精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為a kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為b kJ，形成1mol HCl中的化學鍵釋放的能量為c kJ，下列關系中正確的是（　�。�
A．b＞cB．a+b＞2cC．a+b＜cD．a+b＜2c

分析 根據燃燒反應為放熱反應，斷開舊的化學鍵吸收的總能量小于形成新的化學鍵放出的總能量；

解答 解：氫氣跟氯氣的反應的化學方程式為H2+Cl2=2HCl，因燃燒反應為放熱反應，斷開舊的化學鍵吸收的總能量小于形成新的化學鍵放出的總能量，即a+b＜2c，故選：D．

點評 本題主要考查了能量變化的本質原因，實質則斷開舊的化學鍵吸收的總能量小于形成新的化學鍵放出的總能量，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.6g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在C（填編號字母）稱量．
A．托盤上　　　　B．潔凈紙片上　　　　C．小燒杯中
（2）滴定時，用0.2000mol•L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用A （填編號字母）作指示劑．
A．石蕊          B．甲基橙            C．酚酞
（3）滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差．
（4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是0.4000mol•L-1，燒堿樣品的純度是93.02%．
滴定次數待測溶液
體積（mL）		標準酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次100.520.6
第二次104.224.1
（5）下列實驗操作會對滴定結果產生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
①滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后充滿溶液偏高；
②讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定終點時平視偏低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．氯及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）在基態(tài)氯原子中，排布電子的原子軌道數為9個，其價電子層中存在3對自旋相反的電子．
（2）四氯化碳與水不互溶發(fā)生分層，四氯化硅與四氯化碳分子結構相似，但遇水極易發(fā)生水解反應，導致二者性質不同的原因是硅原子有3d空軌道，而碳原子沒有d空軌道（因為沒有2d軌道），不能接受氧原子的孤對電子，所以四硅化碳能水解而四氯化碳不能水解．
（3）熔融時氯化鋁生成可揮發(fā)的二聚體Al2Cl6，其分子中存在的化學鍵的類型有共價鍵和配位鍵，Al原子的雜化軌道類型是sp3；更高溫度時二聚體離解生成AlCl3（與BF3結構類似），其分子空間構型為平面三角形．
（4）四種鹵化物：NaF、CsCl、HF、HCl，其熔點從高到低的順序為NaF＞CsCl＞HF＞HCl．
（5）CuCl中基態(tài)Cu+的價層電子排布式為3d10，其晶體與閃鋅礦相似，晶胞中氯原子分別位于面心和頂點，則位于晶胞內部的Cu原子有4個．其晶胞參數a=x nm，列式表示CuCl晶體的密度$\frac{398}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結果）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質中只含有共價鍵的是（　�。�
A．HBr、CO2、H2O、CS2B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．NaCl、HCl、H2O、NaOHD．Na2O2、H2O2、H2O、O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，

已知D為強酸，請回答下列問題：
（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體．
①氯水和B皆可作漂白劑．若同時使用于漂白一種物質時，其漂白效果是減弱（填“增強”“減弱”“不變”），用化學方程式解釋上述原因SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；
②D的濃溶液與銅發(fā)生反應的方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體．
①A轉化為B的化學方程式是：N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，
②D的稀溶液在常溫下可與銅反應并生成B氣體，請寫出該反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．反應物具有的總能量總是高于生成物所具有總能量
B．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
D．決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．向含有物質的量均為1mol 的KOH、Ba（OH）2、NH3•H2O、NaAlO2混合溶液中通入CO2氣體，出現的現象是：生成白色沉淀→沉淀增加→沉淀不變→沉淀再增加→沉淀不變→沉淀部分減少→沉淀不變．寫出生成白色沉淀和第二次沉淀不變時發(fā)生反應的離子方程式．Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：

依據上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時的化學方程式是3H2S+2Fe（OH）3=Fe2S3+6H2O
（2）若n mol CH4經一次轉化后產生CO 0.9n mol、產生H22.7nmol（用含n的代數式表示）
（3）K2CO3（aq）和 CO2反應在加壓下進行，加壓的理論依據是b（多選扣分）
（a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸堿中和原理
（4）分析流程示意圖回答，該合成氨工藝的主要原料是CH4、H2O（g）和空氣，輔助原料是K2CO3和Fe（OH）3．
（5）請寫出以CH4為基本原料四次轉化為合成氨工藝主要原料N2、H2的化學方程式：
CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2、2CH4+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO+4H2O、CO+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2、CO2+H2O+K2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2KHCO3；．
（6）整個流程有三處循環(huán)，一是Fe（OH）3循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，請在上述流程圖中找出第三處循環(huán)并寫在答題卡上（要求：循環(huán)方向、循環(huán)物質）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關分散系的敘述中不正確的是（　　）
A．膠體分散質粒子較大，不能透過濾紙
B．液態(tài)分散系根據分散質粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類
C．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體
D．納米材料分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案