Question

17．A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下面中的離子形成的：陽(yáng)離子：K⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺，陰離子：HCO₃^-、SO₄^2-、OH^-、Cl^-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�后，A為棕黃色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將它們進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有C、E為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；
③將B溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有D中放出無(wú)色氣體，只有A、C中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將A、E兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：AFe₂（SO₄）₃，CKAl（SO₄）₂．
（2）寫(xiě)出B和D反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-．
（3）進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，使用鉑絲前應(yīng)該用鹽酸洗滌．
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2mol Ba（OH）₂溶液，充分反應(yīng)后得到溶質(zhì)是KAlO₂．

Answer 1

分析 ①將它們?nèi)苡谒�后，A為棕黃色溶液，應(yīng)含有Fe³⁺，可能為Fe₂（SO₄）₃或FeCl₃；
②將它們進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有C、E為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），說(shuō)明C、E含有K元素；
③將B溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，應(yīng)為鋁鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)，則B為NaOH，C含有Al³⁺，由②可知也含有K元素，應(yīng)為KAl（SO₄）₂；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有D中放出無(wú)色氣體，則D含有HCO₃^-，應(yīng)為NaHCO₃，只有A、C中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明AC含有SO₄^2-，結(jié)合①可知A為Fe₂（SO₄）₃；
⑤將A、E兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成，A為Fe₂（SO₄）₃，則E為KCl，
可知A為Fe₂（SO₄）₃，B為NaOH，C為KAl（SO₄）₂，D為NaHCO₃，E為KCl，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求可解答該題．

解答 解：①將它們?nèi)苡谒�后，A為棕黃色溶液，應(yīng)含有Fe³⁺，可能為Fe₂（SO₄）₃或FeCl₃；
②將它們進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有C、E為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），說(shuō)明C、E含有K元素；
③將B溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，應(yīng)為鋁鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)，則B為NaOH，C含有Al³⁺，由②可知也含有K元素，應(yīng)為KAl（SO₄）₂；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有D中放出無(wú)色氣體，則D含有HCO₃^-，應(yīng)為NaHCO₃，只有A、C中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明AC含有SO₄^2-，結(jié)合①可知A為Fe₂（SO₄）₃；
⑤將A、E兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成，A為Fe₂（SO₄）₃，則E為KCl，
（1）由以上分析可知，A為Fe₂（SO₄）₃，C為KAl（SO₄）₂，故答案為：Fe₂（SO₄）₃；KAl（SO₄）₂；
（2）B為NaOH，D為NaHCO₃，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-，故答案為：HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-；
（3）進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，使用鉑絲前應(yīng)該用鹽酸洗滌，故答案為：鹽酸；
（4）D為NaHCO₃，加入少量石灰水，生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，
故答案為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；
（5）C為KAl（SO₄）₂，100mL 1mol/L C溶液中含有0.1molK⁺、0.1molAl³⁺、0.2molSO₄^2-，0.2mol Ba（OH）₂溶液含有0.2molBa²⁺、0.4molOH^-，充分反應(yīng)后得到0.2molBa沉淀SO₄，溶質(zhì)是KAlO₂，故答案為：KAlO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象解答該題，易錯(cuò)點(diǎn)為（5），注意各離子的量的之間的關(guān)系，難度不大．