Question

【題目】T K時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應(yīng) ，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl2)/mol	0	0.030	0.039	0.040	0.040

A. 反應(yīng)在前2s的平均速率mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(C12)=0.038mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0

C. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大

D. T K時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法分析；根據(jù)勒夏特列原理的概念分析；

表中給出的數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成物中一氧化碳的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率用物質(zhì)的量濃度計算，v(CO)= (0.03mol/2L)÷2s=0.0075mol·L－1·s－1，故A錯誤；

若平衡時c(Cl2)= 0.038mol·L-1，可計算得到，n(Cl2)=0.076mol>0.040mol，說明溫度升高后，平衡向正反應(yīng)方向移動，向吸熱反應(yīng)方向移動，故ΔH>0，故B錯誤；

平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，但是正反應(yīng)方向是氣體體積增大，相當于壓強增大，促使平衡向逆反應(yīng)方向移動，故轉(zhuǎn)化率一定減小，故C錯誤；

K=c(CO)·c(Cl2)/c(COCl2)=(0.2mol/L×0.2mol/L)/0.03mol/L=，故D正確。

故選D。