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14．天然維生素P（結構如圖，分子結構中R為飽和烴基）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑，關于維生素P的敘述正確的是（　�。�
A．1mol該物質可與5molNaOH發(fā)生反應
B．1mol該物質與足量溴水反應，最多消耗6molBr2
C．一定條件下1mol該物質可與H2加成，消耗H2最大量為6mol
D．維生素P能發(fā)生水解反應

分析 由結構可知，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、羰基、醚鍵等，結合酚、烯烴等有機物的性質來解答．

解答 解：A．只有4個酚-OH與NaOH反應，則與NaOH溶液反應，1 mol該物質可與4mol  NaOH反應，故A錯誤；
B．酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，則與溴水反應，且1 mol該物質與足量溴水反應消耗6 mol Br2，故B正確；
C．苯環(huán)、雙鍵、羰基均與氫氣發(fā)生加成反應，一定條件下1 mol該物質可與H2加成，耗H2最大量為8 mol，故C錯誤；
D．不含-COOC-、-CONH-、-X等，則不能發(fā)生水解反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酚、烯烴、苯的性質及分析與應用能力的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．氧化亞銅是大型水面艦艇防護涂層的重要原料．某小組通過查閱資料，進行如圖研究．
I．Cu2O的制取
資料：
1．氧化亞銅：化學式Cu2O，紅色至紅褐色結晶或粉末，不溶于水及有機溶劑，可溶于稀鹽酸、稀硫酸等，在稀硫酸中歧化為二價銅和銅單質．氧化亞銅在1800℃時分解，在干燥空氣中穩(wěn)定，但在潮濕空氣中被慢慢氧化為2．氧化銅．氧化亞銅主要用于制造船底防污漆、殺蟲劑…
葡萄糖還原法制備氧化亞銅：將葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液混合后進行反應，生成氧化亞銅，條件控制不當時會有少量氧化銅生成．
（1）葡萄糖還原法制Cu2O的化學方程式為
+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O+3H2O．實驗室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯、膠頭滴管外，還需要漏斗、玻璃棒
Ⅱ．檢驗樣品中是否含有CuO
方案1：將制得的Cu2O樣品溶于足量稀硫酸．
（2）甲同學認為若溶液變藍，則說明樣品中含有CuO雜質．乙同學認為此推理不合理，用離子反應方程式解釋原因：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
（3）甲同學通過反思，認為將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質，在方案（1）實驗基礎上急速定量研究，應測量的數據有Cu2O樣品的質量、反應后剩余固體（Cu）的質量
方案2：丙同學認為采用如下裝置（所加藥品均足量）進行實驗，通過測定c裝置反應后固體的質量以及d裝置反應前后增重的質量進行計算，從而確定樣品中是否含有氧化銅．

（4）裝置a中所加的酸是H2SO4（填化學式），裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的水進入d裝置，m（H2O）測定不準確．
（5）點燃裝置c中酒精燈之前需進行的操作是打開K1，關閉K2，通一段時間氫氣后驗純，再打開K2，關閉K1．
（6）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間氣體至硬質玻璃管冷卻，原因是防止生成的Cu單質在高溫下又被氧氣氧化為CuO，導致測定數據不準確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知HF的酸性比HCN的酸性強．現有物質的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中的離子數目為n1，后者溶液中的離子數目為n2，則下列關系正確的是（　�。�
A．n1=n2B．n1＞n2C．n1＜n2D．C（ F-）＜C（CN-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下．

（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入O2，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．
①石灰乳參與反應的化學方程式為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有控制適當的溫度、緩慢通入混合氣體．
③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如圖2導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產生明顯差異的原因是Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應生成硫酸．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7．請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟
實驗中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH．
①邊攪拌邊加入Na2CO3，并控制溶液pHpH＜7.7；
②過濾，用少量水洗滌2～3次；
③檢驗SO42-是否被洗滌干凈；（實驗操作：取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若無沉淀生成，則洗滌干凈）
④用少量C2H5OH洗滌；
⑤低于100℃干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．質量相等的下列烴，在相同條件下完全燃燒，耗氧量最多的是（　　）
A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實驗室中需要0.2mol•L-1的CuSO4溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬晶體（CuSO4•5H2O式量為250）的質量分別是（　　）
A．1000mL   50.0gB．950mL   47.5gC．950mL    30.4gD．1000mL   32.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硼酸（H3BO3）大量應用與玻璃工業(yè)，可以改善玻璃制品的耐熱、透明性能，提高其機械強度．
（1）硼酸是一元弱酸，在水溶液中存在如下反應：
H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）    Ka=5.72×10-10 （25℃）
①在實驗室中，如不慎將NaOH溶液沾到皮膚上時，應用大量水沖洗并涂上硼酸．硼酸與NaOH溶液反應的離子方程式是H3BO3+OH-=BO2-+2 H2O．
②25℃時，將濃度為0.1mol/L硼酸溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是CD．
A．c（H+）      B．Ka（H3BO3）     C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c[B（OH）_{4}]^{-}}$  D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{3}B{O}_{3}）}$
③25℃時，0.175mol/L硼酸溶液的pH=5．
（2）已知25℃時，Ka（HClO）=3×10-8、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5．25℃時，pH與體積均相等的H3BO3、HClO、CH3COOH溶液分別與0.5mol/L NaOH溶液反應，恰好完全中和時消耗NaOH溶液的體積分別為V1、V2、V3，則V1、V2、V3由大到小的順序是V1＞V2＞V3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．從明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學方程式為：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為：1：2．
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固體混合物　　B．降低溫度      C．不斷攪拌　D．縮短浸泡時間
（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結晶．
（4）步驟③電解的化學方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O2↑，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：陽極中碳被氧化成CO2（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，則該電池的正極電極反應式是NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質量為b g/mol），若SO2 的轉化率為96%，可生產質量分數為98%的H2SO4質量為$\frac{a×106g/t}{bg/mol}$×$\frac{9mol}{4mol}$×96%×$\frac{98g/mol}{98%×106g/t}$=$\begin{array}{l}\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}\end{array}$=$\frac{216a}$噸（列出計算表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2+和Fe3+的物質的量濃度相等，則已反應的Fe3+和原溶液中Fe3+總物質的量之比是（　�。�
A．2：3B．3：2C．2：5D．5：2

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