16．某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4•2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理也沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．Cl-和NH3分子均為內(nèi)界B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)
C．配合物中心Pt4+的配位數(shù)為4D．該配合物中有離子鍵

分析 配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡(jiǎn)稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成；
溶液中能與銀離子反應(yīng)生成沉淀的是在外界的離子，實(shí)驗(yàn)式為PtCl4•2NH3的物質(zhì)，其水溶液不導(dǎo)電說(shuō)明它不是離子化合物，在溶液中不能電離出陰、陽(yáng)離子，加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強(qiáng)堿處理沒(méi)有NH3放出，說(shuō)明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4（NH3）2]．

解答 解：A．用強(qiáng)堿處理沒(méi)有NH3放出，說(shuō)明NH3分子配位，加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明Cl-配位，Cl-和NH3分子均與Pt4+配位，形成的配合物為[PtCl4（NH3）2]，Cl-和NH3分子均為內(nèi)界，故A正確；
B．該配合物應(yīng)是8面體結(jié)構(gòu)，Pt與6個(gè)配體成鍵，故B錯(cuò)誤；
C．配合物中中心原子的電荷數(shù)電荷數(shù)為4，配位數(shù)為6，故C錯(cuò)誤；
D．該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4（NH3）2]，存在鉑離子和氨氣之間的配位鍵，不存在游離的氯離子和氨分子，無(wú)離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配合物知識(shí)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確把握題給信息，注意配合物的形成特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W屬于短周期元素．已知X位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；Y原子核外有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上容納的電子數(shù)相同；W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Q元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子．回答下列問(wèn)題：
（1）僅由X與W組成的含18個(gè)電子的分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；
（2）Y、Z、W中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)）；
（3）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A方式發(fā)生．
A．CsICl2=CsCl+ICl      B．CsICl2=CsI+Cl2
（4）下列分子既不存在s-pδ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D；
A．HCl    B．HF       C．SO2      D．SCl2
（5）YW32-離子的空間構(gòu)型是平面三角形，其中心原子的雜化軌道類型是sp2；
（6）Y的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)（如圖1）．則1個(gè)這種單質(zhì)分子中所含π鍵的數(shù)目為30NA；
（7）Q元素的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，其晶胞如圖2所示．則Q原子的配位數(shù)為8，若Q的原子半徑為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該單質(zhì)的密度為$\frac{2×56}{{N}_{A}×（\frac{4a}{\sqrt{3}}）3}$g/cm3（不必化簡(jiǎn)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．在0-50min之間，pH=2 和 pH=7 時(shí) R 的降解百分率相等
B．溶液酸性越強(qiáng)，R 的降解速率越小
C．R的起始濃度越小，降解速率越大
D．在 20-25min之間，pH=10 時(shí) R 的平均降解速率為 0.04mol•L-1•min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．寫出鋅錳干電池的電極反應(yīng)方程式，堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)：
2MnO2+Zn+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2
負(fù)極：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2 正極：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1鹽酸和HX溶液，溶液的PH隨加入NaOH溶液體積變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HX是弱酸，其c（OH-）是該鹽酸中c（OH-）的104倍
B．N點(diǎn)的pH＞7的原因是由于NaOH過(guò)量所致
C．M點(diǎn)c（HX）＜c（X-）
D．P點(diǎn)c（Cl-）=0.05mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如圖所示，其中，T所處周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素T和W各自形成的簡(jiǎn)單離子都能促進(jìn)水的電離
B．元素Q的含氧酸一定是二元弱酸
C．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞T＞R
D．常溫下，T的單質(zhì)能溶于R的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
D．將pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH一定大于7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）寫出硝酸工業(yè)生產(chǎn)中相關(guān)的三個(gè)化學(xué)方程式：4NH3+O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（3）明礬溶液與過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；
（4）在偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性．回答下列問(wèn)題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”）．
（3）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：
①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2．
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室．其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有PO43-雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是H2PO2-或H3PO2被氧化．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案