Question

12．將4molSO₂和2molO₂充入2L的密閉容器中在一定條件一發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2s后測定SO₂的濃度為0.6mol•L^-1，下列說法中正確的是（　　）
①用O₂表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol•L^-1•s^-1
②用SO₂表示的反應(yīng)的平均速率為0.7mol•L^-1•s^-1
③2s時SO₂的轉(zhuǎn)化率為15%
④2s時O₂的濃度為0.7mol•L^-1．

• A． ①③
• B． ①④
• C． ②③
• D． ②④

Answer 1

分析 2s后測定SO₂的濃度為0.6mol•L^-1，則2s時SO₂的物質(zhì)的量為：0.6mol•L^-1×2L=1.2mol，反應(yīng)消耗二氧化硫的物質(zhì)的量為：4mol-1.2mol=2.8mol，根據(jù)反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知，反應(yīng)消耗氧氣的物質(zhì)的量為1.4mol，生成三氧化硫的物質(zhì)的量為2.8mol，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行計算與判斷．

解答 解：2s后測定SO₂的濃度為0.6mol•L^-1，則2s時SO₂的物質(zhì)的量為：0.6mol•L^-1×2L=1.2mol，反應(yīng)消耗SO₂的物質(zhì)的量為：4mol-1.2mol=2.8mol，根據(jù)反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知，反應(yīng)消耗O₂的物質(zhì)的量為：2.8mol×$\frac{1}{2}$=1.4mol，生成SO₃的物質(zhì)的量為2.8mol，
①用O₂表示的反應(yīng)的平均速率為：$\frac{\frac{1.4mol}{2L}}{2s}$=0.35mol•L^-1•s^-1，故①錯誤；
②用SO₂表示的反應(yīng)的平均速率為：$\frac{\frac{2.8mol}{2L}}{2s}$=0.7mol•L^-1•s^-1，故②正確；
③2s時SO₂的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{2.8mol}{4mol}$×100%=70%，故③錯誤；
④2s時O₂的濃度為：$\frac{1.4mol}{2L}$=0.7mol•L^-1，故④正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，明確化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率等概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．