15.按如圖所示,兩個燒杯中分別盛有足量的稀硫酸溶液和氯化銅溶液:
(1)A,B兩個裝置中,屬于電解池的是B(填標號).
(2)A池中,銅片是正極,電極反應式為:2H++2e-=H2↑;
(3)A池中溶解了6.5g鋅時,轉(zhuǎn)移了0.2mol電子.

分析 (1)B有外接電源,屬于電解池,A中Zn與硫酸反應,兩個電極活性不同,且為閉合回路;
(2)A池中鋅比銅活潑,所以銅是正極,鋅是負極,正極電極反應式為:2H++2e-=H2↑;
(3)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算Zn的物質(zhì)的量,結合Zn元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子.

解答 解:(1)B有外接電源,屬于電解池,A中Zn與硫酸反應,兩個電極活性不同,且為閉合回路,構成原電池,故答案為:B;   
(2)A池中鋅比銅活潑,所以銅是正極,鋅是負極,正極電極反應式為:2H++2e-=H2↑,故答案為:正,2H++2e-=H2↑;    
(3)6.5Zn的物質(zhì)的量為$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol,反應中Zn元素化合價由0價升高為+2價,故轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×2=0.2mol,
故答案為:0.2.

點評 本題考查原電池與電解池,比較基礎,注意理解掌握原電池與電解池工作原理,有利于基礎知識的鞏固.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.將和C3H8O3(甘油)以一定比例混合,測定混合物中含碳51.3%,那么氫元素的質(zhì)量分數(shù)是8.7%(取2位有效數(shù)字,下同);氧元素的質(zhì)量分數(shù)是40%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.鋅及其化合物用途廣泛.火法煉鋅以閃鋅礦(主要成分是ZnS)為主要原料,涉及的主要反應有:2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)△H1=-930kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221kJ•mol-1
ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H3=+198kJ•mol-1
(1)反應ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的△H4=-377.5kJ•mol-1
反應中生成的CO2與NH3混合,在一定條件下反應合成尿素:
2NH3(g)+CO2(g)$\stackrel{一定條件}{?}$CO(NH22(s)+H2O(g)△H
若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進行,判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是bd.
a.CO2與H2O(g)濃度相等           b.容器中氣體的壓強不再改變
c.2v(NH3=v(H2O)              d.容器中混合氣體的密度不再改變
(2)硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑.ZnSO4受熱分解過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關系如圖1所示.
①寫出700℃~980℃時發(fā)生反應的化學方程式:2ZnSO4$\frac{\underline{\;700-980℃℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO2↑+O2↑,物質(zhì)B的化學式是SO2
②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)圖2中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2SO4.寫出循環(huán)I中反應2的化學方程式:4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S;循環(huán)II中電解過程陽極反應式是4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S;Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.O3氧化海水中的I-是大氣中碘的主要來源,將O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進行模擬研究.
(1)為探究外界條件對I2生成速率的影響,做了如下三組實驗,填寫表中的空白處.
編號實驗目的反應物反應前
溶液的pH
溫度
1對照組O3+NaI+H2SO45.225℃
2①探究FeCl2對反應速率的影響O3+NaI+H2SO4+FeCl25.225℃
3探究溫度對反應速率的影響O3+NaI+H2SO4②5.25℃
(2)為測定生成I2的量,用移液管取20.00mL反應后溶液于錐形瓶中,用 c mol•L-1的Na2S2O3標準液滴定,消耗V mLNa2S2O3溶液.
已知:①H2S2O3是一種弱酸;②2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶外,還需要的玻璃儀器是堿式滴定管;
②該實驗中可選用淀粉(填物質(zhì)名稱)作指示劑.
③反應后溶液中碘的含量為6.35cVg•L-1
④甲同學認為在滴定前應微熱溶液,以排除溶液中溶解的O3和O2,不然會使滴定結果偏高(填“低”或“高”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表.分析判斷下列說法正確的是( 。
元素代號ABDEGIJK
化合價-1-2+4
-4
+7
-1
+5
-3
+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A.A的單質(zhì)是一種常見的還原劑
B.A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>I
C.G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D.J在DB2中燃燒生成兩種化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A、B、F三者原子序數(shù)之和為25,且知B、F同主族,1.8g E與足量的鹽酸反應生成ECl3和2.24L氫氣(標準狀況下),D+和E的離子具有相同的電子層結構,工業(yè)上用電解元素B和E能形成離子化合物的方法冶煉E單質(zhì),試判斷:
(1)六種元素中非金屬性最強的是C(填代號),該元素在周期表中的位置第二周期第ⅤⅡA族
(2)由A、B、D三種元素形成化合物的電子式
(3)下列能夠說明B、F非金屬性強弱的方法有bd
a.最高價氧化物對應水化物酸性
b.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性
c.氣態(tài)氫化物的沸點B比F高
d.向F的氣態(tài)氫化物溶液中通入B單質(zhì),有渾濁
(4)寫出下列反應的離子方程式
①由A、B、D、F四種元素可以組成兩種酸式鹽,寫出這兩種鹽相反應的離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O
②寫出足量D的最高價氧化物對應水化物與ECl3相互反應的離子方程式4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.已知:,如果合成,所用原始原料可以是( 。
A.3-甲基-l,3-丁二烯和3-丁炔B.1,3-戊二烯和2-丁炔
C.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔D.2,3-二甲基-l,3-丁二烯和丙炔

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的元素符號可能是(  )
A.NB.NeC.PD.C

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行,在從0~4分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(X、Y、Z均為氣體).
(1)該反應的化學方程式為X+3Y?4Z;
(2)反應開始至2分鐘時,X的平均反應速率為0.03mol•(L•min)-1;
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是c;
a.每消耗3molX,同時消耗1molY
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.Z的濃度不再變化
d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(4)由圖求得平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為10%.

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