分析 (1)B有外接電源,屬于電解池,A中Zn與硫酸反應,兩個電極活性不同,且為閉合回路;
(2)A池中鋅比銅活潑,所以銅是正極,鋅是負極,正極電極反應式為:2H++2e-=H2↑;
(3)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算Zn的物質(zhì)的量,結合Zn元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子.
解答 解:(1)B有外接電源,屬于電解池,A中Zn與硫酸反應,兩個電極活性不同,且為閉合回路,構成原電池,故答案為:B;
(2)A池中鋅比銅活潑,所以銅是正極,鋅是負極,正極電極反應式為:2H++2e-=H2↑,故答案為:正,2H++2e-=H2↑;
(3)6.5Zn的物質(zhì)的量為$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol,反應中Zn元素化合價由0價升高為+2價,故轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×2=0.2mol,
故答案為:0.2.
點評 本題考查原電池與電解池,比較基礎,注意理解掌握原電池與電解池工作原理,有利于基礎知識的鞏固.
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編號 | 實驗目的 | 反應物 | 反應前 溶液的pH | 溫度 |
1 | 對照組 | O3+NaI+H2SO4 | 5.2 | 25℃ |
2 | ①探究FeCl2對反應速率的影響 | O3+NaI+H2SO4+FeCl2 | 5.2 | 25℃ |
3 | 探究溫度對反應速率的影響 | O3+NaI+H2SO4 | ②5.2 | 5℃ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
元素代號 | A | B | D | E | G | I | J | K |
化合價 | -1 | -2 | +4 -4 | +7 -1 | +5 -3 | +3 | +2 | +1 |
原子半徑/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
A. | A的單質(zhì)是一種常見的還原劑 | |
B. | A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>I | |
C. | G元素的單質(zhì)不存在同素異形體 | |
D. | J在DB2中燃燒生成兩種化合物 |
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A. | 3-甲基-l,3-丁二烯和3-丁炔 | B. | 1,3-戊二烯和2-丁炔 | ||
C. | 2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 | D. | 2,3-二甲基-l,3-丁二烯和丙炔 |
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A. | N | B. | Ne | C. | P | D. | C |
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