4.有A、B、C、D三種元素.核電荷數(shù)均小于18,A和C最外層電子數(shù)相同,A的L層電子數(shù)是B和C的最外層電子數(shù)之和,B元素的電子分布在K、L、M層上.C元素的單質(zhì)分子由兩個原子組成,是密度最小的氣態(tài)物質(zhì).D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.試寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖,B離子的電子式,C原子的名稱氫原子,D原子的電子式

分析 有A、B、C、D三種元素,核電荷數(shù)均小于18,C元素的單質(zhì)分子由兩個原子組成,是密度最小的氣態(tài)物質(zhì),該氣體為H2,則C為H元素;A和C最外層電子數(shù)相同,則A、C位于同一主族;A的L層電子數(shù)是B和C的最外層電子數(shù)之和,則A只能為Na元素,B的最外層電子數(shù)=8-1=7,位于ⅤⅡA族,且B元素的電子分布在K、L、M層上,則B為Cl元素;D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,最外層最多含有8個電子,則D含有2個電子層,最外層含有6個電子,為O元素,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:有A、B、C、D三種元素,核電荷數(shù)均小于18,C元素的單質(zhì)分子由兩個原子組成,是密度最小的氣態(tài)物質(zhì),該氣體為H2,則C為H元素;A和C最外層電子數(shù)相同,則A、C位于同一主族;A的L層電子數(shù)是B和C的最外層電子數(shù)之和,則A只能為Na元素,B的最外層電子數(shù)=8-1=7,位于ⅤⅡA族,且B元素的電子分布在K、L、M層上,則B為Cl元素;D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,最外層最多含有8個電子,則D含有2個電子層,最外層含有6個電子,為O元素,
A為Na元素,原子序數(shù)為11,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:
B為Cl元素,對應(yīng)離子為Cl-,氯離子為陰離子,其電子式為;
C為H元素,其名稱為氫原子;
D為O原子,核電荷數(shù)為8,最外層含有6個電子,其電子式為,
故答案為:;氫原子;

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用,題目難度不大,推斷元素為解答關(guān)鍵,注意掌握常見化學(xué)用語的概念及書寫原則,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

5.鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol/L FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,剩余固體質(zhì)量為2.8g,回答下列問題:
(1)原混合物中銅的質(zhì)量是多少?
(2)反應(yīng)后的溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量各是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.已知A(g)+B(g)?C(g)+D(g) 反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表:
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
完成下列填空:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(C)c(D)}{c(A)c(B)}$,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)830℃時,向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol/(L•s),則6s時c(A)=0.022mol/L,C的物質(zhì)的量為0.09mol.
(3)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molA(g)和3molB(g),判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是d.
a.c(A)=c(C)                         b.容器中壓強(qiáng)不變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變    d.v(D)=v(B)
(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為2.5.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

3.某實(shí)驗(yàn)小組在老師的帶領(lǐng)下測量一塊大理石CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取30g大理石樣品放在大試管中,加入500mL稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).求:
(1)大理石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.向含amolBa(OH)2和amolNaOH的混合液中通入bmolCO2,下列說法不正確的是( 。
A.當(dāng)a=b時,發(fā)生的離子總反應(yīng)為:Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O
B.當(dāng)3a≤2b時發(fā)生的離子反應(yīng)為:OH-+CO2═HCO3-
C.當(dāng)2a=b時,發(fā)生的離子總反應(yīng)為:Ba2++3OH-+2CO2═BaCO3↓+H2O+HCO3-
D.2a<b<3a時,溶液中n(HCO3-)=(2b-3a)mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣,其主要成分是CO和H2.CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛.生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是:C (s)+H2O (g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ/mol
(1)在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L,用H2O表示0~5min的平均反應(yīng)速率為0.002mol/(L•min).
(2)關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是AC.
A.CO的含量保持不變          
 B.v(H2O)=v(H2
C.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(3)若上述反應(yīng)在t0時刻達(dá)到平衡(如圖1),在t1時刻改變某一條件,請?jiān)趫D1繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應(yīng)速率隨時間的變化:(用實(shí)線表示)

①縮小容器體積,t2時到達(dá)平衡;②t3時平衡常數(shù)K值變大,t4到達(dá)平衡.
(4)在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇,CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8kJ/mol,283.0kJ/mol,1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ,寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-354.8kJ∕mol .
(5)如圖2所示,以甲醇燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)下列電解過程.乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+.當(dāng)甲池中增重16g時,丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為34.8g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì).具體實(shí)驗(yàn)流程如圖:

請回答下列問題:
(1)操作1所用到的玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒.
(2)由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3-
(3)請你寫出驗(yàn)證溶液1中有NH4+的實(shí)驗(yàn)過程:取少量溶液1于試管中,加入濃氫氧化鈉溶液加熱,有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成,證明溶液1中含有NH4+
(4)實(shí)驗(yàn)室用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe.

①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置,順序?yàn)锳→E→B→C→D.
②檢查裝置A氣密性的方法是關(guān)閉a、b兩處活塞,將導(dǎo)氣管插入水槽中,微熱,導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生,停止微熱,一段時間后,導(dǎo)管中形成一段水柱,說明氣密性良好.
③在點(diǎn)燃B處的酒精燈前,應(yīng)進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)CO氣體純度;
④裝置C的作用是除去CO氣體混有的二氧化碳,利用CO點(diǎn)燃.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.某溫度下,體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)X(g)+mY(s)?3Z(g)△H,下列說法正確的是( 。
A.氣體的密度不變時.說明達(dá)到了平衡狀態(tài)
B.加入少量的X,△H變大
C.加入一定量的惰性氣體,平衡向左移動
D.加入少量的Y正反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論解釋都沒有科學(xué)性錯誤的是(  )
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論解釋
A過量鐵粉與稀HNO3充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液溶液變紅稀HNO3將鐵氧化成Fe3+
B某實(shí)驗(yàn)小組從資料上獲得信息:Fe3+可以氧化銀單質(zhì),他們用這種方法清洗一批做了銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管,配制Fe3+的濃度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO43溶液,分別用于清洗試管用FeCl3溶液清洗比用Fe2(SO43溶液清洗干凈Fe3+氧化銀單質(zhì)的過程可能是一個可逆過程:Fe3++Ag?Fe2++Ag+
C在苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng),溶液中還有Na2CO3生成
D向硅酸鈉溶液中滴入酚酞溶液,再滴加稀鹽酸溶液變紅,后溶液紅色變淺直至消失非金屬性:Cl>Si
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案