可逆反應2NO2  2NO + O2在體積不變的密閉容器中反應，現(xiàn)有以下幾種

說法：

①反應混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等 

②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n mol NO2

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率比為2:2:1的狀態(tài) 

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 

⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

其中表示達到平衡狀態(tài)的表述是（    ）

A．①④     　　　B．②④⑥  　　　   C．①②③  　　　 D．①②④⑤

 

【答案】

B

【解析】物質(zhì)的量濃度相等，但此時正逆反應速率不一定相等，①不可以說明。②中的反應方向相反，但滿足反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，正確。在任何時刻用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率比都是2:2:1的，所以③不能說明。顏色的深淺與濃度大小有關，當顏色不再發(fā)生變化，即說明濃度不再發(fā)生變化，所以④正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，根據(jù)反應式可知，這二者均是不變的，即密度始終是不變的，⑤不可以�；旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的物質(zhì)的量的比值，在反應過程中，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以⑥可以說明。答案選B。

 

練習冊系列答案
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一定條件下可逆反應2NO2?2NO+O2，在密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，可逆反應2NO2   N2O4達平衡時，測得混合氣體的密度是相同條件下氫氣的36倍，求：
（1）此混合氣體中NO2與N2O4的物質(zhì)的量之比．
（2）若反應溫度與容器容積不變，開始輸進的是N2O4氣，從逆向反應達平衡時，求N2O4的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）AlCl3 溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
，其理由是（用化學方程式表示）
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
、
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
．
（2）一定條件下的可逆反應2NO2 （g）?N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol，達到化學平衡狀態(tài)且它條件不變時，如果升高溫度，平衡混合物的顏色
變深
變深
；（填變深、變淺）如果在體積固定容器中加入一定量的二氧化氮，化學平衡向
正
正
  方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒容密閉容器中進行的可逆反應2NO2?2NO+O2，可作為達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成a mol O2的同時生成2a mol NO2
②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)；
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�精英家教網(wǎng)
A、圖甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ?mol-1B、圖乙表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（CO32-）的濃度變化C、圖丙表示Zn、Cu和稀硫酸構成的原電池在工作過程中電流強度的變化，T時加入了H2O2D、圖丁表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2?N202（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

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