【題目】下列對于化學(xué)反應(yīng)方向說法正確的是 ( )
A.反應(yīng)2A(g)+B(g) = 3C (s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的ΔH>0
B.常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH<0
C.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
D.一定溫度下,反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的 △H<0 ,△S>0
【答案】B
【解析】
A.反應(yīng)的△S<0,在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,△H應(yīng)小于0,故A錯誤;
B.反應(yīng)的△S<0,由△G=△H-T△S<0時,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行可知,△H<0,故B正確;
C.反應(yīng)的△S<0,由△G=△H-T△S<0時,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行可知,△H<0,故C錯誤;
D.反應(yīng)的△S>0,該反應(yīng)為分解反應(yīng),應(yīng)吸熱,反應(yīng)的△H>0,在較高溫度下,可滿足△G=△H-T△S<0,能自發(fā)進(jìn)行,故D錯誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥,可以通過以下方法合成:
(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為_________________。
(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為___________________;由B→C的反應(yīng)類型是_____________。
(3)寫出C→D的反應(yīng)方程式____________________________。
(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________。
I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng); Ⅱ.與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng); Ⅲ.分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。請回答下列問題:
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)A:
反應(yīng)B:
①對于反應(yīng)A達(dá)平衡后,若容器容積不變,下列措施可增加轉(zhuǎn)化率的是_______。
A.升高溫度 增加的量
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 按原比例再充入和
②對于反應(yīng)A,保持其它條件不變,采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種催化劑,反應(yīng)進(jìn)行相同時間后,的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)體系的溫度變化如圖所示:
點(diǎn)中反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_________,理由是_____;的轉(zhuǎn)化率a點(diǎn)比c點(diǎn)高的原因是_____。
③某溫度下,將和,充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得,則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________。
(2)在溫度時,將/span>和充入一恒容密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_________。
(3)在直接以甲醇為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的反應(yīng)式為_____。理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗所能產(chǎn)生的最大電能為695kJ,則該燃料電池的理論效率為____________保留三位有效數(shù)字已知:的燃燒熱;燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.按系統(tǒng)命名法,CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)2的命名為: 2-甲基-4-乙基戊烷
B.若兩種二肽互為同分異構(gòu)體,則二者的水解產(chǎn)物一定不相同
C.的單體是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN
D.已知可使Br2/CCl4溶液褪色,說明該分子中存在獨(dú)立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新技術(shù)的開發(fā)應(yīng)用,不僅有利于改善環(huán)境質(zhì)量,而且能充分開發(fā)“廢物”的潛在價值;卮鹣铝袉栴}:
(1)用煙道氣與氫氣來合成甲醇涉及到如下幾個反應(yīng):
①
②
③
④ _____________。
(2)在容積均為的兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 溫度 | 起始量 | 達(dá)到平衡 | |||
|
|
| CO轉(zhuǎn)化率 | 所需時間 | ||
1 | 800 | 2 | 1 |
| 3 | |
2 | 800 | 1 | 2 | n | x |
①時該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。
②容器2中,___________,___________。
③若起始時,在恒容密閉容器中加入CO、、、各,則此時___________填“”“”或“”。
(3)反應(yīng) 可用于捕捉空氣中的,為研究溫度對捕獲效率的影響,在某溫度下,將一定量的溶液置于密閉容器中,并充入一定量的氣體,在t時刻,測得容器中氣體的濃度。然后分別在溫度為、、、下,保持其他初始實驗條件不變,重復(fù)上述實驗,經(jīng)過相同時間測定氣體的濃度,得到的曲線圖如下:
①____________填“”“”或“”。區(qū)間,變化的原因是_____________。
②已知常溫下的電離常數(shù),碳酸的電離常數(shù)、,則恰好完全反應(yīng)時所得的溶液中__________填“”“”或“”。
③在圖中所示五種溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)最大的溫度是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肉桂酸甲酯(屬于酯類,代號M)是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。測得其相對分子質(zhì)量為162,分子中C、H、O原子個數(shù)比為5︰5︰1,且分子中只含有1個苯環(huán),苯環(huán)上只有一個取代基,F(xiàn)測出M的核磁共振氫譜譜圖有6個峰,其面積之比為1︰2︰2︰1︰1︰3。下列說法不正確的是
A.M的分子式為C10H10O2
B.1mol的M最多能被4molH2還原
C.肉桂酸能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.與M含有相同官能團(tuán),且苯環(huán)上氫的化學(xué)環(huán)境只有兩種的同分異構(gòu)體有3種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是
選項 | 實驗操作 | 預(yù)期目的 |
A | 充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中 | 研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響 |
B | 向盛有 1 mL 硝酸銀溶液的試管中滴加 NaCl 溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀 |
C | 苯酚和水的濁液中,加稍過量濃碳酸鈉溶液 | 比較苯酚與碳酸的酸性 |
D | 向2支試管中加入同體積同濃度H2C2O4溶液, 再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶液 | 依據(jù)褪色時間來研究濃度對反應(yīng)速率的影響 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有兩種有機(jī)物A與B(),下列有關(guān)它們的說法中正確的是( )
A.一定條件下,二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應(yīng)
B.二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)
C.二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3∶2
D.A的一氯代物只有1種、B的一溴代物有2種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應(yīng)原理:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(該反應(yīng)ΔH>0),某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下:
(1)吸硫裝置如圖所示:
①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是____________,表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中_________。
②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是________、________。(寫出兩條)
(2)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:準(zhǔn)確稱取ag KIO3(化學(xué)式量:214)固體配成溶液,加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)=_________ mol·L-1。(只列出算式,不作運(yùn)算)已知:+I2=+2I-
(3)某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的Na2S2O3濃度可能 ____(填“無影響”、“偏低”或“偏高”),原因是_________。
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