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7．鉛蓄電池是技術十分成熟，全球上使用最廣泛的化學電源；放電時負極反應式：Pb+SO42--2e-═PbSO4．

分析 放電時，負極上Pb失電子發(fā)生氧化反應，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，據此分析解答．

解答 解：放電時，負極上Pb失電子發(fā)生氧化反應，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，負極反應式為Pb+SO42--2e-═PbSO4，故答案為：Pb+SO42--2e-═PbSO4．

點評 本題考查電極反應式的書寫，為高頻考點，正確判斷各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意結合電解質溶液酸堿性書寫電極反應式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．硅單質既不能與酸反應又不能與堿反應
B．晶體硅中每個硅原子與另外四個硅原子形成4個共價鍵
C．硅與NaOH溶液的反應中NaOH作氧化劑
D．硅元素在地殼中的含量居第一位

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下有如圖所示轉化關系（其他產物已略去），下列說法錯誤的是（　　）
A．若X為O2，則A可為硫化氫
B．若X為KOH溶液，則A可為AlCl3
C．若X為Cl2，則C可為FeCl3
D．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可為CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料．具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性．由有機物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP．

已知：①RCH=CH2+CO+H2 
②烴A是有機合成的重要原料．A的質譜圖表明其相對分子質量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應；有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種氫原子，且其峰面積之比為3：2：2：2：1；DBP分子中苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種．
（1）A的結構簡式是CH3CH=CH2．
（2）B含有的官能團名稱是醛基．
（3）有機物C和D反應生成DBP的化學方程式是．
（4）下列說法正確的是（選填序號字母）acd．
a．A能發(fā)生聚合反應、加成反應和氧化反應
b．和C互為同分異構體，且含有相同官能團的有機物有2種
c．鄰二甲苯能氧化生成D說明有機物分子中基團之間存在相互影響
d．1mol DBP可與含2mol NaOH的溶液完全反應
（5）工業(yè)上常用有機物E（C8H4O3）代替D生產DBP．反應分為兩步進行：
①E+C$\stackrel{濃硫酸}{→}$中間產物②中間產物+C→DBP
工業(yè)生產中在第②步中使用油水分離器將反應過程中生成的水不斷從反應體系中分離除去，其目的是減少生成物，使平衡向右移動．
（6）工業(yè)上生產有機物E的反應如下：2X+9O2$→_{390℃}^{催化劑}$2E+4CO2+4H2O，芳香烴X的一溴取代物只有兩種，X的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室中，制取Fe（OH）3膠體的操作是向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，直至溶液變成紅褐色，停止加熱，反應方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，證明膠體已經制成的方法是丁達爾效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中在一定條件一發(fā)生反應，經2s后測定SO2的濃度為0.6mol•L-1，下列說法中正確的是（　　）
①用O2表示的反應的平均速率為0.6mol•L-1•s-1
②用SO2表示的反應的平均速率為0.7mol•L-1•s-1
③2s時SO2的轉化率為15%
④2s時O2的濃度為0.7mol•L-1．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．根據元素周期律和物質結構的有關知識，以下有關排序正確的是（　�。�
A．離子半徑：Ca2+＞Cl-＞S2-B．第一電離能：Si＞C＞N
C．電負性：F＞S＞MgD．熱穩(wěn)定性：SiH4＞H2S＞H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．a g銅、鐵與一定量濃硝酸反應后，向所得到溶液中加入KSCN溶液無明顯變化，將所得其體與1.68L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸．則a可能為（　�。�
A．8.4B．9.6C．6D．9.2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知：
Ⅰ．NaBiO3是微溶于水的黃色固體．
Ⅱ．實驗室可用KMnO4和鹽酸反應制Cl2，化學方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）將NaBiO3固體加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，發(fā)生的反應為：
10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4→3Na2SO4+5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+14H2O
請配平該反應方程式．
（2）上述反應中氧化劑是NaBiO3被氧化的元素是+2 價的Mn．
（3）若有2mol氧化劑在上述反應中被還原，則生成的MnO4-被還原為Mn2+時，能將4molHCl氧化成Cl2．
（4）寫出NaBiO3固體溶于鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式NaBiO3+6H++2Cl-=Na++Bi3++Cl2↑+3H2O．

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