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8．下列有關銀鏡反應實驗的說法不正確的是（　　）
A．實驗前試管先用熱的燒堿溶液洗滌，再用蒸餾水洗滌
B．向2%的硝酸銀溶液中滴入2%的稀氨水，直至產生的沉淀恰好溶解，配得銀氨溶液
C．采用水浴加熱，不能直接加熱
D．可用濃鹽酸洗去銀鏡

分析 A、銀鏡反應實驗要求試管必須潔凈，試管中的油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應；
B、配制銀氨溶液時，若向2%的稀氨水滴加2%的硝酸銀溶液，氨水過量會生成易爆炸的雷酸銀（AgONC）；
C、水浴加熱能保證試管受熱均勻，且易于控制反應溫度，直接加熱受熱不均勻；
D、Ag能夠和稀硝酸反應而溶解，不能與濃鹽酸反應．

解答 解：A、油酯在堿性條件下發(fā)生水解反應，所以在做銀鏡實驗準備潔凈試管時，加氫氧化鈉加熱幾分鐘后，油脂水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，用蒸餾水沖洗即可得到干凈的試管，故A正確；
B、配制銀氨溶液時，若向2%的稀氨水滴加2%的硝酸銀溶液，氨水過量會生成易爆炸的雷酸銀（AgONC），因此配制銀氨溶液時應將2%的稀氨水滴入2%的硝酸銀溶液，直至產生的沉淀恰好溶解為止，故B正確；
C、水浴加熱能保證試管受熱均勻，且易于控制反應溫度，而直接加熱受熱不均勻，不利于銀鏡的生成，故C正確；
D、Ag能夠和稀硝酸反應而溶解，因此可用稀硝酸洗去試管內的銀鏡，不能利用濃鹽酸，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了乙醛的銀鏡反應，側重于實驗儀器和藥品的準備、實驗操作注意事項等，難度不大，此實驗的關鍵是銀鏡的生成，注意銀氨溶液的配制方法、乙醛和銀氨溶液反應的化學方程式的書寫．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質在生活中應用時，起還原作用的是（　�。�
A．三氯化鐵作凈水劑B．硅膠作干燥劑
C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有機化合物R的結構簡式為，R的同分異構體中屬于芳香化合物并能跟鈉反應的種類有（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質中屬于同分異構體的是（　�。�
A．和B．與
C．與D．與

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．煙氣脫硫（SO2）脫硝（NOx）一體化技術是大氣污染防治研究的熱點．煙氣中NO通常占NOx總量的90%以上，但NO的脫除難度較大．某研究小組探究用次氯酸鈣溶液同時脫除煙氣中SO2和NO的方法．
脫硫：Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）Ⅰ
脫硝：3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3（aq）Ⅱ
請回答：
（1）脫硫過程涉及的各化學反應及其△H如下：
SO2（g）+H2O（l）?H2SO3（aq）△H=a
Ca（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=b
CaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=c
H2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d
脫硫反應Ⅰ的△H1=2a+b+c+d．
（2）脫硫反應Ⅰ和脫硝反應Ⅱ的平衡常數隨溫度的變化如圖所示：
①判斷反應Ⅱ的△S2＜0、△H2＜0（填＜、=或＞），指出有利于自發(fā)進行的溫度條件是較低溫度（填“較高溫度”或“較低溫度”）．
②預測用次氯酸鈣溶液脫硫脫硝反應進行的程度并說明理由脫硫、脫硝反應都可以進行得很完全，因為脫硫、脫硝反應的平衡常數均很大．
（3）與NaClO溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法更能促進脫硫反應進行，理由是CaSO4微溶，反應體系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促進吸收反應進行．
（4）與NaOH溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法的脫硫脫硝效率更高，理由是NO難溶于水，堿液對NOx的脫除效率較低；ClO-氧化性強，有利于將SO2、NO 氧化為它們的最高價態(tài)SO42-、NO3-，達到一起脫除的目的．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖所示的實驗裝置，丙為酚酞溶液潤濕的淀粉碘化鉀試紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．丁為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計，電極均為石墨電極．閉合K2、斷開K1，一段時間后，A極產生的氣體體積為44.8ml、B極產生的氣體體積為22.4ml（都已換算成標況下的體積），回答下列問題：
（1）M溶液可能是BC（填序號）．
A．KCl溶液   B．Ba（OH）2溶液   C．KNO3溶液   D．CuCl2溶液
（2）乙池中盛有足量的硫酸銅溶液，D電極上的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑，此時向溶液中加入0.16克CuO可以使溶液完全復原．
（3）濾紙丙上m點附近變?yōu)樗{色，n點附近變?yōu)榧t色，
（4）繼續(xù)電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時閉合K1，斷開K2，發(fā)現(xiàn)電流計G指針發(fā)生偏轉，若M為硫酸溶液，寫出B電極上發(fā)生的反應式O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學實驗室中的一種重要分析試劑．工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）．制備裝置如圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）：
制備原理：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）制備過程總的離子方程式可表示為4CrO42-+4H2O═2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑，通電后陽極室產生的現(xiàn)象為陽極產生無色氣體，溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬�，其電極反應式是4OH--4e-=O2↑+2H2O 或2H2O-4e-=O2↑+4 H+．
（2）若實驗開始時在右室中加入0.2mol K2CrO4，t分鐘后測得右室中K與Cr的物質的量之比為3：2，則溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質的量之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下面中的離子形成的：陽離子：K+、Na+、Al3+、Fe3+，陰離子：HCO3-、SO42-、OH-、Cl-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，A為棕黃色溶液，其他均為無色溶液；
②將它們進行焰色反應，僅有C、E為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
③將B溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有D中放出無色氣體，只有A、C中產生白色沉淀；
⑤將A、E兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據上述實驗填空：
（1）寫出化學式：AFe2（SO4）3，CKAl（SO4）2．
（2）寫出B和D反應的離子方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO32-．
（3）進行焰色反應實驗操作時，使用鉑絲前應該用鹽酸洗滌．
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-．
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2mol Ba（OH）2溶液，充分反應后得到溶質是KAlO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，根據此反應判斷下列有關該電池的說法錯誤的是（　�。�
A．該電池的正極板上覆蓋有PbO2，負極板上覆蓋有Pb
B．該電池放電時的正極反應為PbO2（s）+4H+（aq）+SO2-4（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）
C．該電池充電時，兩個電極上都有PbSO4生成
D．用該電池電解飽和食鹽水制氯氣，若制得0.050molCl2，這時電池內消耗H2SO40.10mol

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