13．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑
B．銅鋅原電池工作時(shí)．Zn被氧化為Zn2+
C．放電時(shí)．鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大
D．氫氧燃料電他中．通氫氣的一極為正極

分析 A、二氧化錳的化合價(jià)降低，在正極得電子；
B、銅鋅原電池工作時(shí)．鋅活潑在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
C、根據(jù)放電時(shí)鉛酸蓄電池反應(yīng)判斷硫酸濃度變化；
D、氫氧燃料電他中，燃料作負(fù)極．

解答 解：A．堿性鋅錳電池中，MnO2中Mn元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．銅鋅原電池工作時(shí)．鋅活潑在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn被氧化為Zn2+，故B正確；
C．鉛酸蓄電池總電池反應(yīng)為：PbO2+2H2SO4+Pb$\frac{\underline{\;放電\;}}{充電}$2PbSO4+2H2O，可知放電時(shí)鉛酸蓄電池硫酸濃度不斷減小，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧燃料電他中，燃料作負(fù)極，所以通氫氣的一極為負(fù)極，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池工作原理、電極判斷、電極反應(yīng)等，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．人體血液里Ca2+的濃度一般采用g/cm3來(lái)表示（即1cm3血樣中含有的Ca2+的質(zhì)量）．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得弱酸草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度．
某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度．
【步驟1：配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】
   如圖是配制100mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖．

（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的兩項(xiàng)操作有②⑤（填序號(hào)）；
（2）其中確定100mL溶液體積的儀器是100mL容量瓶
（3）如果用圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�
【步驟2：測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度】
   抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（4）寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2 Mn2++10CO2↑+8H2O．
（5）滴定的終點(diǎn)為滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（6）經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為1.2×10-3g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列做法中不能防止鋼鐵生銹的是（　�。�
A．安置在潮濕環(huán)境中B．涂油漆
C．鍍鉻D．接鎂塊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．H2SO4B．Cl2C．CaCO3D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．檢驗(yàn)在空氣中露置一段時(shí)間的FeSO4溶液中是否含有Fe3+，可選用的試劑是（　�。�
A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．酸性KMnO4溶液D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．在容積均為500mL的Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三個(gè)密閉容器（容器體積恒定不變）中分別充入1molN2和2.5molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1，T2，T3，且恒定不變．在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3△H＜0．實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)v（H2）=3v（N2）時(shí)．可以說(shuō)明三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B．在t min時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是III
C．在t min時(shí)測(cè)得Ⅲ中c（N2）=1mol•L-1，若再向Ⅲ中充人1.5molN2和1molNH3，H2的轉(zhuǎn)化率增大
D．三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后．氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D═6A+2C
B．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)v（B）=v（C）
C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•s-1
D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，反應(yīng)停止了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2KClO3═2KCl+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛．以下是TFE的三條合成路線（部分試劑及反應(yīng)條件省略）：

（1）A的名稱是甲苯；試劑Y為酸性高錳酸鉀溶液．
（2）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的有②、③、⑤；D中官能團(tuán)的名稱是羰基．
（3）G分子在核磁共振氫譜上有3個(gè)吸收峰，其面積之比為2：2：1．
（4）E→F的化學(xué)方程式為．
（5）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘（）的一元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．滿足條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式共有4種（不考慮順?lè)串悩?gòu)）．
（6）下列敘述正確的是ab（填字母）．
a．B的酸性比苯酚強(qiáng)             b．TPE的分子式為C26H20
c．E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫   d．D不能發(fā)生還原反應(yīng)．

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