Question

11．下列圖象能正確表示相關反應中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）（　　）

• A． 圖1：n （HCl）=1 mol，K₂CO₃逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體
• B． 圖2：n （NaOH）=1 mol，CO₂逐步通入到NaOH溶液中反應生成的鹽
• C． 圖3：n （O₂）=1 mol，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應產(chǎn)物
• D． 圖4：n （HNO₃）=1 mol，F(xiàn)e和稀HNO₃反應生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

Answer 1

分析 A．K₂CO₃逐步加入到HCl溶液中，發(fā)生K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑；
B．CO₂逐步通入到NaOH溶液中，發(fā)生CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃；
C．C和O₂在密閉容器中，發(fā)生C+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂、CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
D．Fe和稀HNO₃反應時，鐵少量時發(fā)生Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，全部轉(zhuǎn)化為三價鐵后繼續(xù)加人鐵，則發(fā)生Fe+2Fe（NO₃）₃═3Fe（NO₃）₂．

解答 解：A．因開始反應時鹽酸過量，則發(fā)生K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑，n（HCl）=1mol時生成0.5mol二氧化碳后再加鹽酸不反應，氣體不會減少，圖象與反應不符，故A錯誤；
B．因開始堿過量，則發(fā)生CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，n（NaOH）=1mol時生成0.5molNa₂CO₃，再加人二氧化碳發(fā)生Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，則最終碳酸鈉減少為0，碳酸氫鈉生成1mol，圖象與反應不符，故B錯誤；
C．因開始氧氣過量，則發(fā)生C+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂，n（O₂）=1mol，生成二氧化碳為1mol，然后發(fā)生CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，則生成2molCO，圖象與反應相符合，故C正確；
D．因開始硝酸過量，則發(fā)生Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，n（HNO₃）=1mol時生成0.25molFe（NO₃）₃，圖象與反應不符，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應與圖象的關系，為高頻考點，把握圖象中的線、點的意義及對應的化學反應是解答本題的關鍵，并注意反應物的量對反應的影響來分析反應的產(chǎn)物，題目難度中等．