5．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為3B+4D═6A+2C
B．反應進行到6s時v（B）=v（C）
C．反應進行到6s時，用B表示的平均反應速率為0.05mol•L-1•s-1
D．反應進行到6s時，反應停止了

分析 A、根據(jù)圖象中的有關(guān)數(shù)據(jù)判斷四種物質(zhì)的變化，再根據(jù)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比；
B、6s時物質(zhì)物質(zhì)的量不變達到平衡，速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比；
C、反應速率V=$\frac{△c}{△t}$計算分析判斷；
D、反應達到平衡是動態(tài)平衡，反應正逆反應速率相同不為0．

解答 解：A、由圖可知，反應達到平衡時A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)了0.8mol，所以A、D為生成物，物質(zhì)的量之比為3：1，B、C為反應物，物質(zhì)的量之比為3：4，反應方程式為：3B+4C=6A+2D，故A錯誤；
B、反應進行到6s時達到平衡狀態(tài)，速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，4v（B）=3v（C），故B錯誤；
C、反應進行到6s時，用B表示的平均反應速率=$\frac{\frac{1mol-0.4mol}{2L}}{6s}$=0.05mol•L-1•s-1 ，故C正確；
D、反應達到平衡是動態(tài)平衡，反應正逆反應速率相同不為0，反應未停止，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的分析判斷，圖象分析和速率計算是解題關(guān)鍵，化學方程式計量數(shù)之比等于反應速率之比，題目較簡單．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．大氣臭氧層的反應是：O+O3═2O2△H，該反應的能量變化如圖所示，下列敘述中，正確（　�。�
A．O+O3═2O2是吸熱反應B．O+O3═2O2是放熱反應
C．反應O+O3═2O2的△H=E3-E2D．反應O+O3═2O2的△H=E3-E1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列事實與電化學理論無關(guān)的是（　�。�
A．純銀獎牌久置后表面變暗
B．黃銅（Cu、Zn合金）制的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
C．純鋅與稀硫酸反應時，滴少量硫酸銅溶液后速率加快
D．生鐵比熟鐵（幾乎是純鐵）容易生繡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑
B．銅鋅原電池工作時．Zn被氧化為Zn2+
C．放電時．鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大
D．氫氧燃料電他中．通氫氣的一極為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕．每年因腐蝕而損失的銅材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．

（l）用鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕．該腐蝕過程中的電極反應式為負極：Fe=Fe2++2e-，正極：2H2O+O2+4e-=4OH-；．
（2）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率．可以采用圖甲所示的方案．其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用c（填序號）．
a．銅      b．鈉     c．鋅     d．石墨
（3）圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率．其中鐵閘門應該連接在直流電原的負極．
（4）在實際生產(chǎn)中．可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意如圖丙：
①通常情況下A電極對應的金屬銅（寫元素名稱）．B電極的電極反應是Cu2++2e-═Cu．
②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同．電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為0.08mol．
③鍍層破損后．鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容昌被腐蝕．請簡要說明原因鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)反應式：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，可以判斷微粒的氧化性從強到弱的順序是（　　）
A．Fe3+、Br2、I2B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2D．Br2、I2、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一：

試回答下列問題：
（1）化合物II→化合物III的有機反應類型：消去反應；
（2）化合物III在銀氨溶液中發(fā)生反應化學方程式：；
（3）有機物X為化合物IV的同分異構(gòu)體，且知有機物X有如下特點：
①是苯的對位取代物，
②能與NaHCO3反應放出氣體，
③能發(fā)生銀鏡反應．
請寫出化合物X的結(jié)構(gòu)簡式（只要求寫出其中一種同分異構(gòu)體）
（4）有機物R經(jīng)過反應也可制得化合物IV，則R在NaOH醇溶液中反應的化學方程式為或

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物 C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間（t）的關(guān)系．

（1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則b曲線表示無催化劑時的情況，速率：a大于b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙圖表示反應達到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則a曲線表示恒溫恒容的情況，此時該恒溫恒容中不變C%（填：變大、變小或不變）
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是吸熱反應（填：放熱、吸熱），計量數(shù)x的值是x＞2（x為整數(shù)）；
（4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨著溫度（T）的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標可以是①②③，[填：①C% ②A的轉(zhuǎn)化率  ③B的轉(zhuǎn)化率 ④壓強 ⑤c（A） ⑥c（B）]；升溫平衡移動的方向為右移．（填：左移或右移）

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