9．已知15g A物質(zhì)和10.5g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2g C、1.8g D和0.3mol E，則物質(zhì)E的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．55 mol•g-1B．55 molC．55 g•mol-1D．55g

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成的E物質(zhì)的質(zhì)量，再利用M=$\frac{m}{n}$計(jì)算E的摩爾質(zhì)量．

解答 解：15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，
由質(zhì)量守恒定律可知，E的質(zhì)量為15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，
E的物質(zhì)的量為0.3mol，則E的摩爾質(zhì)量為$\frac{16.5g}{0.3mol}$=55g/mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、摩爾質(zhì)量的計(jì)算，關(guān)鍵數(shù)據(jù)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算E的質(zhì)量，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，注意摩爾質(zhì)量的單位，比較基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．原子半徑：Na＞Mg＞AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體�、阢~絲�、埯}酸�、苋廴诼然c�、荻趸�?xì)怏w⑥氨水�、哒崽蔷w　請(qǐng)用序號(hào)填空：
（1）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦ 
（2）不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是① 
（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)是②③④⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用惰性電極進(jìn)行電解，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小
C．電解硫酸銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D．電解氯化銅溶液，消耗完氯化銅后電解就會(huì)停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）某同學(xué)想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱，他將50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”）
③實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過(guò)量的原因是保證鹽酸能夠完全被中和．
（2）某化學(xué)二興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大．小組成員為此“異�！爆F(xiàn)象展開(kāi)討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究驗(yàn)證．
①猜想Ⅰ：此反應(yīng)過(guò)程放熱，促使反應(yīng)速率加快；（填放熱或吸熱）
②草酸（H2C2O4，弱酸）與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
③猜想Ⅱ可是：生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率，要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想Ⅱ，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還要補(bǔ)充一種試劑X及秒表，試劑X是B．
A．K2MnO4    B．MnSO4   C．MnO2
④基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容．
試管A試管B
加入試劑2mL0.1mol/L　H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L 酸性KMnO42mL0.1mol/L　H2C2O4溶液、1mL0.05mol/L 酸性KMnO4，少量X
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（間）		A大于B（填大于或小于）
結(jié)論猜想Ⅱ正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．除去CO2中混有的少量SO2氣體，最好選用的試劑是（　�。�
A．澄清石灰水B．品紅溶液C．NaOH溶液D．飽和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)不能直接由單質(zhì)經(jīng)化合反應(yīng)得到的是（　　）
A．FeCl3B．Mg3N2C．SO3D．Cu2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機(jī)合成催化劑．
I．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來(lái)制備氯化銅．
（1）石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣反應(yīng)的接觸面積；B裝置中的試劑是NaOH溶液．
（2）當(dāng)Cl2排盡空氣后，加熱A．則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
（3）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%，則其中可能含有的雜質(zhì)是氯化亞銅（一種即可）．
Ⅱ．另取純凈CuCl2固體用于制備CuCl
75.00gCuCl2固體$\underset{\stackrel{（1）溶液}{→}}{加入0.2mol/L100.00mLHCl及適量蒸餾水}$200.00mL溶液（黃綠色）$→_{通入SO_{2}△}^{（2）還原}$CuCl（白色沉淀）
（4）溶解時(shí)加入HCl溶液的目的主要是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加酸抑制水解（結(jié)合離子方程式回答）．
（5）若按上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200.00mL黃綠色溶液顏色褪去，但無(wú)白色沉淀．對(duì)此現(xiàn)象：
甲同學(xué)提出假設(shè)：c（H+）過(guò)大，為驗(yàn)證此假設(shè)，可取75.00g CuCl2固體與l00mL0.2mol/LHCl及50mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
乙同學(xué)查閱資料：體系中存在平衡2Cl- （aq）+CuCl（s）?CuCl32- （aq）．則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是氯離子濃度過(guò)大．

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