10．僅根據(jù)題中圖示得出的結(jié)論不合理的是（　　）
ABCD


圖示

結(jié)論HB為弱酸HF為弱電解質(zhì)溶解度：AgI＜AgCl 正反應(yīng)△H＞0
A．AB．BC．CD．D

分析 A．加水稀釋相同的倍數(shù)弱酸的pH變化��；
B．溶液中存在分子，說(shuō)明HF沒(méi)有完全電離；
C．一定條件下，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI；
D．升高溫度K增大，說(shuō)明向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答 解：A．加水稀釋相同的倍數(shù)弱酸的pH變化小，HB溶液的pH變化小，所以HB為弱酸，故A正確；
B．溶液中存在分子，說(shuō)明HF沒(méi)有完全電離，即HF為弱酸，故B正確；
C．一定條件下，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，但是不能說(shuō)明AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度K增大，說(shuō)明向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱较�，所以正反�?yīng)△H＞0，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、沉淀的轉(zhuǎn)化、溫度對(duì)化學(xué)平衡和平衡常數(shù)的影響，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)苯的敘述中不正確的是（　�。�
A．苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
B．在一定條件下苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色
D．在苯中加入溴水，振蕩后會(huì)發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．1元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學(xué)認(rèn)為它可能是鐵制的．在討論時(shí)，有的同學(xué)提出“我們可以先拿磁鐵來(lái)吸一下”，于是就拿磁鐵來(lái)吸了一下．這一過(guò)程屬于科學(xué)探究的（　�。�
A．假設(shè)B．實(shí)驗(yàn)C．做結(jié)論D．觀察

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的A12O3、Fe2O3和SiO2．某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）．

（1）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為硫氰化鉀溶液和氯水（填試劑名稱(chēng)）．
（2）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，在實(shí)驗(yàn)室中完成此實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是ac．
a．KClO3    b．KCl    c．Mg  d．MnO2
（3）為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應(yīng)灼燒，冷卻至室溫后稱(chēng)重，重復(fù)多次，直至連續(xù)兩次測(cè)定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（或質(zhì)量相差小于0.1g）時(shí)為止；灼燒時(shí)必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝．
（4）溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽（不含結(jié)晶水），該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則其化學(xué)式是Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述中正確的是（　�。�
A．在食用鹽中滴加少量淀粉溶液，探究食用鹽是否含有IO3-
B．新制氯水顯酸性，將其滴加到紫色石蕊溶液中，充分振蕩后溶液最終為無(wú)色
C．氯氣具有漂白性，可以將濕潤(rùn)的有色布條漂白為無(wú)色物質(zhì)
D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，結(jié)合酸性的強(qiáng)弱順序H2CO3＞HClO＞HCO3-，可以推出少量的CO2通入NaClO溶液中能生成HClO和碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）已知在常溫下，常見(jiàn)弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如下表所示：
電解質(zhì)HFCH3COOHHNO2NH3•H2O
電離平衡常數(shù)K3.53×10-41.76×10-54.6×10-41.77×10-5
濃度均為0.1mol•L-1的下列5種溶液：
①CH3COONH4�、贑H3COONa�、跱aNO2  ④HF  ⑤NH4Cl，
溶液pH值由小到大的順序是（填寫(xiě)編號(hào)）④⑤①③②．
（2）如圖表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，下列判斷正確的是AC．
A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H+）×c（OH-）=Kw
B．AB線上任意點(diǎn)均有pH=7
C．圖中T1＜T2
D．M區(qū)域內(nèi)（陰暗部分）任意點(diǎn)均有c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于離子濃度的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定濃度的氨水加水稀釋的過(guò)程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值減小
B．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO -）
C．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系：c（B-）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c（NH4）2SO4＞c（NH4Cl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．足量金屬鎂與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸鎂溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與2.52LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中．所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鎂溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�
A．45mLB．180mLC．90mLD．135mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機(jī)化合物，以下是CxHy合成物質(zhì)E和J的流程圖：

已知：Ⅰ．下列反應(yīng)中R、R′代表烴基

Ⅱ．J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物．
（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱(chēng)是2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）H的分子式是C2H3O2Br．
（3）下列說(shuō)法正確的是be．
a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同
b．反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型均為加成反應(yīng)
c．C能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)
d．E是一種水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解
（4）K是J的同分異構(gòu)體，且1mol K與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2mol CO2氣體，請(qǐng)寫(xiě)出一種符合條件K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式2CH2OHCOOH +2H2O．
（6）D有多種同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團(tuán)的還有5種（含順?lè)串悩?gòu)體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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