﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是（）

    A． 核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵

    B． 核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子

    C． 質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子

    D． 質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子


考點(diǎn)：  質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．

專題：  原子組成與結(jié)構(gòu)專題．

分析：  根據(jù)原子符號(hào)ZAX的含義以及原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)來解答．

解答：  解：A、613C的質(zhì)子數(shù)為6，所以核外電子數(shù)為6，其中4個(gè)能參與成鍵，故A錯(cuò)誤；

B、613C的質(zhì)子數(shù)為6，所以核外電子數(shù)為6，故B錯(cuò)誤；

C、613C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，所以原子序數(shù)為6，故C錯(cuò)誤；

D、613C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，所以原子序數(shù)為6，中子數(shù)為13﹣6=7，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題主要考查了原子符號(hào)ZAX的含義以及原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高．

（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為　．

（2）TiCl4在常溫下是一種無色液體，而FeCl3可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于　　晶體．

（3）SO42﹣和 S2O82﹣（過二硫酸根）結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是　　．

A．SO42﹣中存在σ鍵和π鍵且與PO43﹣離子互為等電子體

B．S2O82﹣中存在非極性鍵且有強(qiáng)氧化性

C．S2O82﹣比SO42﹣穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價(jià)相同

（4）KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則KCl與MgO兩者中熔點(diǎn)高的是　，原因是　　．

（5）硫與氯可形成化合物SCl2，則該分子中硫原子的雜化方式為　　，分子的空間構(gòu)型為　．

（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片發(fā)生電化學(xué)腐蝕，則當(dāng)銅片上放出3.36L（標(biāo)態(tài)）氣體時(shí)，硫酸恰好全部作用完．試計(jì)算：

（1）產(chǎn)生這些氣體消耗了多少克鋅

（2）有多少個(gè)電子通過了導(dǎo)線

（3）200mL稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分?jǐn)嚢韬箬F溶解，溶液中不在Fe3+離子，同時(shí)析出0.1molAg．則下列結(jié)論中不正確的是（）

    A． 氧化性：Ag+＞Cu2+＞Zn2+

    B． 溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：1

    C． Ag+的最先與Fe反應(yīng)

    D． 1molFe可還原1molCu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問題：

（1）配制90mLmol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為    mL．

（2）可供選用的儀器有：①20mL量筒，②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶，⑥膠頭滴管⑦玻璃棒配制過程中需用儀器的先后順序是   ．

A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥

（3）對(duì)所配置的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于2mol•L﹣1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因    ．

A．．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

（4）在實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng)   ；加真流水到刻度約1cm﹣2cm處應(yīng)    ；俯視觀察到液面剛好到達(dá)刻度線，應(yīng)       ；移液時(shí)不慎將少量液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)    ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于同一周期從左到右的主族元素，下列說法中，正確的是（）

    A．                                 原子半徑逐漸增大 B． 原子的得電子能力逐漸減弱

    C．                                 最高正化合價(jià)逐漸減小 D． 元素的金屬性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：，下列說法不正確的是（）

    A． ①和②變化過程中都會(huì)放出熱量

    B． 氯原子吸引電子的能力強(qiáng)于鈉原子和氫原子

    C． ①和②中的氯原子均得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

    D． NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗．只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（）

    A．             蒸發(fā)                B． 萃取            C． 過濾 D． 蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源．各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．下列有關(guān)電池的敘述正確的是（）

    A． 鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

    B． 氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

    C． 氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化

    D． 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

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