3．某實(shí)驗(yàn)小組在老師的帶領(lǐng)下測(cè)量一塊大理石CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取30g大理石樣品放在大試管中，加入500mL稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．求：
（1）大理石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

分析 本題可直接利用2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）即二氧化碳的量，借助化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑來(lái)進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算．

解答 解：設(shè)樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸溶液中含HCl的物質(zhì)的量為y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100       2                            22.4L
x          y                              2.24L
$\frac{100}{x}$=$\frac{2}{y}$=$\frac{22.4}{2.24}$
x=10g，y=0.2mol
則（1）樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g}{30g}$×100%═33.3%；
（2）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L；
答：（1）樣品中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%；
（2）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題較簡(jiǎn)單，可直接利用化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算，但應(yīng)注意計(jì)算格式要規(guī)范，向規(guī)范要質(zhì)量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鐵系氧化物材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學(xué)器件中有著廣泛的應(yīng)用和誘人的前景．
實(shí)驗(yàn)室中可利用FeCO3和O2為原料制備少量鐵紅，每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，則下列有關(guān)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
A．2FeCO3（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）△H=+130 KJ/mol
B．4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+260 KJ/mol
C．4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260 KJ/mol
D．4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　　）
A．1：1：lB．2：2：1C．1：1：2D．4：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)方案制備SO2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究．

（l）盛裝亞硫酸鈣的儀器名稱是圓底燒瓶，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O．
（2）設(shè)計(jì)裝置C的目的是驗(yàn)證SO2的還原性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+．
（3）選用圖2的裝置和藥品探究亞硫酸與次抓酸的酸性強(qiáng)弱裝置的連接順序?yàn)锳、F、E、H、GI，其中裝置F的作用是除去HCl，通過(guò)G中品紅不褪色，I中出現(xiàn)白色沉淀（填現(xiàn)象），即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸．
（4）裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)測(cè)定室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對(duì)大小：常溫下，用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)定NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，則Ka＞Kb，若pH＞7，則Ka＜Kb．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．請(qǐng)按要求回答下列有關(guān)氮的化合物參與相關(guān)反應(yīng)的問(wèn)題：
Ⅰ、工業(yè)上常用NH4Cl溶液將有毒的NaNO2廢液進(jìn)行無(wú)害處理，寫出該反應(yīng)的離子方程式：NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
Ⅱ、已知汽車尾氣凈化原理之一：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0；
（1）判斷該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫．
（2）一定溫度下，若在體積為2L的密閉容器中發(fā)生該化學(xué)反應(yīng)，0～4min各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化（部分?jǐn)?shù)據(jù)）如表所示：
  n（NO）/mol n（CO）/mol n（N2）/mol n（CO2）/mol
 起始 1.21.0 0 0 
 2min末   0.4 
 4min末   0.8 
①0～2min內(nèi)用NO來(lái)表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.2mol/（L．min）．
②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=80；
平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α（CO）=80%．
（3）在恒溫恒壓條件下，下列敘述可確定該反應(yīng)已達(dá)平衡的是CD．
A．消耗v（CO）等于消耗v（NO）           B．N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)
C．混合氣體的密度保持不變          D．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）若一定溫度下，將一定量的NO、CO充入容積可變的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容積為3L，c（N2）隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示．
①在t2min時(shí)改變的條件是快速將容器的體積由3L壓到2L．
②若將容器保持3L恒定，在t2min時(shí)升高溫度，t3min時(shí)該反應(yīng)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出在t2～t4內(nèi)c（N2）的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列關(guān)于氣體的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．2mol氧氣與1mol二氧化硫的質(zhì)量比約為2：1
B．2mol氧氣與1mol二氧化硫的體積比約為1：1
C．1mol氧氣與3mol二氧化硫的體積比約為1：3
D．1mol氧氣與3mol二氧化硫的密度比約為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．有A、B、C、D三種元素．核電荷數(shù)均小于18，A和C最外層電子數(shù)相同，A的L層電子數(shù)是B和C的最外層電子數(shù)之和，B元素的電子分布在K、L、M層上．C元素的單質(zhì)分子由兩個(gè)原子組成，是密度最小的氣態(tài)物質(zhì)．D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖，B離子的電子式，C原子的名稱氫原子，D原子的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�
A．酸性氧化物：CO2、SO2、H2OB．堿性氧化物：Na2O、CaO、P2O5
C．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2D．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
 T 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
 X L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
 Y 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
 Z L層有三個(gè)未成對(duì)電子
（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖．寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式（用元素符號(hào)表示）
（2）寫出Y元素最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F（用元素符號(hào)表示）．

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