8．下列有關(guān)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)前試管先用熱的燒堿溶液洗滌，再用蒸餾水洗滌
B．向2%的硝酸銀溶液中滴入2%的稀氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，配得銀氨溶液
C．采用水浴加熱，不能直接加熱
D．可用濃鹽酸洗去銀鏡

分析 A、銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)要求試管必須潔凈，試管中的油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)；
B、配制銀氨溶液時(shí)，若向2%的稀氨水滴加2%的硝酸銀溶液，氨水過(guò)量會(huì)生成易爆炸的雷酸銀（AgONC）；
C、水浴加熱能保證試管受熱均勻，且易于控制反應(yīng)溫度，直接加熱受熱不均勻；
D、Ag能夠和稀硝酸反應(yīng)而溶解，不能與濃鹽酸反應(yīng)．

解答 解：A、油酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，所以在做銀鏡實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備潔凈試管時(shí)，加氫氧化鈉加熱幾分鐘后，油脂水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，用蒸餾水沖洗即可得到干凈的試管，故A正確；
B、配制銀氨溶液時(shí)，若向2%的稀氨水滴加2%的硝酸銀溶液，氨水過(guò)量會(huì)生成易爆炸的雷酸銀（AgONC），因此配制銀氨溶液時(shí)應(yīng)將2%的稀氨水滴入2%的硝酸銀溶液，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，故B正確；
C、水浴加熱能保證試管受熱均勻，且易于控制反應(yīng)溫度，而直接加熱受熱不均勻，不利于銀鏡的生成，故C正確；
D、Ag能夠和稀硝酸反應(yīng)而溶解，因此可用稀硝酸洗去試管內(nèi)的銀鏡，不能利用濃鹽酸，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙醛的銀鏡反應(yīng)，側(cè)重于實(shí)驗(yàn)儀器和藥品的準(zhǔn)備、實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)等，難度不大，此實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是銀鏡的生成，注意銀氨溶液的配制方法、乙醛和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（　�。�
A．三氯化鐵作凈水劑B．硅膠作干燥劑
C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有機(jī)化合物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，R的同分異構(gòu)體中屬于芳香化合物并能跟鈉反應(yīng)的種類有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．和B．與
C．與D．與

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．煙氣脫硫（SO2）脫硝（NOx）一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)．煙氣中NO通常占NOx總量的90%以上，但NO的脫除難度較大．某研究小組探究用次氯酸鈣溶液同時(shí)脫除煙氣中SO2和NO的方法．
脫硫：Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）Ⅰ
脫硝：3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3（aq）Ⅱ
請(qǐng)回答：
（1）脫硫過(guò)程涉及的各化學(xué)反應(yīng)及其△H如下：
SO2（g）+H2O（l）?H2SO3（aq）△H=a
Ca（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=b
CaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=c
H2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d
脫硫反應(yīng)Ⅰ的△H1=2a+b+c+d．
（2）脫硫反應(yīng)Ⅰ和脫硝反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度的變化如圖所示：
①判斷反應(yīng)Ⅱ的△S2＜0、△H2＜0（填＜、=或＞），指出有利于自發(fā)進(jìn)行的溫度條件是較低溫度（填“較高溫度”或“較低溫度”）．
②預(yù)測(cè)用次氯酸鈣溶液脫硫脫硝反應(yīng)進(jìn)行的程度并說(shuō)明理由脫硫、脫硝反應(yīng)都可以進(jìn)行得很完全，因?yàn)槊摿�、脫硝反�?yīng)的平衡常數(shù)均很大．
（3）與NaClO溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法更能促進(jìn)脫硫反應(yīng)進(jìn)行，理由是CaSO4微溶，反應(yīng)體系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促進(jìn)吸收反應(yīng)進(jìn)行．
（4）與NaOH溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法的脫硫脫硝效率更高，理由是NO難溶于水，堿液對(duì)NOx的脫除效率較低；ClO-氧化性強(qiáng)，有利于將SO2、NO 氧化為它們的最高價(jià)態(tài)SO42-、NO3-，達(dá)到一起脫除的目的．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，丙為酚酞溶液潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．丁為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計(jì)，電極均為石墨電極．閉合K2、斷開(kāi)K1，一段時(shí)間后，A極產(chǎn)生的氣體體積為44.8ml、B極產(chǎn)生的氣體體積為22.4ml（都已換算成標(biāo)況下的體積），回答下列問(wèn)題：
（1）M溶液可能是BC（填序號(hào)）．
A．KCl溶液   B．Ba（OH）2溶液   C．KNO3溶液   D．CuCl2溶液
（2）乙池中盛有足量的硫酸銅溶液，D電極上的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，此時(shí)向溶液中加入0.16克CuO可以使溶液完全復(fù)原．
（3）濾紙丙上m點(diǎn)附近變?yōu)樗{(lán)色，n點(diǎn)附近變?yōu)榧t色，
（4）繼續(xù)電解一段時(shí)間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時(shí)閉合K1，斷開(kāi)K2，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，若M為硫酸溶液，寫出B電極上發(fā)生的反應(yīng)式O2+4e-+4H+=2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑．工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）．制備裝置如圖所示（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過(guò)）：
制備原理：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）制備過(guò)程總的離子方程式可表示為4CrO42-+4H2O═2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑，通電后陽(yáng)極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為陽(yáng)極產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬�，其電極反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2O 或2H2O-4e-=O2↑+4 H+．
（2）若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)在右室中加入0.2mol K2CrO4，t分鐘后測(cè)得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3：2，則溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質(zhì)的量之比為2：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下面中的離子形成的：陽(yáng)離子：K+、Na+、Al3+、Fe3+，陰離子：HCO3-、SO42-、OH-、Cl-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，A為棕黃色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將它們進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有C、E為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；
③將B溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有D中放出無(wú)色氣體，只有A、C中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將A、E兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出化學(xué)式：AFe2（SO4）3，CKAl（SO4）2．
（2）寫出B和D反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO32-．
（3）進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，使用鉑絲前應(yīng)該用鹽酸洗滌．
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-．
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2mol Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后得到溶質(zhì)是KAlO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該電池的正極板上覆蓋有PbO2，負(fù)極板上覆蓋有Pb
B．該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為PbO2（s）+4H+（aq）+SO2-4（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）
C．該電池充電時(shí)，兩個(gè)電極上都有PbSO4生成
D．用該電池電解飽和食鹽水制氯氣，若制得0.050molCl2，這時(shí)電池內(nèi)消耗H2SO40.10mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案