16．下列排列順序正確的是（　�。�
A．離子半徑：Al3+＞Mg2+＞F-B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

分析 A．電子層結(jié)構(gòu)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越�。�
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．Al3+、Mg2+、F-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為Al3+＜Mg2+＜F-，故A錯誤；
B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C正確；
D．金屬性Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別表示一種元素．（選項中的物質(zhì)都由下表中的元素組成）由表中信息可推斷下列說法正確的是（　�。�
A．宇航員在飛船活動艙內(nèi)會產(chǎn)生d和f組成的氣體，吸收這種氣體的化合物應(yīng)該由e和f組成
B．活動艙內(nèi)還要營造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，即充入a和f的常見單質(zhì)
C．c和f以原子個數(shù)之比為1：1組成的化合物可用作宇航員所需f單質(zhì)的來源
D．《阿凡達(dá)》中潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b形式存在，32b比42b少一個質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．次氯酸鈉溶液作消毒劑，是因為鈉鹽能使蛋白質(zhì)變性
B．工業(yè)電解熔融氧化鋁冶煉鋁，是因為氧化鋁的成本比氯化鋁低
C．生活中常用鐵醬油、AD鈣奶和鈉鹽，是因為鐵、鈣、碘都是人體必需元素
D．用硫化鈉除去廢水中的Hg2+、Cu2+，是因為硫化鈉溶液是堿性，易生成氫氧化物沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．油脂在酸性條件下水解的反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)
B．煤的煉制方法中煤的氣化和液化是物理方法，煤的干餾是化學(xué)方法
C．石油裂化的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
D．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．按如圖所示，兩個燒杯中分別盛有足量的稀硫酸溶液和氯化銅溶液：
（1）AB兩個裝置中，屬于原電池的是A（填標(biāo)號，下同）．
（2）B池中，右邊C是陰極，電極應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；
（3）A池中溶解了6.5g鋅時，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯誤的是（　�。�
A．明礬常作凈水劑
B．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕
C．在水果貯藏室中，放幾塊被KMnO4溶液浸透過的“磚塊”，可延長水果保存時間
D．汽車尾氣中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃燒產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，有極強(qiáng)的還原性．受熱、遇水都會發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒．不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在．
（1）保險粉應(yīng)如何保存？密封、陰涼處保存（填一注意事項）．
（2）鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常見方法，其原理如圖所示：

①步驟I中SO2表現(xiàn)了氧化性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體，你認(rèn)為下列最適宜選用的酸是B
A．濃鹽酸                     B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4
C．稀硝酸                     D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸
②常溫下，若ZnS2O4懸濁液中C（Zn2+）=0，1mol•L-1，則應(yīng)加氫氧化鈉溶液調(diào)至PH≥8，才能使Zn（OH）2沉淀完全（已知離子濃度≤1.0×10-5mol•L-1，即沉淀完全；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17）
③步驟Ⅲ過程較為復(fù)雜，其中涉及過濾，洗滌，干燥等過程，請寫出洗滌過程：向漏斗中加少量無水乙醇至沒過沉淀，濾干后重復(fù)操作2～3次．
（3）甲酸鈉法是制備Na2S2O4的一種新方法，其原理為將甲酸鈉（HCOONa）、碳酸鈉溶于乙醇中，再通入足量的SO2氣體，析出Na2S2O4固體．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2HCOONa+4SO2+1Na2CO3═2Na2S2O4↓+1H2O+3CO2
（4）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化．其方程式為：
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
請設(shè)計實(shí)驗證明氧化時發(fā)生的是②的反應(yīng)．取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法中，正確的是（　　）
A．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
B．W的非金屬性比Z的弱
C．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)
D．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱．供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液
（1）儀器a的名稱：分液漏斗．
（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為稀硝酸．
（3）裝置B所盛試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是吸收氣體中硝酸．
（4）裝置C所盛試劑是硅酸鈉溶液，C中反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（5）通過實(shí)驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是N＞C＞Si．

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