【題目】有兩種有機(jī)物AB(),下列有關(guān)它們的說法中正確的是(  )

A.一定條件下,二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應(yīng)

B.二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)

C.二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為32

D.A的一氯代物只有1種、B的一溴代物有2

【答案】A

【解析】

A.在適當(dāng)條件下NaOH溶液中,鹵素原子均可被—OH取代,故A選項(xiàng)正確。

B. A物質(zhì)苯環(huán)上的鹵素原子無法發(fā)生消去反應(yīng),B中與鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上缺少氫原子,無法發(fā)生消去反應(yīng),故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C. A中兩個(gè)甲基上有6個(gè)等效氫原子,苯環(huán)上有2個(gè)等效氫原子,峰面積之比應(yīng)為31,B中兩個(gè)甲基上有6個(gè)等效氫原子,亞甲基上有4個(gè)等效氫原子,峰面積之比應(yīng)為32,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D. A中苯環(huán)上的氫原子、甲基上的氫原子均可被氯原子取代,故可得到2種一氯代物,B中有兩種不同空間位置的氫原子,故B的一溴代物有2種,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下,按下列合成步驟回答:

溴苯

密度/g·cm3

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)/

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

(1)實(shí)驗(yàn)裝置中,儀器c的名稱為__________________,作用為__________。

(2)a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴,向a中滴入幾滴溴,有白霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪?/span>________氣體,繼續(xù)滴加至液溴滴完。寫出a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________

(3)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:

①向a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;

②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用__________;

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣(一種干燥劑),靜置、過濾。加入無水氯化鈣的目的是__________________

(4)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______,要進(jìn)一步提純,需進(jìn)行的操作方法為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向說法正確的是 ( )

A.反應(yīng)2A(g)B(g) = 3C (s)D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的ΔH0

B.常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH0

C.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H>0

D.一定溫度下,反應(yīng)2NaCl(s)2Na(s)Cl2(g) H0 ,S0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(16分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)在圖1中,曲線 (填:a或b)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于 (填:吸熱、放熱)反應(yīng)。

(2)下列說法正確的是

A.起始充入的CO為2mol

B.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大

C.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小

(3)從反應(yīng)開始到建立平衡, v(H2)_____;該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______。若保持其它條件不變,將反應(yīng)體系升溫,則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)____ (填增大、減小不變)。

(4)請(qǐng)?jiān)?/span>圖3中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線,要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P1、P2,且P1<P2)。

(5)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9kJ/mol

又知H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】去甲腎上腺素是一種重要的神經(jīng)遞質(zhì),以石油裂解產(chǎn)物A和鄰甲氧基苯酚為原料,經(jīng)過中間體藜蘆醛,合成去甲腎上腺素的路線如下所示。

已知:①

+

+

DF互為同分異構(gòu)體。

回答下列問題:

1C → D的反應(yīng)類型為__________,G → H的反應(yīng)類型為__________

2)條件X__________,E在條件X作用下發(fā)生變化的官能團(tuán)名稱為__________

3)關(guān)于上述合成,下列說法正確的是__________;(填序號(hào))

a1mol鄰甲氧基苯酚能與3mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

b.合成路線中CH3I和濃HI的作用是保護(hù)酚羥基不被O3氧化

c.藜蘆醛分子中至少有14個(gè)原子共平面

d1mol去甲腎上腺素熔化后至多可消耗3mol Na2mol NaOH

4B + 鄰甲氧基苯酚 → C的化學(xué)方程式為_______________________________

5)藜蘆醛的同系物Y相對(duì)分子質(zhì)量比藜蘆醛大14,寫出Y滿足下列條件所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②1mol該有機(jī)物能消耗2mol NaOH(aq);③核磁共振氫譜有4組峰

__________________________________________________________;

6)試設(shè)計(jì)以間苯二酚()為原料,制備聚酯的合成路線。(無機(jī)試劑任選,僅可使用間苯二酚作有機(jī)原料)___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組探究KI Cu(NO3)2 的反應(yīng),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一:

: 本實(shí)驗(yàn)忽略Cu2+在此條件下的水解。

(1)取棕黃色清液,加入少量______溶液(試劑a),清液變?yōu)?/span>______色,說明生成了I2

(2)探究生成I2的原因。

甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL______溶液( 硝酸酸化,pH=1.5 ),再加入少量試劑a,觀察到與(1)相同的現(xiàn)象。甲同學(xué)由此得出結(jié)論: 實(shí)驗(yàn)一中生成I2 的原因是酸性條件下,NO3- 氧化了I-。

