他立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿�，將多余的能量以紅光放出，體現(xiàn)H2O2的還原性，故A錯誤；
B．ZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中，溶度積小的不溶，則CuS的Ksp比ZnS的Ksp小，故B正確；
C．氨氣與二氧化碳反應生成碳酸銨，再與BaCl2溶液反應生成碳酸鋇沉淀，氨氣為反應物，故C錯誤；
D．硅與濃硫酸和濃硝酸不反應，硅能與氫氟酸反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重于考查學生的綜合運用化學知識的能力和評價能力，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗原理的分析．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，A老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設(shè)計了如圖所示裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行教學． 
試回答下列問題：
（1）乙和丙中的現(xiàn)象分別是干燥的紅布條不褪色、濕潤的紅布條褪色；
（2）分離丁中液體的方法是分液；
（3）分液漏斗與燒瓶連接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗里濃鹽酸順利流入燒瓶里；
（4）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O； 用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應�、谟�87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則所得氯氣A  
A．②比①多  B．①比②多  C．一樣多  D．無法比較
（5）將產(chǎn)生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，實驗測得混合物中n（Fe元素）：n（Cl元素）=1：2.4，則該溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比約為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．青蒿素是抗瘧特效藥屬于萜類化合物，如圖所示有機物也屬于萜類化合物，下列敘述正確的是（　　）
A．該物質(zhì)屬于芳香族化合物，難溶于水
B．該物質(zhì)可以發(fā)生消去、氧化、取代等反應
C．該分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子可能共平面
D．該有機物的一氯取代物有7種（不含立體結(jié)構(gòu)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氯化亞銅（化學式為CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色固體，微溶于水，不溶于乙醇．某實驗小組用工業(yè)廢渣（主要成分為Cu2S和Fe2O3）制取氯化亞銅并同時生成電路板蝕刻液，設(shè)計流程如圖：

（1）為了提高固體A的溶解速率，可采用的措施是將固體A粉碎為粉末；升高溫度，增大鹽酸的濃度等．
（2）沉淀B為Fe（OH）3，試劑C為CuO．
（3）將Na2SO3溶液和CuCl2溶液混合均勻，再加入少量濃鹽酸調(diào)節(jié)體系的pH，充分反應后傾出淸液，抽濾即得CuCl沉淀，寫出該反應的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H﹢，CuCl沉淀的洗滌劑應該選用乙醇以減小沉淀損失．
（4）該生產(chǎn)過程中對CuCl產(chǎn)率探究時發(fā)現(xiàn)：
①在隔絕空氣條件下進行時CuCl產(chǎn)率較高，由此推測CuCl具有還原性；
②CuCl在溶液的pH較高時產(chǎn)率較低，試分析其可能的主要原因是pH較高時Cu2+與堿反應生成Cu（OH）2，生成CuCl較少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．海水淡化的常用方法有蒸餾法、離子交換法和電解法
B．鋼鐵在焊接前可以用NH4C1溶液的酸性清除表面的鐵銹
C．甲醛和苯酚通過加聚反應制得酚醛樹脂
D．在輪船外殼上焊接鋅塊或接直流電源正極，均可減緩船體的腐蝕速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．巧妙的實驗設(shè)計有助于更好地解決問題．下列裝置不能達到實驗目的是（　�。�
A．
用裝置驗證 HCl 氣體易溶于水
B．
用裝置驗證 SO2具有漂白性
C．
用裝置采集到的壓強數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕
D．
用裝置檢驗 NH4Cl 分解產(chǎn)生的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．欲用如圖裝置對所制備的氣體進行除雜、檢驗，其設(shè)計方案合理的是（　�。�
制備氣體X（除雜試劑）Y （檢驗試劑） 
ACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液
B電石與NaCl水溶液H2OBr2的CCl4溶液
CC2H5OH與濃硫酸
加熱至170℃		飽和NaHSO3
溶液		K2Cr2O7酸性溶液
D生石灰與濃氨水濃硫酸紅色石蕊試紙
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．某同學探究鋁與鹽酸反應的速率變化，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
 反應時間（min） 12 34 5 
 生成氫氣體積（ml） 50150 300 380 410 
（1）反應速率最大的時間段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）是2～3．
（2）他覺得該實驗反應速率快，不方便測量氫氣體積，欲在鹽酸溶液中加入適量下列溶液以減慢反應速率：A．蒸餾水．B．NaCl溶液．C．NaNO3溶液，你認為不可行的是C，原因生成NO氣體，影響生成氫氣的量．
Ⅱ．某學習小組設(shè)計了下列實驗驗證元素周期律：在a、b、c、d四只燒杯里分別加入適量冷水，分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的Na、Mg、Al、K金屬塊，觀察現(xiàn)象．
（3）金屬元素性變化規(guī)律：同主族從上到下逐漸增強：同周期從左到右逐漸減弱；
（4）反應最劇烈的燒杯里的金屬是d（填字母）a．鈉b．鎂c．鋁d．鉀；
（5）a燒杯里發(fā)生反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（6）實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯里無現(xiàn)象，若想達實現(xiàn)實驗目的，請你幫助選擇下列合適的方法BC．
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末
B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸
D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．如圖1是某研究性學習小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→c→b→d．
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈．Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應的化學方程式為2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵猓瑥亩峁┳懔康乃魵夤〥中反應需要．
（3）D處反應完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，B的作用是貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染．
（4）若將圖1中D、E裝置換為如圖2所示的裝置進行實驗，實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：D裝置中：溶液變紅；
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化．請根據(jù)現(xiàn)象分析判斷Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞Fe3+．更換此裝置后，存在一處明顯的不足，請指出：缺少尾氣處理裝置．

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