已知:,下列說法不正確的是()
A. ①和②變化過程中都會(huì)放出熱量
B. 氯原子吸引電子的能力強(qiáng)于鈉原子和氫原子
C. ①和②中的氯原子均得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. NaCl中含有離子鍵,HCl中含有共價(jià)鍵
考點(diǎn): 反應(yīng)熱和焓變;用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成.
專題: 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).
分析: A、形成化學(xué)鍵放出熱量;
B、氯原子核電荷數(shù)大對電子吸引能力強(qiáng);
C、①形成的是離子鍵,得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),②似乎形成共價(jià)鍵,共用電子對偏向氯原子,無電子得失;
D、氯化鈉形成是離子鍵,氯化氫形成是共價(jià)鍵;
解答: 解:A、①和②變化過程都是形成化學(xué)鍵的過程,形成化學(xué)鍵放出熱量,故A正確;
B、氯原子核電荷數(shù)大,氯原子吸引電子的能力強(qiáng)于鈉原子和氫原子,故B正確;
C、①形成的是離子鍵,得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),②似乎形成共價(jià)鍵,共用電子對偏向氯原子,無電子得失,故C錯(cuò)誤;
D、氯化鈉形成過程分析,形成的是離子鍵,氯化氫形成過程分析,形成的是共價(jià)鍵,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評: 本題考查了化學(xué)反應(yīng)焓變理解,化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析,注意離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程和實(shí)質(zhì)分析,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為ρ g/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L.下列敘述中正確的是()
①w=×100%
②c=
③向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w.
A. ①③ B. ②③ C. ①② D. 只有②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式書寫正確的是()
A. 濃NaOH溶液與濃CaCl2溶液混合:Ca2++2OH﹣=Ca(OH)2↓
B. 氯化鋁溶液中滴加氨水生成沉淀:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓
C. 利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D. NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液:2H++CO32﹣=CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
﹣NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析,表示的是()
A. 核外有13個(gè)電子,其中6個(gè)能參與成鍵
B. 核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子,核外有7個(gè)電子
C. 質(zhì)量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子
D. 質(zhì)量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內(nèi)有7個(gè)中子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的充電和放電過程可以表示為:2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O,在此電池放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()
A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X 常溫下,單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對,其簡單氫化物的水溶液顯堿性
Y M層比K層少1個(gè)電子
Z 第3周期元素的簡單離子中半徑最小的,其氧化物呈兩性
(1)畫出元素T原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是Na(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是 (填序號);
a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低 b.Y的化合價(jià)比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈 d.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物,寫出該化合物的化學(xué)式為 .
(4)元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物的電子式為 ,元素Z最高價(jià)氧化物的水化物與元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液相互反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用10mL的0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵(Fe2(SO4)3)、硫酸鋅(ZnSO4)和硫酸鉀(K2SO4)三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()
A. 3:2:2 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1
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