乙同學(xué)認(rèn)為僅由甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)還不能得出相應(yīng)結(jié)論。他的理由是該實(shí)驗(yàn)沒有排除____氧化I-的可能性。

若要確證實(shí)驗(yàn)一中是NO3-氧化了I-,應(yīng)在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上進(jìn)行檢驗(yàn)______的實(shí)驗(yàn)。

(3)探究棕黑色沉淀的組成。

①查閱資料得知: CuI 為難溶于水的白色固體。于是對(duì)棕黑色沉淀的組成提出兩種假設(shè):

a.CuI吸附I2; b.______吸附I2。

為證明上述假設(shè)是否成立,取棕黑色沉淀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二:

已知: CuI難溶于CCl4;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色);Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無色)。

由實(shí)驗(yàn)二得出結(jié)論: 棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。

現(xiàn)象______________。

用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii 的原因:________________。

由實(shí)驗(yàn)二可推知,Cu(NO3)2 KI 反應(yīng)過程中,一定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸異戊酯常用于食用香精配方中,可調(diào)配香蕉、蘋果、草莓等多種果香型香精。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)為CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:①在100 mL圓底燒瓶中加入一定體積的異戊醇和冰乙酸,搖勻后小心加入4 滴濃硫酸,投入12粒沸石。如圖裝置隔石棉網(wǎng)用酒精燈加熱,回流反應(yīng)30 min。

②待反應(yīng)物冷卻至室溫,將其轉(zhuǎn)移到100 mL分液漏斗中,依次用蒸餾水蕩洗圓底燒瓶?jī)纱,蕩洗液全部轉(zhuǎn)入分液漏斗中,靜置分層分離,棄水層,有機(jī)層加入NaHCO3溶液不斷振蕩,靜置分層,分去水層。

③分出水層后的有機(jī)層轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶中,加入約0.10 g無水硫酸鎂,加蓋靜置10 min。然后液體轉(zhuǎn)入100 mL圓底燒瓶中,加兩粒沸石,裝上直形冷凝管、接液管,常壓下蒸餾,收集140143℃餾分得產(chǎn)物。

1)步驟①中加入沸石的目的是______,儀器A的名稱是______。

2)步驟②中,水洗的主要目的是______,NaHCO3洗滌完成的標(biāo)志是______

3)步驟③中加入少量無水MgSO4的目的是______。

4)用測(cè)相對(duì)分子質(zhì)量的方法可檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈,測(cè)相對(duì)分子質(zhì)量通常采用的儀器是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種化合物(如圖)由W、XY、Z四種短周期元素組成,其中W、YZ分別位于三個(gè)不同周期,Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍; WX、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是:

A.原子半徑:W<X<Y<Z

B.簡(jiǎn)單離子的氧化性:W> X

C.XY、YZ均可形成具有漂白性的化合物

D.WX的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中,除稀有氣體外,非金屬元素只有十多種,但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。

1)氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大,反應(yīng)如下:

N2(g)3H2(g) 2NH3(g)

①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。

該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填吸熱放熱),其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_____(填大于小于)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下,將一定量的N2H2的混合氣體充入某定容密閉容器中,一段時(shí)間后,下列敘述不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。

A.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

B.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵的同時(shí)斷裂6 mol N-H

C N2 、H2 NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

2)容器容積為1L,T2℃在起始體系中加入1 mol N2 、3molH2,經(jīng)過5 min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放55.44kJ。保持容器體積和溫度不變,若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2 mol N26 mol H2,達(dá)平衡后放出的熱量為Q,則Q___110.88 kJ(“>”、“<”“=”)

3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),在體積為1 L的密閉容器中,充入1 molCO23 molH2,測(cè)得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比___。

4)有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g) H>0

①若起始時(shí)把FeCO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________(保留二位有效數(shù)字)。

②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化(選填增大、減小不變)。升高溫度________________;再通入CO_________________

③該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖:

從圖中看到,反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡, t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是(填序號(hào))______________。(單選)

A.升溫 B.增大CO2濃度

④如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分COt4~ t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t3~ t5V(逆)變化曲線____________________________。

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