11.甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化).下列各物質(zhì)中,不滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( 。
SiO2NaOH Na2SiO3 CO2
Fe H2OFe2O3H2
 Al(OH)3NaOH溶液NaAlO2溶液過量CO2
Na2O2CO2O2Na
A.①③B.①②C.②④D.①④

分析 根據(jù)反應(yīng)甲+乙→丙+丁,丙+戊→甲分析,將四個選項中的各物質(zhì)代入,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷這兩個反應(yīng)是否能發(fā)生,如果能發(fā)生,則正確,否則錯誤.

解答 解:①二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉,但硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸不產(chǎn)生二氧化硅,故錯誤;
②3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2,3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O,所以能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,故正確;
③Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 ,所以不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,故錯誤;
④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2 Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2,所以能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,故正確;
故選C.

點評 本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng),明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵而不是氧化鐵,為易錯點.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.氨在國民生產(chǎn)中占有重要的地位.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol.請回答下列問題:
(1)表明合成氨反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是cd(填字母)
a.2v(NH3)>3v(H2)b.c(N2)=c(H2)>c(NH3
c.單位時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂,同時有6molN-H鍵斷裂    
d.恒溫恒容時,容器內(nèi)壓強不變
e.恒溫恒容時,容器內(nèi)混合氣體的彌補不變
(2)在一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達到平衡,既要加快反應(yīng)速率,又要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有c(填字母)
a.升高溫度     b.分離出液態(tài)氨氣    c.增加N2濃度     d.增加H2濃度
(3)已知在400℃時,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K=0.5,則NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c({N}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}{{c}^{2}(N{H}_{3})}$,數(shù)值為2.
(4)有兩個密閉容器A和B,A容器保持恒容,B容器爆出恒壓,起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體,均發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)?3H2(g)+N2(g).則:
①達到平衡所需的時間:t(A)<t(B),平衡時,NH3的轉(zhuǎn)化率:a(A)<a(B) (填“>”、“=”或“<”).
②達到平衡后,在兩容器中分別通入等量的氦氣.A中平衡向不移動,B中平衡向向正反應(yīng)方向移動.(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”).
(5)在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2,在不同條件下反應(yīng)并達到平衡,氨的體積分?jǐn)?shù)[Ψ(NH3)]隨時間變化的曲線如圖所示.下列說法中正確的是b(填字母,下同).

a.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響,且p2>p1
b.圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響,且催化劑性能1>2
c.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響,且T1>T2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.PCl5(g)一定條件下可以轉(zhuǎn)化成PCl3(g)或紅磷P(s).
(1)已知:
PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H1K1
PCl3(g)═P(s)+$\frac{3}{2}$Cl2(g)△H2K2
K1、K2表示該反應(yīng)的平衡常數(shù).
則PCl5(g)═P(s)+$\frac{5}{2}$Cl2(g)該反應(yīng)的△H=△H1+△H2(用△H1、△H2表示),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K1×K2(用K1、K2表示).
(2)在210℃時,將4mol PCl3氣體充入1L真空恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2PCl3(g)═2P(s)+3Cl2(g)
測得數(shù)據(jù)如下表:
時間/min010203040
n(PCl3)/mol42.8211
并測得反應(yīng)達到平衡時熱量變化數(shù)值為Q,反應(yīng)平衡常數(shù)為K,PCl3轉(zhuǎn)化率為α.
①0~30min時,用Cl2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.15mol/(L.min);平衡時,PCl3轉(zhuǎn)化率α=75%;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=91.125.
②其它條件保持不變,若上述反應(yīng)在恒壓條件下進行反應(yīng),達平衡時測得熱量變化數(shù)值、平衡常數(shù)、PCl3轉(zhuǎn)化率分別為Q′、K′、α′,則Q′>(填“>”“<”或“=”,下同)Q,K′=K,α′>α.
③保持其它條件不變,若向上述平衡體系中再充入1molCl2(g)、1molP(s)和1molPCl3(g),則上述平衡反應(yīng)正向(填“正向”、“逆向”或“不”)移動.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.研究表明,放射性元素鐳、釷、錒在放射性衰變中都能形成質(zhì)子數(shù)為86的三種不同原子,分別被稱為“鐳射氣”、“釷射氣”、“錒射氣”,可分為表示為${\;}_{86}^{220}Rn$、${\;}_{86}^{222}Rn$、${\;}_{86}^{219}Rn$,下列說法錯誤的是( 。
A.它們都具有放射性
B.盡管它們結(jié)構(gòu)不同,但它們的化學(xué)性質(zhì)相同
C.它們互為同分異構(gòu)體
D.它們的原子最外層均為8電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O→HNO3(未配平),當(dāng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3時,此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)(系數(shù))之比為( 。
A.4:9:24:14:28B.1:2:5:3:6C.8:9:12:10:20D.l:l:l:l:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列條件下,兩瓶氣體所含的原子數(shù)不一定相等的是( 。
A.同質(zhì)量、不同密度的C2H4和C3H6B.同質(zhì)量、不同體積的CO和N2
C.同體積、同密度的N2O和CO2D.同壓強、同體積的CO2和SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于0.3L水中,所得溶液密度為ρ g/mL,則此溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρV}{VM+6720}$mol/L. (用含ρ、V、M的代數(shù)式表示,化簡到最簡整數(shù)比)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.2005年10月12日北京時間上午9時,中國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功將“神舟6號”飛船送入太空,這一壯舉又一次受到世界關(guān)注.火箭推進器中有強還原劑液體肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)它們混合時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣并放出大量熱.已知:0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣,放出256.652kJ的熱量.
(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=44kJ.mol-1.則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時放出的熱量是408.815kJ.
(3)此反應(yīng)用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大優(yōu)點是產(chǎn)物無污染.
(4)燃料電池在航天器得到大量應(yīng)用;科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池,充電一次可供手機連續(xù)使用一個月,據(jù)此請回答以下問題:
①甲醇是負(fù)極,電極反應(yīng)CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
②電池反應(yīng)的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)實驗或結(jié)論的描述正確的是( 。
A.向鹽酸酸化的Ba(NO32溶液中通入SO2,有白色沉淀生成,則BaSO3難溶于酸
B.液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞的棕色細口試劑瓶中,并加少量水于液溴上層進行水封
C.向FeI2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取,CCl4層呈紫紅色,F(xiàn)e2+的還原性強于I-
D.蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶內(nèi)的液面以下

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案