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19．下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是（　�。�
A．
證明溫度對平衡移動的影響		B．
   吸收HCl尾氣
C．
制備氫氧化亞鐵		D．
驗證溴乙烷消去反應生成了乙烯

分析 A.2NO2?N2O4 △H＜0，由顏色的變化可知平衡移動的方向；
B．HCl極易與NaOH溶液反應，可發(fā)生倒吸；
C．氫氧化亞鐵易被氧化，制備時應隔絕空氣；
D．溴乙烷與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應生成乙烯，揮發(fā)的乙醇被水吸收，則試管中高錳酸鉀可氧化乙烯．

解答 解：A.2NO2?N2O4 △H＜0，由顏色的變化可知平衡移動的方向，則圖中裝置可證明溫度對平衡移動的影響，故A正確；
B．HCl極易與NaOH溶液反應，可發(fā)生倒吸，則應加倒扣的漏斗吸收，故B錯誤；
C．氫氧化亞鐵易被氧化，制備時應隔絕空氣，則在液面下擠出NaOH溶液，故C錯誤；
D．溴乙烷與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應生成乙烯，揮發(fā)的乙醇被水吸收，則試管中高錳酸鉀可氧化乙烯，則高錳酸鉀溶液褪色可驗證溴乙烷消去反應生成了乙烯，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及化學平衡、物質制備、有機物的結構與性質等，把握物質的性質、反應原理及實驗裝置的作用等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質的應用說法正確的是（　�。�
A．碳酸鈉可作胃酸的中和劑B．SiO2可用于制造太陽能電池
C．鐵經常用作紅色油漆和涂料D．生石灰用作食品抗氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸
電離平衡常數(shù)
（25℃）		Ka=1.75ⅹ10-5Ka=2.98ⅹ10-8Ka1=4.3ⅹ10-7
Ka2=5.61ⅹ10-11		Ka1=1.54ⅹ10-2
Ka2=1.02ⅹ10-7
下列離子方程式正確的是（　　）
A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
B．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H++HCO3-═CO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
2⑥⑦⑪
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）元素①的元素符號：Na
（2）元素⑧的單質電子式
（3）元素⑤的原子結構示意圖
（4）化學性質最不活潑的元素⑩（填元編號，下同），非金屬性最強的元素是⑪．金屬
性最強的單質②．
（5）①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的NaOH．①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為Na＞Mg＞Al．
（6）某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的化學方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料
B．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料
D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，有利于節(jié)約成本

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下?物質分類正確的是（　�。�
A．天然油脂--混合物B．氯氣--非電解質
C．二氧化氮--酸酐D．二氯甲烷--非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列圖象能正確表示相關反應中產物物質的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）（　�。�
A．圖1：n （HCl）=1 mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體
B．圖2：n （NaOH）=1 mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反應生成的鹽
C．圖3：n （O2）=1 mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應產物
D．圖4：n （HNO3）=1 mol，F(xiàn)e和稀HNO3反應生成的氧化產物（還原產物為NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）為了提高廢料溶浸的效率，可以采取的措施有攪拌、適當提高溫度、粉碎、適當提高溶液濃度等（寫一條即可）
（2）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學反應方程式為（產物中只有一種酸根）4Co2O3•CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O．在實驗室模擬工業(yè)生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因Co2O3•CoO可氧化鹽酸產生Cl2，污染環(huán)境．
（4）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，請寫出產生Al（OH）3反應的離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是調整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3．
（6）實驗室模擬生產過程V中，必須使用的儀器，除酒精燈、三腳架外，還需泥三角、坩堝．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．下列有關實驗的說法正確的是DF．
A．用pH試紙測得某濃度Na2CO3溶液的pH等于12.3
B．可用濕潤的pH試紙測定新制氯水的pH
C．某實驗小組推斷水垢的成分是碳酸鈣和碳酸鎂
D．向CH3COONa溶液中滴入酚酞試液，溶液變淺紅，加熱后溶液紅色加深
E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏�，說明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）
F．在配制硫酸鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的稀硫酸
G．AlCl3溶液蒸干并灼燒后的產物是Al（OH）3．

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