4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)物具有的總能量總是高于生成物所具有總能量
B．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

分析 A、當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)；
B、反應(yīng)能否在常溫下進(jìn)行，與是否放熱無(wú)關(guān)；
C、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極可以是兩種不同的金屬，也可以是金屬和非金屬；
D、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)．

解答 解：A、化學(xué)反應(yīng)有的吸熱有的放熱，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物所具有總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)能否在常溫下進(jìn)行，與是否放熱無(wú)關(guān)，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但在高溫下進(jìn)行，而氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)在常溫下就可進(jìn)行，但為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極可以是兩種不同的金屬，也可以是金屬和非金屬，不一定都是金屬做電極，故C錯(cuò)誤；
D、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用和反應(yīng)速率的影響因素知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．已知C（s）+$\frac{ax}{0.02}$O2（g）=CO（g）的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ
C．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用三個(gè)燒杯組成如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)現(xiàn)象不一致的是（　　）
選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)現(xiàn)象
A酚酞溶液濃氨水①中無(wú)色變紅色
BCCl4液溴①中變橙色
C濃氨水濃硫酸空氣中產(chǎn)生白煙
DNaAlO2溶液濃硝酸①中有白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氫氣在氯氣中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰，在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為a kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為b kJ，形成1mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為c kJ，下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A．b＞cB．a+b＞2cC．a+b＜cD．a+b＜2c

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱(chēng)為氮； 
（2）A、B形成的化合物的電子式為．
（3）C的元素符號(hào)為S，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為H2SO4．
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為KOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下列7種物質(zhì)：①白磷（P4）； ②水晶； ③氯化銨； ④氫氧化鈣； ⑤氟化鈉； ⑥過(guò)氧化鈉； ⑦干冰，固態(tài)時(shí)都為晶體，回答下列問(wèn)題（填寫(xiě)序號(hào)）：
既有范德華力，又有非極性鍵的晶體是①，只存在離子鍵的是⑤，熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的是②．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是高中化學(xué)常見(jiàn)的氧化劑，工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備．鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等．

已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解．②2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將礦石粉碎的目的是增大反應(yīng)物的表面積，加快反應(yīng)速率；高溫灼燒時(shí)Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cr2O3+3O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4H2O．
（2）濾渣1中有紅褐色物質(zhì)，寫(xiě)出生成該物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-．濾渣2的主要成分是Al（OH）3和H2SiO3．
（3）用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，降溫析出K2Cr2O7的原因K2Cr2O7的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較�。�
（4）25℃時(shí)，對(duì)反應(yīng)2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，取Na2CrO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
時(shí)間/（s）00.010.020.030.04
（CrO42-）/（mol•L-1）0.201.6×10-21.2×10-21.0×10-2
（Cr2O72-）/（mol•L-1）09.2×10-29.4×10-29.5×10-2
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=1，該反應(yīng)平衡常數(shù)K為9.5×104．
②下列有關(guān)說(shuō)法正確的bd．
a．加少量NaHCO3固體，可使溶液的橙色加深
b．0.03s時(shí)v（CrO42-）（正）=2v（Cr2O72-）（逆）
c．溶液中c（CrO42-）：c（Cr2O72-）=2：1時(shí)該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
d．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CrO42-的轉(zhuǎn)化率為95%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．SiO2是水晶、瑪瑙的主要成分，也是制造光導(dǎo)纖維的原料
B．SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物
C．盛放NaOH溶液的試劑用橡皮塞，而不用玻璃塞
D．Si是良好的半導(dǎo)體材料，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案