16．下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)不一定相等的是（　�。�
A．同質(zhì)量、不同密度的C2H4和C3H6B．同質(zhì)量、不同體積的CO和N2
C．同體積、同密度的N2O和CO2D．同壓強(qiáng)、同體積的CO2和SO2

分析 A．二者具有相同的最簡式，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$；
B．CO與N2具有相同的摩爾質(zhì)量，都是雙原子分子；
C．N2O和CO2具有相同的摩爾質(zhì)量，都是三原子分子，依據(jù)m=ρV，n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$判斷；
D．同壓、同體積的CO2和SO2，溫度影響氣體分子數(shù)目．

解答 解：A．C2H4和C3H6，二者具有相同的最簡式CH2，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，可知二者質(zhì)量相同，則具有原子數(shù)一定相等，故A不選；
B．CO與N2具有相同的摩爾質(zhì)量，都是雙原子分子，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，可知二者質(zhì)量相同，則具有原子數(shù)一定相等，故B不選；
C．N2O和CO2具有相同的摩爾質(zhì)量，都是三原子分子，依據(jù)m=ρV可知同體積、同密度的N2O和CO2質(zhì)量相等，則依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，可知二者質(zhì)量相同，則具有原子數(shù)一定相等，故C不選；
D．同壓強(qiáng)、同體積的CO2和SO2，溫度影響氣體分子數(shù)目，溫度不確定，則無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，含有原子數(shù)目不一定相等，故D選；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查原子數(shù)的有關(guān)計(jì)算，以及阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積之間的計(jì)算公式的運(yùn)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．0.1L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2×6.02×1023
B．對NaCl溶液和金屬鈉加熱，都會使導(dǎo)電能力增強(qiáng)
C．25℃時，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變
D．用惰性電極電解1L 1mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2g銅時，加入0.05mol Cu（OH）2固體可將溶液濃度恢復(fù)至元濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．第21屆聯(lián)合國氣候大會于2015年11月30日在巴黎召開，會議的主題是減少溫室氣體排放量．
Ⅰ．CO2加氫合成甲醇是合理利用 CO2的有效途徑．由 CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)②：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)③：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1，回答下列問題：
（1）反應(yīng)②的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反應(yīng) ①自發(fā)進(jìn)行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）某溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，僅發(fā)生反應(yīng)①．一段時間后達(dá)到平衡．
容器甲乙
反應(yīng)物投入量2mol CO2、6mol H2a mol CO2、b mol H2
c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）
測得甲中CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①前3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
5.33（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
②下列措施中，既能使反應(yīng)速率加快，又能使n（CH3OH）/n（CO2）增大是D．
A．升高溫度        B．充入惰性氣體      C．將H2O（g）從體系中分離       
D．再充入1mol H2 E．再充入1mol CO2 F．加入催化劑
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若向反應(yīng)體系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化學(xué)平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
④要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為1.5 mol/L＜c≤2 mol/L．
Ⅱ．工業(yè)上可用CO2與NH3合成制尿素的原料氨基甲酸銨（H2NCOONH4）．氨基甲酸銨極易發(fā)生：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，該反應(yīng)酸性條件下更徹底．25℃，向l L 0.1mol•L-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性（忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨．若此時溶液中幾乎不含碳元素，則該溶液中 c（NH4+）=0.1mol/L，NH4+水解常數(shù)Kh=4×10-9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．食品衛(wèi)生與健康密切相關(guān)，下列做法會導(dǎo)致食品對人體有害的是（　�。�
①有些食品加工廠將塑化劑添加到食品中  ②石灰水保存鮮雞蛋 
③為了使火腿腸顏色更鮮紅，可以多加一些亞硝酸鈉④蒸饅頭時加入適量純堿．
A．①②B．②③C．①③D．②④

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11．甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各物質(zhì)中，不滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
甲乙丙戊
①SiO2NaOH　Na2SiO3　CO2
②Fe H2OFe2O3H2
③　Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液過量CO2
④Na2O2CO2O2Na
A．①③B．①②C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種硫酸溶液，以相同質(zhì)量混合時，所得混合溶液的密度為ρ1；以相同體積混合時，所得混合溶液的密度為ρ2，兩種濃度不同的乙醇（密度小于水）溶液，以相同質(zhì)量混合時，所得混合溶液的密度為ρ3；以相同體積混合時，所得溶液密度為ρ4，則ρ1、ρ2、ρ3、ρ4大小之間關(guān)系為（　�。�
A．ρ1＞ρ2＞ρ3＞ρ4B．ρ1＞ρ2＞ρ4＞ρ3C．ρ2＞ρ1＞ρ3＞ρ4D．ρ2＞ρ1＞ρ4＞ρ3

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8．燃料的使用和防污染是社會發(fā)展中一個無法回避的矛盾話題．
（1）如將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖甲．電極a、b表面發(fā)生電極反應(yīng)．其中a極為：2H2O-4e-=O2↑+4H+極，b其電極反應(yīng)式為：CO2+2H++2e-=HCOOH．
（2）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的二氧化碳?xì)怏w所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）（用離子濃度符號表示）．
（3）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．
①石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4•2H2O）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2．
②有一純堿溶液的濃度為2×10-4 mo1/L，現(xiàn)將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mo1/L．

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5．有如圖所示裝置，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該裝置外電路中電流由Cu棒轉(zhuǎn)移到Ag棒
B．該裝置中正極是Cu、負(fù)極是Ag
C．該裝置可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．該裝置中正極上的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．過氧乙酸（CH3COOOH）是無色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見光易分解，具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸，然后用噴霧法對 空氣與地面進(jìn)行消毒．
（1）配制 220mL0.05mol/L 的過氧乙酸溶液，需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒膠頭滴管及250mL量瓶、膠頭滴管．
（2）配制過程中，可能引起濃度偏高的操作有C；
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 B．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外 C．定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容 D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)充幾滴水至刻度線
（3）下列敘述正確的是B（填字母）
A．可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉
B．過氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中
C．過氧乙酸是一種有機(jī)物，它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)
（4）過氧乙酸半小時內(nèi)會完全分解生成乙酸（CH3COOH）和一種常見的氣體單質(zhì)，檢驗(yàn)該氣體單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是用帶火星的木棍接觸氣體，觀察是否復(fù)燃
（5）如果生產(chǎn)過氧乙酸的原料 CH3COONa 中混有了 SO42-，要想除掉 SO42-請選擇下列試劑按照加入先后順序填空②⑤④（試劑不必選完，填序號即可）
①鹽酸 ②醋酸鋇溶液 ③氯化鋇溶液 ④醋酸 ⑤碳酸鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液．

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同步練習(xí)冊答案